重慶西彭鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

重慶西彭鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）下列說法正確的是()A.鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加B.同溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<bC.鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護D.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：CA.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時負(fù)極反應(yīng)為:Pb+SO42--2e-=PbSO4由于PbSO4會附著在負(fù)極，故負(fù)極的質(zhì)量增大，故A錯誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達(dá)到平衡時，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯誤．答案選C.2.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略3.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強參考答案：B略4.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應(yīng)參考答案：C解析：本題主要考查化學(xué)與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去。5.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是()參考答案：C略6.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH。其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列敘述正確的是：

A.負(fù)極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.負(fù)極材料是ZnO，正極材料是Ag2O

C.電流方向是由Zn到Ag2O

D.電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag參考答案：D7.下圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A略8.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實驗證實B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對大量實驗事實的總結(jié)參考答案：B略9.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略10.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D11.[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集（填選項字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為

．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點為142℃；（6）液體混合物加熱會蒸發(fā)出，經(jīng)過冷凝器降溫轉(zhuǎn)化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實驗前37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出，故答案為：b；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽，故答案為：洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點為142℃，故應(yīng)收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質(zhì)，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實驗前提供的37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為×100%=34%，故答案為：34%．12.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為:===有關(guān)該電池的下列說法正確的是(

)A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價是+1價B.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:==C.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:==D.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS===參考答案：D略13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣參考答案：D【名師點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)以及苯環(huán)、烯烴的結(jié)構(gòu)來解答。14.下列敘述不正確的是()A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性D．太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：A略15.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。⑴提出問題：Fe3+、Br2,誰的氧化性更強。⑵猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。⑶設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

⑷結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

⑸實驗后的思考①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學(xué)式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（2）（4分）①Br2

②

Fe3+

（3）（6分）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

bCCl4層呈無色方案2

d溶液變血紅色(4)（2分）

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）①Fe2+（1分）

②

1mol/L（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為

；在石墨形成的層狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比

。參考答案：略18.一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應(yīng)的離子方程式為

．（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是A、c（Na+）═2c（CO32﹣）

B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+）

D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應(yīng)的離子方程式

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10﹣7

Kb2=1×10﹣11Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10﹣15

CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10﹣13則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開始生成的沉淀為．過程Ⅳ沉淀鈷的反應(yīng)的離子方程式

．（5）鋰離子電池充放電過程，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：廢料中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水；（3）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒判斷離子濃度大小順序；過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液時，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中碳酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，開始生成的沉淀為CoCO3；過程Ⅳ中碳酸根離子和鈷離子反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀；（5）鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)與其正極反應(yīng)式相反，陽極上LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1﹣xCoO2．解答：解：廢料中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應(yīng)，過濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO32﹣），故A錯誤；

B、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性但水解程度較小，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B正確；C、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和水都電離生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正確；

D、溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正確；故選BCD；過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液時，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中＞＞遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH﹣），溶液中鈷離子濃度相等，所以Q（CoCO3）≈0.1×0.1=0.01＞Ksp（CoCO3）、Q[Co（OH）2]＜Ksp[Co（OH）2]，開始生成的沉淀為CoCO3，過程Ⅳ中碳酸根離子和鈷離子反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀，離子方程式為Co2++CO32﹣═CoCO3↓，故答案為：CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓；（5）鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)與其正極反應(yīng)式相反，陽極上LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1﹣xCoO2，電極反應(yīng)式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+，故答案為：LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+．點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，涉及電解原理、難溶物的溶解平衡、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)等知識點，綜合性較強，側(cè)重考查分析、計算、推斷能力，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)，會正確書寫方程式，題目難度中等．19.（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是

．（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化