2022年湖南省衡陽市 衡東縣吳集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省衡陽市衡東縣吳集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．常溫下1molAl與足量濃硝酸反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為3nA，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5nAC．17g的NH3含有3nA個N-H鍵

（N—14

H—1）D．常溫常壓下，16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA（O—16）參考答案：C2.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是：（

）參考答案：C略3.下列化學(xué)實驗或操作能夠達(dá)到目的的是A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過濾B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗其中的溴元素C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C4.（2010·江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：AC本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。

5.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略6.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略7.常溫下，水的離子積為Kw=1.0X10-14，下列說法正確的是

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)等于10－3mol/LB．將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后，溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=D．若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7參考答案：C8.某實驗需要用480ml1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（

）A.應(yīng)準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉固體19.2gB.為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低D.搖勻后溶液液面低于刻度線，應(yīng)補充適量蒸餾水至刻度線參考答案：C略9.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略10.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計水銀球插入液體中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略11.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（

）A、該溶液中可能含有Na+

B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3-

D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略12.下列各項表達(dá)中正確的是A．Na2O2的電子式為B．4℃時，純水PH

=7C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB．氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3+↑+SO32﹣+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，生成氫氧化鋁和氯化銨；C．反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO．解答：解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故A錯誤；B．氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C正確；D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大．14.為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

（

）

A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M可能是鎂或鈉參考答案：C略15.石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是A.放電時，Li+向正極移動B.充電時，A電極連接直流電源的正極C.充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項，放電時為原電池原理，Li+向正極移動，正確；B項，根據(jù)裝置圖及放電時的反應(yīng)，b電極（Li電極）為負(fù)極，a電極為正極，充電時a為陽極，與直流電源的正極相連，正確；C項，充電時的反應(yīng)為Li2Sn2Li+nS，根據(jù)反應(yīng)每生成nmolS同時生成2molLi，Li的化合價由+1價降為0價，外電路中流過2mol電子，錯誤；D項，放電時，正極反應(yīng)中S元素的化合價降低，根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，正極反應(yīng)可為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，充電時的陰極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程；充電時電極的連接方式為：正正連，負(fù)負(fù)連（即放電時正極接外加直流電源的正極，負(fù)極接外加直流電源的負(fù)極）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：圖1圖2（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為

；該操作的目的是

．（2）操作X應(yīng)在（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是

；錐形瓶里盛放的溶液為

（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用

（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗可能存在的I﹣或

溶液檢驗可能存在的IO3﹣．在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是（填序號）．a(chǎn)．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．參考答案：（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；（2）分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH；（4）FeCl3，Na2SO3，ac；

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，結(jié)合非農(nóng)業(yè)實驗基本操作步驟回答得到溶液的方法；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；（2）四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣，在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍(lán)驗證離子的存在；故答案為：FeCl3，Na2SO3，ac；點評：本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是

、

、

．參考答案：氧化劑；酸性；還原劑，酸性．解析：由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，HCl中H元素的化合價降低，體現(xiàn)HCl的氧化性，作氧化劑；由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知，沒有元素的化合價變化，生成鹽，體現(xiàn)HCl的酸性，作酸；由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成鹽，體現(xiàn)其酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，作還原劑，故答案為：氧化劑；酸性；還原劑，酸性．18.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有

（填字母序號）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH （4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正

V逆（填“>”、“=”或“<”）。 （5）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是參考答案：1）吸熱；（2）K3=K1?K2

＜

較低；（各1分）

（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。（1）反應(yīng)②,升高溫度，K值增大，正反應(yīng)方向為吸熱方向。（2）分別寫出K1、K2、K3的表達(dá)式，可推導(dǎo)出K3=K1?K2

；反應(yīng)③是一氣體物質(zhì)