河南省商丘市城郊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省商丘市城郊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由下列實驗事實得出結(jié)論不正確的是(

)A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：D略2.下列化學(xué)用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

參考答案：A略3.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3A.①③

B.①②③

C.全部

D.①④參考答案：CAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，①正確；Al2O3為兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，②正確；Al與酸反應(yīng)生成Al3+，與堿反應(yīng)生成AlO2-，離子方程式分別為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正確；HCO3-為酸式弱酸根離子，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正確，故①②③④四種物質(zhì)均符合題意，答案選C。正確答案為C。點睛：既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的物質(zhì)有兩性氧化物、兩性氫氧化物、Al、弱酸對應(yīng)的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根離子的銨鹽如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。4.．下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（

）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

D．在原電池中，電流的方向是從正極到負極參考答案：C5.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl﹣CO32﹣ B．Na+Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+Na+OH﹣Cl﹣ D．Cu2+Ba2+Cl﹣SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤；B．Mg2+和OH﹣生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．Ba2+、SO42﹣反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤；故選C．6.1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A.迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近B.元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期D.人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等參考答案：AA、迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素多于非金屬元素種數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故B正確；C、元素周期表有7個橫行，為7個周期，分為短周期、長周期，短周期為一、二、三周期，其余為長周期，故C正確；D、人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；故選A。7.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分別溶于水時，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol。則CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的熱效應(yīng)是（

）

A．釋熱77kJ/mol

B．釋熱55kJ/mol

C．吸熱77kJ/mol

D．吸熱55kJ/mol參考答案：A略8.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D9.下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A.保存在棕色瓶中

B.不易揮發(fā)

C.與銅不反應(yīng)

D.受熱不分解參考答案：AA、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。10.下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是（

）

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：BA、堿一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)一定是化合物，A不符合題意；B、離子反應(yīng)不一定置換反應(yīng)，B符合題意；C、膠體是分散系，分散系是混合物，C不符合題意；D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是氧化物，D不符合題意，答案選B。11.環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務(wù)，對于海水的利用認識錯誤的是(

)A．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①

②CH3CH2OH

③

④CH3COOH

⑤CH2=CH-COOH⑥A.①③⑤

B.①④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④參考答案：D①是甲烷、③是苯、④是乙酸，均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②是乙醇，含有羥基、⑤是丙烯酸，含有碳碳雙鍵，⑥是甲苯，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，答案選D。13.下列說法正確的是(

)A.生產(chǎn)水泥時，在熟料中加入適量的石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空氣中不會硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的熱量D.水泥是一種化合物參考答案：A略14.膠體與溶液的根本區(qū)別在于（

）A.分散質(zhì)粒子的大小

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷C.外觀是否均一、穩(wěn)定

D．分散系是否透明有顏色參考答案：A15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模篲_________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)__________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)K2CO3

HCl

BaCl2

(3)K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1或固體B試題分析：（1）將固體混合物形成溶液的操作為溶解；操作②是將固體和溶液分離，為過濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇，應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開，所以先加入碳酸鉀，生成碳酸鋇沉淀，所以試劑a為碳酸鉀，沉淀A為碳酸鋇，洗滌后加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇，所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。（3）加入碳酸鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。（4）因為加入了碳酸鉀，所以濾液中有碳酸鉀，直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì)，應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（5）要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量，所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請回答

(1)寫出反應(yīng)式①②的化學(xué)方程式：①

，②

。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式________________。(3)寫出A和G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高溫）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__．（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__．上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__．參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+解析：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Fe；Cl2；2Fe3++