廣西壯族自治區(qū)貴港市大將中學2022年高三化學期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市大將中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O參考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B錯誤；C、將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確；D、足量草酸和堿反應(yīng)生成草酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D錯誤；故選C．2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

D．Mg(OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑參考答案：D略3.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D4.已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到21.6克銀、等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該醛為(

)A.丙醛

B.丁醛

C.丁烯醛

D.己醛

參考答案：答案：AC5.四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（

）A.b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。

6.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）．下列說法錯誤的是（

）A．NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點：氨的物理性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學實驗基本操作．分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單7.將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比≥3：1D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，據(jù)此判斷．【解答】解：A、從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，故A正確；B、B點之前，在O→A段，還發(fā)生了H++OH﹣=H2O的反應(yīng)，故B錯誤；C、A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，所以消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，故C錯誤；D、根據(jù)題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，D錯誤；故選：A．【點評】本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學反應(yīng)判斷．

8.化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C9.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B10.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.常見離子半徑：g>h>d>eB.上述元素組成ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【分析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負價可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B?！军c睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

11.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B略12.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C略13.（2000·全國卷）增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a＞b參考答案：AC略14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD．每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84L參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，故A錯誤；B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N2為氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知當65g即1molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時生成N2，則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當轉(zhuǎn)移1mol電子時即1molNaN3參加反應(yīng)，則生成N21.6mol，體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；故選D．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大．15.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

A．金屬Al無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-）

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠更好的達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）__________；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為_____

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）_______________；A．IV比III復雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡便

D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當石灰水過量時，其離子方程式為___________________

；②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。參考答案：（1）Ⅱ（2）略；D（3）NaHCO3（4）①略

②Na2CO3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學方程式

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。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見圖8（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1molH2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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。（6）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖9、圖10所示。注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖9中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

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（填序號）。A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小參考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）（3）N2H4+4OH―-4