浙江省金華市義烏第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省金華市義烏第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）

A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略2.下列說法錯(cuò)誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略3. 下列物質(zhì)中，屬于不合金的是（）A．水銀

B．黃銅

C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A考點(diǎn)：生活中常見合金的組成．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．據(jù)此分析解答．解答：解：A．水銀是金屬汞單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B正確；C．鋼鐵是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故C正確；D．根據(jù)鐵中含有的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，把鐵的合金分為生鐵和鋼；含碳量在2%～4.3%之間的屬于生鐵，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．4.以下能級符號正確的是

（

）A．1p

B.2d

C.3f

D.4s參考答案：D略5.炒菜時(shí)，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是(

)

A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成

C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略6.下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷參考答案：D7.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl

B、黃銅和紫銅

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3參考答案：D略8.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，他們和普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷數(shù)均相同，而電性相反。1997年年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出7個(gè)和9個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)不帶電荷的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成參考答案：C略9.在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變B．每吸收ymolH2則需消耗1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則反應(yīng)速率v（放氫）＞v（吸氫）D．增加MHx（s）用量使其過量，也不能將H2完全吸收參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，A．平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫）；D．為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)．【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體體積不等，如壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由方程式計(jì)量關(guān)系可知每吸收ymolH2則需消耗1molMHx，故B正確；C．通入少量氫氣，平衡正向移動，則v（放氫）＜v（吸氫），故C錯(cuò)誤；D．為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，故D正確．故選C．10.“金屬冶煉技術(shù)改變了世界”；下列各項(xiàng)中“能用熱分解法制得的金屬”是A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag參考答案：D略11.美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略12.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（

）

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者參考答案：A略13.下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O參考答案：B14.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()A．0.37molB．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol參考答案：D解析：由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知：c(MgCl2)＝＝＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物質(zhì)的量等于0.75mol×2＝1.5mol。15.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序

E

。（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應(yīng)加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所量液體體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；②容量瓶中有無水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故錯(cuò)誤；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故錯(cuò)誤；④未冷卻，溶液的體積恢復(fù)室溫下，減少，濃度偏高；⑤定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；⑥相當(dāng)于稀釋，濃度偏低，故錯(cuò)誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦

3①③⑤

⑧

⑨⑩4②④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活波的是

；（填元素符號）

（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是

；（填化學(xué)式）

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）①和⑧元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

和

；③和⑨兩元素形成化合物的電子式

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式

，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）

Ar

（2）

NaOH

（3）

H2O

、

2K+2H2O=2KOH+H2↑

（4）

NaOH

、

H3PO4

、

略

、

略

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2↑

（5）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

。(3)B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為

和

。參考答案：(1)硅，SiH4

(2)N＜P＜Si＜Mg

(3)Mg(OH)2

HNO3

19.(11分)部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：________________________________________________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：_________________________________________；負(fù)極反應(yīng)：_______________________