江蘇省鹽城市響水縣運(yùn)河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省鹽城市響水縣運(yùn)河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．Cu+H2SO4（濃）

B．Fe2O3+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）

D．NaOH+H2SO4（濃）參考答案：A略2.下列表達(dá)方式正確的是

()

參考答案：C略3.下列各組離子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：D4.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池參考答案：A【詳解】A、銅鋅原電池中Zn為負(fù)極，電子從鋅電極沿外電路流向銅電極，選項A錯誤；B．鋅錳干電池中，鋅為較活潑金屬，鋅電極是負(fù)極，選項B正確；C．燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C正確；D、手機(jī)上用的可以連續(xù)充放電的鋰離子電池屬于二次電池，選項D正確；答案選A。5.按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（）A.H2SO4Na2CO3NaCl

CuO

B.H2O

Ca(OH)2

HCl

Na2SO4C.H2SO4NaOH

Na2CO3Fe2O3

D.NaOH

H2CO3NaCl

CO2參考答案：CA、H2SO4屬于酸，Na2CO3屬于鹽，故A錯誤；B、H2O屬于氧化物，HCl屬于酸，Na2SO4屬于鹽，故B錯誤；D、NaOH屬于堿、H2CO3屬于酸，故D錯誤。故選C。6.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H+向負(fù)極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B試題分析：Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；②H+向正極移動，故②錯誤；③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；④Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；⑥正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故⑥錯誤；故選B．7.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是甲乙

丙丁戊

A．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

B．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A解析根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙＞丁＞戊，C項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲＜丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙＞丁＞戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙＞?。疚欤珹項正確；根據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，D項錯誤。8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．鋁熱劑參考答案：A試題分析：A．液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，B錯誤；C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，C錯誤；D．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，D錯誤，答案選A。9.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯誤；B、不與任何一種試劑反應(yīng)無法區(qū)別，錯誤；C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯誤答案選C。10.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X-+C2=2C-+X2，則有關(guān)說法中不正確的是（

）

A．氧化性：B2＞C2＞A2

B．還原性：B-＞C-＞X-

C．X2與B-能發(fā)生反應(yīng)

D．X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：BC略11.放射性同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．67

B．166

C．99

D．32參考答案：D12.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.①③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①對于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，會造成你量出的液體比理論的要大，導(dǎo)致物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；④若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低。答案選A。13.下列敘述正確的是（）A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量參考答案：C考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量．分析：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．解答：解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說1mol任何物質(zhì)均含6.02×1023個微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故A錯誤；B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故當(dāng)含6.02×1023個氧原子即1mol氧原子時，磷酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故C正確；D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，故只能說氧氣的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位．14.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（

）

A、混合氣體密度恒定不變

B、混合氣體的顏色改變

C、H2、I2、HI的濃度相等

D、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：D略15.下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是

A．H

C

N

B．Li

Na

Al

C．Mg

Al

Si

D．Na

Cl

Fe

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小＃?）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；（3）分離植物油和水____________________；（4）分離酒精和水____________________；（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：（1）萃取分液①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”）；（2）蒸餾①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表

熔點沸點碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。參考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②檢查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必須檢查分液漏斗是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，有機(jī)層在上方、水層在下層，則分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的下端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出；（2）①給冷凝管通水時，通常采用逆向通水，即：從冷凝管的下口進(jìn)水，冷凝效果會更好；

②根據(jù)表中碘單質(zhì)和四氯化碳的沸點可知，四氯化碳的沸點較低，則四氯化碳優(yōu)先被蒸出，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四氯化碳。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設(shè)鹽酸的體積為VL，則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關(guān)，故B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；故選BD；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內(nèi)壁和玻璃棒；膠頭滴管；(4)a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏??；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小。18.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：(1)電源的N端為

極； (2)電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；(3)電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；(有解題過程)(5)電極c的質(zhì)量變化是

g；參考答案：(1)負(fù)極(1分)

(2)2H++2e－=H2↑(2分)(3)增大(2分),減小(2分),不變(2分)(4)由K2SO4濃度10%變?yōu)?0.47%可知減少水的質(zhì)量為:100—10÷10.47%=4.5g

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.5÷18×2=0.5mol,則V(O2)=0.5÷4×