江蘇省蘇州市陽(yáng)山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市陽(yáng)山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC.7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子參考答案：C略2.下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動(dòng)性D.目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：B略3.[化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A

、B

、C

、D

；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。參考答案：（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡（2）①發(fā)電廠

焦化廠

煉鐵廠

水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)（1）根據(jù)題干圖表信息及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)知識(shí)，則X處河水pH升高，說(shuō)明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放或者火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2導(dǎo)致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚類大量減少則是由于其上游的化肥廠、農(nóng)田及生活污水導(dǎo)致Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類等水生植物大量繁殖或生長(zhǎng)，河水中溶解的氧被大量消耗，魚類缺氧而死亡。（2）結(jié)合各種礦產(chǎn)資源的應(yīng)用及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的知識(shí)可以進(jìn)行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發(fā)電廠和焦化廠，故A為發(fā)電廠、B為焦化廠，發(fā)電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠，焦化廠可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產(chǎn)水泥，故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)注意“變廢為寶”和保護(hù)環(huán)境，如：用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染等。4.將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100ml中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+.。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

71.4%

B

72.4%

C

70.0%

D

63.6%參考答案：A略5.在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為:A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C6.美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．總反應(yīng)式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略7.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯(cuò)誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時(shí)，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過(guò)濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿印茻芙狻^(guò)濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，題目難度不大．8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

B．a(chǎn)gO2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

D．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)NA

參考答案：答案：D9.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無(wú)法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖a所示裝置干燥SO2氣體B．用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D．用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積參考答案：B11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時(shí)可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：結(jié)合n=計(jì)算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項(xiàng)C中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來(lái)解答．解答：解：設(shè)質(zhì)量均為m，則轉(zhuǎn)移電子分別為、、、，顯然選項(xiàng)C得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大13.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略14.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略15.由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

（

）A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質(zhì)有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設(shè)3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設(shè)1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設(shè)1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；（1分）⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題．

甲乙丙丁戊主要化合價(jià)+1、﹣1+4、﹣4

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對(duì)電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物

（1）基態(tài)乙原子，最外層有個(gè)未成對(duì)電子，電子云形狀有種．（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示），試解釋原因

．（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是

．（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是

．（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為，晶體的密度為g?cm﹣3（要求寫表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）．參考答案：（1）2；2；（2）Mg＞Al＞Na；Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大；（3）HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（4）sp2、sp3；（5）12；．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同，其最低化合價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素，（1）乙為C元素，其最外層有4個(gè)電子，但未成對(duì)電子數(shù)是2，一種能級(jí)有一種電子云形狀；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)原子較穩(wěn)定；（3）甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽分別是碳酸氫鈉、硫酸氫鈉，碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；（4）乙、戊的最高價(jià)酸根離子分別是碳酸、硫酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化方式；（5）銅為面心立方晶胞，銅原子配位數(shù)=3×8÷2；該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，其密度=．【解答】解：主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同，其最低化合價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素，（1）乙為C元素，其最外層有4個(gè)電子，但未成對(duì)電子數(shù)是2，一種能級(jí)有一種電子云形狀，所以該原子電子云形狀有2種，故答案為：2；2；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)原子較穩(wěn)定，Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大，所以其第一電離能大小順序是Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大；（3）甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽分別是碳酸氫鈉、硫酸氫鈉，碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式分別為HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣、HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（4）乙、戊的最高價(jià)酸根離子分別是碳酸、硫酸，碳酸根離子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，硫酸根離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化方式分別為sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；（5）銅為面心立方晶胞，銅原子配位數(shù)=3×8÷2=12；該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，其密度==g?cm﹣3=g?cm﹣3，故答案為：12；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算．18.（8分)某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3?6H2O晶體。主要操作流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C燒杯中盛放的試劑是

。(2)A中的X極應(yīng)該連接電的

極，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)試劑瓶B中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作得到FeCl3?6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成(操