廣西壯族自治區(qū)貴港市大將中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市大將中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O參考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B錯誤；C、將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確；D、足量草酸和堿反應(yīng)生成草酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D錯誤；故選C．2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

D．Mg(OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑參考答案：D略3.下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等參考答案：D4.已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到21.6克銀、等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該醛為(

)A.丙醛

B.丁醛

C.丁烯醛

D.己醛

參考答案：答案：AC5.四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（

）A.b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。

6.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）．下列說法錯誤的是（

）A．NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點：氨的物理性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍(lán)色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單7.將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(

)A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比≥3：1D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，據(jù)此判斷．【解答】解：A、從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，故A正確；B、B點之前，在O→A段，還發(fā)生了H++OH﹣=H2O的反應(yīng)，故B錯誤；C、A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，所以消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，故C錯誤；D、根據(jù)題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，D錯誤；故選：A．【點評】本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)判斷．

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C9.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體的聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥參考答案：B10.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.常見離子半徑：g>h>d>eB.上述元素組成ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【分析】根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價或最低負(fù)價可知：x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻緼.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B?！军c睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負(fù)化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族；由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

11.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B略12.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C略13.（2000·全國卷）增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b參考答案：AC略14.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2molD．每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，故A錯誤；B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N2為氧化產(chǎn)物；2KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則N2為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)方程式可知當(dāng)65g即1molNaN3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時生成N2，則被氧化N的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時即1molNaN3參加反應(yīng)，則生成N21.6mol，體積為1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正確；故選D．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大．15.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

A．金屬Al無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-）

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠更好的達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）__________；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）_______________；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡便

D．IV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為___________________

；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。參考答案：（1）Ⅱ（2）略；D（3）NaHCO3（4）①略

②Na2CO3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

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。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(NH4)2S2O8+2H2O＝2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法見圖8（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1molH2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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。（6）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖9、圖10所示。注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖9中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

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（填序號）。A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小參考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；ΔH＝–1135.7kJ·mol―1（2分）（3）N2H4+4OH―-4