安徽省宿州市逸夫中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

安徽省宿州市逸夫中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是（

）A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉與水反應：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.硫酸與氫氧化鋇反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：D【詳解】A.沒有配平，金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A錯誤；B.一水合氨難電離，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C.生成物不完整，硫酸與氫氧化鋇反應：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正確。答案選D。3.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略4.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：C略5.7．下列由事實得出的結論錯誤的是（

）A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

參考答案：答案：D解析：化學是一門以實驗為基礎的學科。

6.下列有關實驗的說法正確的是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略7.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性參考答案：D略8.下列說法中，不正確的是（）A．麥芽糖水解的產物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：D【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；苯酚的化學性質；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．麥芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛樹脂；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質發(fā)生變性，變性為不可逆過程．【解答】解：A．麥芽糖水解只生成葡萄糖，故A正確；B．苯酚能合成酚醛樹脂，酚醛樹脂是高分子化合物，故B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質發(fā)生變性，則蛋白質遇醋酸鉛溶液后產生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質基礎知識的考查，題目難度不大．9.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略10.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，不正確的是A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對分子質量：Na2CO3>NaHCO參考答案：C11.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生成bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為參考答案：C略12.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 （

）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生參考答案：C13.根據(jù)已知條件，對物質的性質強弱判斷不正確的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-

C.已知，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH參考答案：A略14.下列說法中正確的是（

）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A略15.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（）A．奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4D．等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：B【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．由結構簡式確定分子式，可確定相對分子質量關系；B．莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化；C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應；D．只有羧基于氫氧化鈉溶液反應．【解答】解：A．奎寧酸和莽草酸的分子式分別為C7H12O8、C7H10O5，奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18，故A正確；B．莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯誤；C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，消耗鈉的物質的量之比為5：4，故C正確；D．只有羧基于氫氧化鈉溶液反應，都含有1個羧基，消耗NaOH的物質的量相同，故D正確．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用鋅與稀硫酸反應產生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質量（設Wg鋅片全部反應，產生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）。實驗裝置如下

請回答：（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？______________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積。這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）_____________________。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？_____________________________________________________________________

進行該操作的目的是___________________________________________如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)=_______________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質量23g·mol-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質D和氯氣。請回答下列問題：（1）A的化學方式是_________________________。（2）寫出化合物A與NH4Cl反應的化學方程式:_______________________________。（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質。II.物質A遇水強烈水解，釋放出氣體C。①I中發(fā)生反應的基本反應類型是__________________________。②物質A遇水強烈水解的化學方程式為_________________________。（4）工業(yè)制備單質D的流程如下：①步驟①中操作的名稱為________________。②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。參考答案：【知識點】無機物的推斷；制備實驗方案的設計

C1J5【答案解析】(1)LiNH2(2分)

（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑(3)①置換反應(1分)

②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑(2分)(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

LiCl·H2O(s)LiCl(s)＋H2O(g)，減小壓強，有利于平衡向正反應方向移動，從而有利于無水LiCl的制備（各2分）

解析：在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH3，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣，B為金屬D的氯化物，4.48L氨氣的物質的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，0.1mol固體A的質量為2.30g，0.1molNH4Cl固體的質量為5.35g，根據(jù)質量守恒可知B的質量為2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，A中含Li，則D為ⅠA族金屬，則固體A與NH4Cl固體反應可表為：A+NH4Cl→LiCl+NH3，根據(jù)Cl原子守恒，LiCl的物質的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也為0.1mol，再根據(jù)質量守恒和原子守恒（原子的種類和數(shù)目反應前后相同），則2.3gA中含有N原子為0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子為0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。（1）由上述分析可知，A為LiNH2，C為氨氣，其電子式為。（2）化合物A與NH4Cl反應的化學方程式為LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑（3）①金屬Li與液態(tài)的N3H在硝酸鐵催化下反應來制備LiNH2物質同時生成了氫氣，故反應為置換反應。②物質LiNH2遇水發(fā)生水解，應是鋰離子結合水電離產生的氫氧根離子，NH2—結合水電離產生的氫離子，故水解反應方程式為：LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑。（4）①由流程可知應是從溶液中得到晶體，則步驟①中操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；②由LiCl﹒H2O?LiCl+H2O可知，步驟②中減壓的目的是減小壓強，有利于上述平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備。【思路點撥】本題考查無機物推斷、化學實驗等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側重考查學生對知識的遷移應用與綜合分析解決問題能力，對學生的邏輯推理有較高的要求，把握A中含Li元素，則金屬D為Li是關鍵，難度較大。18.【物質結構與性質】磷化硼（BP）是一種受關注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應可以制得BP。①上述反應的化學方程式為________________________；②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號為_______。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于______晶體（填晶體類型）。（2）已知磷酸是中強酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結合，生成一個酸根離子，該陰離子的結構式為：_________（若存在配位鍵，請用箭頭標出）。（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結構中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶體結構如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為anm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計算式）。參考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上一對孤對電子對成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根據(jù)反應條件和反應物、生成物書寫方程式為BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案為：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級，一種能級有一種能量的電子；電子占據(jù)的最高能層符號為M，故答案為：5；M；③分子晶體熔沸點較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該晶體熔沸點較低，說明為分子晶體，故答案為：分子；（2）①酸的酸性越強，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據(jù)此推測取代原子得電子能力越強酸性越強，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，則pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH，故答案為：>；②等電子體的結構和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒為SO42-、ClO4-等合理答案，故答案為：SO42-、ClO4-等合理答案；③硼酸電離方程式為B（OH）3+H20?+H+，據(jù)此書寫其電離出陰離子結構式為，故答案為：；（3）N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤對電子，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小，故答案為：N、Si原子均采取sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上一對孤對電子對成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角。（4）根據(jù)圖知，該晶胞是面心立方最密堆積，若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a

nm，晶胞的棱長=anm，該晶胞中P原子個數(shù)B原子個數(shù)為4，晶胞密度故答案為：面心立方最密；19.硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.分子間作用力

e.氫鍵(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。參考答案：(1)

啞鈴形

(2)正四面體

SiCl4的的相對分子質量大于SiF4，分子間作用力更大

(3)abc

(4)sp3雜化

Si的原子半徑大于C

(5)

【分析】(1)根據(jù)構造原理結合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達式；結合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質量的關系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶