河南省周口市財貿(mào)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省周口市財貿(mào)中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1mL,若X=5，

則量筒所盛液體的體積是A．5.7mL

B．4.4mL

C．4.3mL

D．6.3mL參考答案：C略2.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面會出現(xiàn)氣泡B．用銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面會鍍上一層銀C．把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，同時加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率會加快D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；B．陽極是活性金屬鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；D．銅的金屬活動性不及鐵，不能置換金屬鐵；C．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率．【解答】解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，銅片表面會出現(xiàn)氣泡，故A正確；B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰極：Zn2++2e﹣=Zn，鐵片表面會鍍上一層銀，故B正確；C．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾硫酸化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故C正確；D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故D錯誤；故選D．3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略4.在酯化反應(yīng)的實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，應(yīng)選用下列哪種試劑洗滌除去A．乙醇

B．飽和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液參考答案：B略5.觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③中閉合電鍵后外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過參考答案：C6.下列實驗不能達到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+，再過濾出去多余的銅參考答案：D略7.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分數(shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BD略9.amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．a(chǎn)/4bmol－1

B．b/4amol－1

C．a(chǎn)/bmol－1

D．b/amol－1參考答案：B10.1965年我國科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素，它是A．氨基酸

B．高級脂肪酸

C．人造纖維

D．蛋白質(zhì)參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．

B．ClC．CH2CH2Br2

D．CH2ClCH2CH3參考答案：B略12.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

（

）

參考答案：13.下列離子方程式正確的是（

）A、用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氫鈣溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O參考答案：C略14.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是

A．砷元素的最高化合價為+3

B.砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3電子層含有16個電子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱堿性參考答案：B略15.從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是()A．H—F

B．N—H

C．C—H

D．S—H參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當(dāng)降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請?zhí)顚懣瞻住２襟E操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗分別取⑤、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過濾時，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當(dāng)自來水打開時，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：（1）D元素的名稱

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）寫出BA3的電子式

，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，能生成化合物BC的化學(xué)方程式

．（3）D單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是

，寫出工業(yè)上制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式

．（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應(yīng)如何保存

，用化學(xué)方程式說明理由

．參考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半導(dǎo)體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成化合物NO，據(jù)此解答．【解答】解：已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與B可形成BA3型化合物，則B處于VA族，而D原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則B為N元素、D為Si元素；A原子與D原子的最外層電子數(shù)之和是B原子與C原子質(zhì)子數(shù)之和的，則C元素原子質(zhì)子數(shù)為（1+4）×3﹣7=8，故C為O元素，氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成化合物NO．（1）D元素的名稱：硅，C為O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：硅；第二周期VIA族；（2）BA3為NH3，電子式為，NH3跟氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）硅單質(zhì)在工業(yè)上最重要的用途是半導(dǎo)體材料，工業(yè)上制取硅單質(zhì)的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：半導(dǎo)體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）由于濃硝酸見光、受熱易分解：4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑，應(yīng)用棕色瓶劑瓶盛放，置于冷暗處保，故答案為：棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．18.某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很??；②A+RCOOH（或R—OH）

有果香味的產(chǎn)物；③1molA

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。試回答：（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團為

。A．碳碳雙鍵

B．羧基

C．羥基

D．酯基（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）可能為

。（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成