天津興城第一高級中學高一化學摸底試卷含解析

天津興城第一高級中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面對氯氣的敘述正確的是（）Ａ．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

Ｂ．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

Ｃ．氯氣可以和任何金屬直接化合Ｄ．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味參考答案：B略2.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略3.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(

)A.某溶液中加入金屬鐵有氫氣放出:K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-B.某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.使酚酞試液變紅的溶液中:Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+D.某無色溶液中:Al3+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA．加入金屬鐵有氫氣放出，溶液呈酸性，酸性條件下CH3COO-不能大量共存，故A錯誤；B．離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故B正確；C．使酚酞試液變紅的溶液呈紅色，堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+、AlO2-離子之間發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。4.下列關于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當22.4LNH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1參考答案：D略5.對下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A

Cl2（HCl）濕潤的淀粉碘化鉀試紙飽和食鹽水B

FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氫氧化鈉溶液C

淀粉膠體（NaCl）丁達爾效應滲析D

NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉碘化鉀試紙水

參考答案：DA、氯化氫不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?，不能檢驗氯化氫，A錯誤；B、氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉溶液均反應，不能除雜，應該用鐵粉，B錯誤；C、丁達爾效應可以檢驗膠體，不能檢驗氯化鈉，C錯誤；D、NO2是紅棕色氣體且具有強氧化性，觀察顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正確，答案選D。6.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強

C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略7.蘋果汁是人們喜愛飲料由于飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略8.下列敘述中，不符合科學性的是A.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同C.同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量一定相同D.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比參考答案：C【分析】在同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)．可以結(jié)合PV=nRT分析。【詳解】A、結(jié)合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=ρRT，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，故A正確；B、氣體分子間距離遠大于分子本身的大小，同溫同壓下，一種混合氣體與一種純凈氣體，若體積相同，則所含氣體分子數(shù)也相同，故B正確；C、各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相同，同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量不一定相同，故C錯誤；D、結(jié)合PV=nRT，同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，故D正確；故選C。9.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－不可能存在

參考答案：A略10.下列儀器中能直接加熱的是(1)集氣瓶（２）容量瓶（３）蒸發(fā)皿（４）試管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）參考答案：B略11.海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法錯誤的是（

）

A．該裝置能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略12.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c（SO42﹣）為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1 C．0.25mol?L﹣1 D．0.30mol?L﹣1參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．【解答】解：c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，設該溶液中c（SO42﹣）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30mol?L﹣1，故選D．13.將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，反應完全時共放出氫氣2.8L（標況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、無法確定參考答案：C略14.已知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是()A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出參考答案：D解析：乙酸異戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸異戊酯在上層，水在下層，分液時應先將水從下口放出，再把乙酸異戊酯從上口倒出。15.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（

）A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molB.①的反應熱為221kJ/molC.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題：

ABCD

EF

GHIJKL

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______堿性最強的是_______。⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程________________________________________________________________________；（3）設P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為___________，Q的原子序數(shù)為____________。參考答案：(1)①Ar

②Na

③HF

④HClO4

NaOH

⑤F－

Al3+

(2)

(3)Z－44

Z+26

合物是MgF2，屬于離子化合物，因此用電子式表示形成的過程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32，F(xiàn)和P位于IIA族，因此F的原子序數(shù)=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序數(shù)為z＋26。【點睛】本題的易錯點在問題（2），用電子式表示形成化合物的過程，首先判斷此化合物屬于離子化合物還是共價化合物，氟化鎂屬于離子化合物，因此體現(xiàn)出陰陽離子，應用“→”連接兩端，不能用“=”，同時左端相同的離子不能合并去寫，一般在陽離子兩端，或陰離子兩端。18.（7分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然消失。試用文字簡要說明上述現(xiàn)象的兩種可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是（1）還是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）Cl2跟NaOH反應溶液堿性消失；（2）過量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如變紅，說明原因是（1），否則是（2）。19.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶

填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中有機物發(fā)生的反應方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應類型為______________。（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A.蒸發(fā)