山東省濟寧市李閣中學高一化學測試題含解析

山東省濟寧市李閣中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略2.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.乙醇的分子式：C2H5OH B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.—OH的電子式： D.丙烷分子的球棍模型：參考答案：D【詳解】A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D

3.X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n

B．a(chǎn)－m－n

C．m＋n－a

D．m－n－a參考答案：A略4.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是A.Y元素一定在第VIA族

B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R的水溶液一定顯酸性。參考答案：C5.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A參考答案：A6.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液④K2SO4溶液，正確的鑒別順序是A.①②③④ B.③①②④ C.④①②③ D.③④②①參考答案：B【詳解】通過觀察顏色可以鑒別出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是④K2SO4溶液，，正確的順序是③①②④。故選B。7.常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是A.CO

B.SO2

C.

Cl2

D.N2參考答案：C略8.有下列物質(zhì)：①碘水、②銀氨溶液、③NaOH溶液、④稀硫酸、⑤濃H2SO4，在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產(chǎn)物及水解是否完全)時，除淀粉外，還需使用上述試劑，判斷使用的試劑及其先后順序為()A．④①③②

B．①④②③C．⑤①③②

D．①⑤②③參考答案：A略9.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是(

)A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。參考答案：D10.在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按=進行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5參考答案：B略11.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A.在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH－C.在強堿溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：CA中鐵離子為黃色，A錯誤。B中鐵離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以B錯誤。C中強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確。D滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，有一定量的氫離子，氫離子和碳酸根離子會反應(yīng)，所以不共存，D錯誤。點睛：高一階段要求掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：1、發(fā)生復分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Cl-，Ca2+與SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。12.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（

）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．②③④

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①③④⑥參考答案：A略13.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z

D.原子最外電子層上電子數(shù)相等參考答案：B略14.150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍

B．15.25倍

C．13.2倍

D．12倍參考答案：C略15.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________。(以上各種物質(zhì)均寫化學式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3

(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；

依據(jù)①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據(jù)②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據(jù)③因為第②步加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫熱化學方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時，放出114.6kJ

熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學方程式_____________________。

(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成

的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程

式

。

(3)已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式

。參考答案：略18.（2015秋?贛州期中）下列都是實驗室常用的化學儀器，其中使用時有溫度要求的是（不含溫度計）（填入儀器序號，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有，要墊石棉網(wǎng)加熱的有，使用前要檢漏的有．A．容量瓶

B．試管

C．溫度計

D．燒瓶

E．量筒

F．燒杯

G．錐形瓶

H．分液漏斗．參考答案：AE；B；DFG，AH考點：直接加熱的儀器及使用方法；間接加熱的儀器及使用方法．

分析：不能受熱的儀器在使用時有溫度要求；試管、坩堝和蒸發(fā)皿能在酒精燈上直接受熱；燒瓶、燒杯、錐形瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱；用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏．據(jù)此分析．解答：解：不能受熱的儀器在使用時有溫度要求，如A．容量瓶和E．量筒，由于均為比較精密的儀器，故不能受熱，防止熱脹冷縮；B．試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以在酒精燈上直接受熱，不用墊石棉網(wǎng)；D．燒瓶、F．燒杯、G．錐形瓶必須墊石棉網(wǎng)加熱，防止受熱不均而炸裂；用于盛裝液體的、帶活塞或塞子的儀器在使用前要查漏，如A．容量瓶和H．分液漏斗，故答案為：AE；B；DFG，AH．點評：本題考查了儀器使用過程中應(yīng)注意的問題，儀器能否受熱、能否直接受熱和用不用查漏等問題，要結(jié)合儀器的用途以及構(gòu)造來理解，難度不大19.（8分）已知A、B、C、D