遼寧省阜新市太平區(qū)水泉中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省阜新市太平區(qū)水泉中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B.酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：A【詳解】A.含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)堿溶液中NH4+不能大量共存，在強(qiáng)酸溶液中CO32-不能大量共存，故錯(cuò)誤；D.Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。2.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是

A

B

C

D參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。即①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點(diǎn)和終點(diǎn)均是同一種元素。②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識(shí)e－。3.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（

）A．電解法 B．熱還原性 C．熱分解法 D．鋁熱法參考答案：A常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉。故本題選A。4.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(

)A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁參考答案：CA．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)分解，則連接A燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會(huì)生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的差異性，根據(jù)二者的不同性質(zhì)選擇正確的實(shí)驗(yàn)方案．5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟菂⒖即鸢福築略6.下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B.水泥、玻璃、砂鍋、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D.氧化鋁可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料參考答案：B【詳解】A.鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A正確；B.水晶主要成分是SiO2，故B錯(cuò)誤；C.氯化鐵有氧化性，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于腐蝕銅制線路板，故C正確；D.氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料；晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選B。7.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（

）A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略8.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓參考答案：B解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；故選B．9.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為

A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B10.對(duì)Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是

A．能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2

B．能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2

C．能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3

D．具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案：A略11.下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+＝H2↑+Fe3+C.澄清石灰水中加入鹽酸

OH-＋H+＝H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag參考答案：C點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.③⑤⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①②⑥參考答案：B常用的物質(zhì)分離方法有過濾、萃取、蒸餾、層析等，常用于物質(zhì)分離的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等，故B正確。13.下列說法正確的是：(

)A.向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，無明顯現(xiàn)象B.在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C.次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，是一種酸式鹽D.加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體參考答案：DA、碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉要大，所以向飽和溶液中通入足量的CO2會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故A錯(cuò)誤；B、氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高得多，所以在酒精燈上加熱鋁箔外面的氧化鋁包著里面的熔化的鋁，不會(huì)滴落下來，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、次磷酸與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成的次磷酸鈉是正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，所以鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)次磷酸鈉是次磷酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，注意“過量”，判斷次磷酸鈉應(yīng)是正鹽。14.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略15.（2015秋?贛州期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使溶液濃度偏低的是（）A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水參考答案：D考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：A、未冷卻至室溫即移液并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量水對(duì)溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會(huì)偏大，濃度會(huì)偏小，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請(qǐng)你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是

(填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是

。(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式___________。(3)寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO2與O2的體積比為_______，分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，密度之比為________。參考答案：8∶118∶1112∶1111∶8解析：等質(zhì)量的CO2與O2的物質(zhì)的量之比為32∶44，即8∶11，分子數(shù)之比、體積之比都等于物質(zhì)的量之比，原子數(shù)之比為(3×8)∶(11×2)＝12∶11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比＝11∶8。18.（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E是

，G是

；（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式

；（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

；（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式

。

參考答案：（14分，每空2分）（1）

Cl2

，NaAlO2（2）

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）

2Fe2++Cl2=2Fe3++