北京第80中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

北京第80中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了確定某物質(zhì)是否被部分氧化，所選試劑不合適的是(括號(hào)內(nèi)為所選試劑)：

A．K2SO3(BaCl2)

B．FeCl2(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)

D．白磷(紫色石蕊試液)參考答案：略2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(

)

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯(cuò)誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應(yīng)該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來(lái)驗(yàn)證H2O2與Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯(cuò)誤。故答案C。【答案】【解析】3.13．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C4.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯．甲苯等芳香烴參考答案：A略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略6.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇參考答案：C試題分析：A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。7.下列有關(guān)127

53I和131

53I說(shuō)法，正確的是A．127

53I和131

53I的中子數(shù)相等

B．127

53I和131

53I的核外電子數(shù)不同C．127

53I和131

53I互為同位素

D．127

53I和131

53I是同一種核素

參考答案：C略8.在15℃時(shí)，30%的飽和氯化鈉溶液200g里加入食鹽5g，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A、15%

B、30% C、31、7%

D、32.5%參考答案：B9.在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個(gè)，120°

B、6個(gè)，109°28′

C、5個(gè)，109°28′

D、5個(gè)，120°參考答案：B10.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：D解析：AB段Fe3＋的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，因此AB段的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是KI，A正確；B正確；AB段發(fā)生的反應(yīng)是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.1mol)，BC段的反應(yīng)是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(可求出Fe3＋的量為0.9mol)，K2Cr2O7與FeSO4的離子反應(yīng)是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量為0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量為0.25mol，C正確，D錯(cuò)誤。11.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色參考答案：D解析：氯氣使品紅褪色是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而活性炭使品紅褪色是因?yàn)槠湮叫?，故A錯(cuò)誤；B、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原不共存，故B錯(cuò)誤；C、加入了氯離子產(chǎn)生沉淀也可能是AgCl，故C錯(cuò)誤；D、H+、NO3-具有強(qiáng)氧化性會(huì)使Fe2+變?yōu)镕e3+呈黃色，故D正確12.下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

①

②

③

A．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大

B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA參考答案：B13.(2012·大連雙基測(cè)模擬試)下列敘述中正確的是

()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如H3PO4，A錯(cuò)誤；有的陽(yáng)離子具有還原性，例如Fe2＋，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯(cuò)誤；還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，D正確．14.A、B、C、D都是主族元素，A、B兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是

A．C2A

B．C2B C．D2A

D．D2B參考答案：A15.X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；⑵既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有____________（填字母）；⑶在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有____________（填字母）；⑷能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有_____________（填字母）；⑸若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是。⑹為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。①

可通過(guò)觀察

現(xiàn)象來(lái)定性比較得出結(jié)論。②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，

你認(rèn)為還可以作何進(jìn)？。

參考答案：⑴DE

⑵AB

⑶A

⑷A

⑸可防止倒吸⑹①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度②控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

將FeCl3改為Fe2(SO4)3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題3分）已知1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量241.8kJ，又知當(dāng)1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為2.44kJ，請(qǐng)完成液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式______________________________參考答案：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問(wèn)題：(1)銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過(guò)量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為_(kāi)_____，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

離子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽(yáng)離子時(shí)，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級(jí)中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+與NO3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子處于頂點(diǎn)與面心，頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用；設(shè)Cu原子半徑為r，則晶胞棱長(zhǎng)為2r，計(jì)算晶胞中Cu原子總體積，該晶胞中Cu原子的空間利用率。【詳解】(1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能為：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，VSEPR模型為四面體，中心N原子采取sp3雜化；[Cu(NH3)4]2+與NO3-形成離子化合物，則[Cu(NH3)4](NO3)2屬于離子晶體；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molCN?中含有的2molπ鍵，1molCN?中含有的π鍵數(shù)目為：2NA；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；(5)A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；B．用均攤法計(jì)算：頂點(diǎn)碘分子個(gè)數(shù)加面心碘分子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，因此平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，而晶體中碘分子之間存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為，到晶胞下底面距離為，故D的參數(shù)為(，，)；晶胞中白色球數(shù)目=1+8×=2，黑色球數(shù)目=4，二者數(shù)目之比為1：2，而