浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略2.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD3.高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：C略4.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（）A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：答案：D5.(雙選題)在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，測得D的濃度為0.5mol?L﹣1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．2min末時A和B的濃度之比為5：3B．x=2C．2min末時B的濃度為1.5mol?L﹣1D．2min末時A的消耗濃度為0.5mol?L﹣1

參考答案：BC考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三段式計算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進(jìn)行計算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B、C的反應(yīng)速率為mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．6.類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3

B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．Na、Mg具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：C略7.參考答案：答案：D8.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是()

A．有機(jī)物A屬于芳香族化合物B．有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：C略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向稀NaHCO3中加入過量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O參考答案：CA項，AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al（OH）3不會溶于過量的氨水，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯誤；B項，因為Ca（OH）2過量，CO32-應(yīng)完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯誤；C項，CO2過量，生成HCO3-，正確；D項，HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，錯誤；答案選C。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實（如A、D項）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求（如B項）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。10.下列關(guān)于右圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（

）

A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)C．若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題解析：

A、若X為直流電源，則該裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則銅棒為陽極，鐵棒為陰極，F(xiàn)e棒上鍍銅，故A正確；

B、若X為直流電源，則該裝置為電解池，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒做陽極，被腐蝕，故B不正確；

C、若X為電流計，則裝置為原電池，Y為鋅棒做負(fù)極，根據(jù)“陽正陰負(fù)”的移動規(guī)律知，SO42－移向F鋅棒，故C不正確；

D、若X為導(dǎo)線，則裝置為原電池，Y為銅棒，則Fe棒為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不正確。11.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

參考答案：C略12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度會增大，熔點會升高B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收參考答案：A13.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（膠體）D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：B略14.對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是()。A．其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量C．C的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖K3－16－2D．恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡K3－16－2參考答案：B略15.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kｗ不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kｗ增大，pH不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦石的主要成分為FeS2(含少量FeS，假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體?！緦嶒炓弧繙y定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：(1)甲裝置的作用是___________________；鼓入空氣的作用是______________________。(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________(列出表達(dá)式即可)?！緦嶒灦繙y定鐵元素的含量(4)②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=________________。參考答案：（1）除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的二氧化硫。提供礦石煅燒需要的氧氣；排出裝置中生成的二氧化硫，使之完全被裝置乙吸收。（2）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）×100%；（4）偏大；（5）250mL容量瓶

（6）0.5000mol/L；解析：（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大，從而導(dǎo)致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；鼓入空氣的作用是提供礦石煅燒需要的氧氣和利用氧氣將生成的二氧化硫全部吹入裝置乙使二氧化硫全部被吸收。（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；（3）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，

S-----BaSO4

32g

233g

x

m2g

，x=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；（4）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏大；（5）Ⅲ的步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶。

（6）依據(jù)實驗流程分析亞鐵離子被高錳酸鉀溶液滴定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液體積平均數(shù)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)離子方程式計算25ml溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量；滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積==25.00ml（舍去20.00，這個數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相比，相差較大，應(yīng)該是錯誤的操作引起的）；

5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

5

1

x

0.1000mol/L×0.025L

x=0.0125mol；

c（Fe2+）==0.5000mol/L；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______

；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_____

（填“是”或者“不是”）；

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____

；C的化學(xué)名稱為____

；E2的結(jié)構(gòu)簡式是

____

；④、⑥的反應(yīng)類型依次是_____

。

參考答案：

高考考點：有機(jī)物分子時的求解、鹵代烴的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫。

易錯提醒：對二烯烴的加成反應(yīng)掌握不熟練導(dǎo)致D1、D2、E1、E2的結(jié)構(gòu)簡式寫錯；鹵代烴的消去反應(yīng)和水解反應(yīng)混淆而導(dǎo)致出錯。

備考提示：有機(jī)化學(xué)的知識內(nèi)容豐富，各部分之間聯(lián)系緊密，與生產(chǎn)生活、新材料、新醫(yī)藥等有廣泛的聯(lián)系，是歷屆高考出題的熱點之一，也是中學(xué)化學(xué)知識的重難點之一，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)引起足夠的重視，可加大力度復(fù)習(xí)。

18.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列說法正確的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->AlO2->HCO3-c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+（3）該礦石的組成是

，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（4）該礦石和1mol

L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式

。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是

；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol

L－1HNO3的體積為

L。參考答案：（13分）

（1）（1分）第三周期、ⅣA族

（2）（2分）ac

（3）（2分）FeCO3和SiO2

（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率

（2分）3×104略19.長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是．A．N2O4只做氧化劑

B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸C．反應(yīng)中水只做溶劑

D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比紅外光譜

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氫譜

3：1符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是．參考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考點：熱化學(xué)方程式；結(jié)構(gòu)簡式．分析：C2H8N2中的N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由﹣1價升高為+4價，故一個C2H8N2參與反應(yīng)化合價升高16，N2O4中的N元素化合價由+