湖北省荊州市江陵縣沙崗鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

湖北省荊州市江陵縣沙崗鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合作學習小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

參考答案：C2.下列反應的離子方程式正確的是（

）

A．氨氣通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應

H++OH－==H2O

C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑參考答案：BD略3.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

參考答案：答案：C4.化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略5.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的認識錯誤的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物D．

蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體參考答案：C略6.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()。A．幕布的著火點升高B．幕布的質(zhì)量增加C．氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度D．氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣參考答案：CD略7.關于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變

化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L－1C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況參考答案：C略8.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略9.某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能B．充電過程中，a極的反應式為VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋C．儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路D．放電時，H＋從左槽遷移進入右槽參考答案：B略10.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22．4L,質(zhì)量為28g

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3．36LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

D．50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0．1NA參考答案：B略11.臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關說明不正確的是

A．高壓放電法，反應的原理為：3O22O3B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周圍發(fā)生的電極反應有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．電解時，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：D略12.（不定項）下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大小：向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗證Fe3+與I－的反應有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD13.下列關于有機物的敘述不正確的是()A．丁酸和乙酸乙酯互為同分異構體B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應C．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液D．一種塑化劑的結構為該物質(zhì)屬于油脂參考答案：DA、丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，前者屬于羧酸，后者屬于酯，因此互為同分異構體，故A說法正確；B、甲烷在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應，苯在鐵作催化劑與液溴發(fā)生取代反應，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(取代反應)，故B說法正確；C、乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，氫氧化銅懸濁液變澄清，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙醇不與氫氧化銅反應，溶液仍為渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C說法正確；D、油脂是高級脂肪酸與甘油通過酯化反應得到，因此此有機物不是油脂，故D說法錯誤。14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是

（）

A

B

↓

C

↓↓↓D

↑

E

－

F

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略15.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式

（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是

(填選項編號)

(A)鐵

(B)鋁

(C)銀

(D)玻璃

(E)聚丙烯塑料②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是

(填化學方程式)

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是

。

②讓反應停止的操作方法及原因是

（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ，圖在下頁），合理的是

(填選項代號)

參考答案：答案：（1）3Cu＋8H++2NO3—=====3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（2）①C、D、E

②2NO+O2==2NO2（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應停止。（4）C、D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

▲

和

▲

。（2）化合物F的結構簡式是

▲

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關系中，設計步驟（b）和（d）的目的是

▲

。（4）寫出步驟（d）的化學反應方程式

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（15分）略18.丹聶耳(Daniell)電池是由鋅片和銅片兩個半電池組成,鋅半電池和銅半電池用鹽橋連接起來,裝置如圖1。某化學興趣小組提出疑問:如果將實驗中的鹽橋換成導線(銅制),電流表是否也偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組成員在課后立即做了如圖2的實驗,發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn),且產(chǎn)生的電流較大。試回答下列問題:

(1)對于該實驗中產(chǎn)生電流的原因,該小組成員進行了深入的探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線,燒杯Ⅰ中實驗為原電池。那么在燒杯Ⅱ銅片上發(fā)生的反應為

。(2)該小組另一成員認為如果將實驗中銅導線換成鐵絲,則可以明顯觀察到電流表的讀數(shù)增大,你認為他的觀點

(填”正確”或”不正確”),理由是

。(3)對于圖2中燒杯Ⅰ是原電池的問題,該小組成員產(chǎn)生了較大的分歧:①一部分同學認為是由于在水溶液中水解顯酸性,此時原電池實際上是由Zn、Cu作電極溶液作為電解質(zhì)溶液而構成原電池,如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應為

。②另一部分同學則認為是由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使ZnCu之間形成電化學腐蝕,如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應為

。(4)請你設計一個實驗驗證(3)中兩個觀點哪個正確。

參考答案：Cu(2)正確

當銅導線換成鐵絲后,恰好形成兩個原電池,而且串聯(lián)在同一個回路里,產(chǎn)生的電流會明顯增大。(3)①↑

②(4)將燒杯Ⅰ中的溶液換成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果電流表仍然有讀數(shù),則②正確;如果沒有讀數(shù),則①正確。略19.丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。（2）B生成A的化學方程式______________________。（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。（4）F的結構簡式_____________________。（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。（6），X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。參考答案：(1)2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）

8

(2)C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O

(3)取代反應

Br2/Fe

(4)

(5)

(6)13

(7)解析：比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B，根據(jù)已知條件B