江蘇省宿遷市中學高三化學期末試卷含解析

江蘇省宿遷市中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成參考答案：D略3.常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大B．若混合后PH=7，則a+b=14C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則a+b<14參考答案：AC4.說法正確的是（）A．高純度硅廣泛用于制作光導纖維B．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物C．雞蛋清中加入硫酸銅溶液產生鹽析D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B考點：硅的用途；有機高分子化合物的結構和性質；鹽析．分析：A．光導纖維的成分是二氧化硅；B．高分子化合物是相對分子質量高達幾萬上百萬的有機物；C．重金屬陽離子能夠使蛋白質變性；D．植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A．高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故D錯誤；B．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物，故B正確；C．雞蛋清中加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，故C錯誤；D．乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了物質的性質，熟悉硅、二氧化硅、常見有機物的性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．5.常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：，若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7參考答案：C略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．常溫下，42g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC．常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略7.S(單斜)和S(正交)是硫元素的兩種單質。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()。A．單斜硫和正交硫之間的轉化是物理變化B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．ΔH3＝－0.33kJ/molD．單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略8.某學生設計了如下圖中的方法對A鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中，正確的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：略9.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略10.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（

）A．電池工作時，正極反應式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．電解一段時間后，在b電極周圍有白色沉淀生成C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產生0.224LH2參考答案：B略11.參考答案：D12.下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．三氯化鐵作凈水劑

B．硅膠作干燥劑C．漂粉精作消毒劑

D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑參考答案：D試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，，故A錯誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故B錯誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故C錯誤；鐵粉與氧氣反應，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故D正確。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A．標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略14.參考答案：C15.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D.在車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

參考答案：B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導纖維主要成分是SiO2，屬于無機物，B錯誤；加熱會使蛋白質發(fā)生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉化器”能將有毒的CO和NO轉化為無毒的CO2和N2，D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是_____；（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

；（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是

；（5）D中渾濁消失的離子方程式為

。參考答案：I、（1）檢查裝置氣密性（2）①③；①④⑤；II、（1）3或4

4或3

1

2（2）乙（填B也得分）（3）C中品紅溶液褪色

（4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為

▲

。[K]⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時，溶液中c(PO43-)=

▲

mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為

▲

。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為

▲

。⑶三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：CCl2＝CHCl+·Cl→·CCl2CHCl2·CCl2CHCl2+O2→·OOCCl2CHCl2·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2+1/2O2[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+·Cl該反應的總化學反應為

▲

。參考答案：⑴2Al＋OH-＋NO2－＋2H2O＝2AlO2-＋NH3·H2O⑵①5×10－7

②當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動

能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水⑶2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl

略18.碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為___________；(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________________；(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有___________；(5)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：_______________________；(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：(1)60e－(2分)

(2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)(3)Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，每對1個得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)

(6)蒸發(fā)結晶(2分)略19.(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是

，加入Sn粉的作用是

。（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：

。（3）檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法：