遼寧省葫蘆島市黃岡中學網(wǎng)校高三化學聯(lián)考試題含解析

遼寧省葫蘆島市黃岡中學網(wǎng)校高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2001·上海卷）17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B

略2.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是（

）A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：C略3.綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血?。┲邪┘毎詺⑿运劳觯阎狤GCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是

A．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳

B．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

C．1molA與足量的濃溴水反應最多可與6molBr2作用

D．1molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用參考答案：AD略4.有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為A．1500mL

B．1000mL

C．500mL

D．100mL參考答案：B5.已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1參考答案：D略6.2007年4月，廣、深兩地接連發(fā)生化學品爆炸事故。廣州化工廠倉庫著火是在搬運桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；深圳化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說法正確的是()。A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運時應輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊B．上述兩起火災都可以用水或沙土撲滅C．金屬鎂粉活性很強，其還原性比鎂條強D．由于鎂粉與石油不能直接反應，故可以放在一起保存參考答案：A略7.下列說法正確的是

（

）A、1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B、中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應C、在101kPa1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D、碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應參考答案：BD略8.下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（

）

A．水煤氣、鋁熱劑

B．硫酸銅晶體、漂白粉

C．鹽酸、液氯

D．玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵參考答案：B略9.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42－的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同參考答案：D10.下列說法不正確的是A．同溫同壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物C．具有相同分子數(shù)的甲酸甲酯與乙酸的共價鍵數(shù)相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同參考答案：A略11.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

A．③④

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤參考答案：D略12.下列有關敘述中正確的是A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個CH4分子中含有4個C—H，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此在6.02×1023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數(shù)分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，錯誤；B、在二氧化硅晶體中每個硅原子都與4個氧原子形成4個Si—O鍵，在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵，正確；C、5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，只發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過量，根據(jù)硝酸計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，失去的電子數(shù)為0.15×6.02×1023個，錯誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵分子，膠體粒子數(shù)遠小于6.02×1023個，錯誤。13.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:

X+2Y

2Z。達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A.33%

B.

40%

C.

50%

D.

66%參考答案：D【Ks5u解析】設反應前X和Y的物質(zhì)的量都n，Y的轉(zhuǎn)化率是a，則根據(jù)方程式可知，相互X和Y的物質(zhì)的量分別是0.5namol和namol，生成C是namol。因此有（n－0.5na＋n－na）︰na＝3︰2，解得a＝0.67，即轉(zhuǎn)化率是67％，選D。14.右圖是在恒溫下某化學反應的反應速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等B．該反應達到平衡I以后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時濃度不相等。參考答案：答案：C15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是：NH3·H2O，Na2CO3，MgSO4NAHCO3，HNO3和BaCl2，為了鑒別它們進行如下實驗：①D與A、B、C分別反應，均有沉淀生成

②C與A反應有沉淀生成③E與A反應有氣體生成

④F與C反應無明顯現(xiàn)象下列推斷正確的是A．B是MgSO4溶液

B．A是BaCl2溶液

C．D是NH3·H2O

D．F是NaHCO3溶液

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．硫酸鉀C．高錳酸鉀

D．硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)(3)配制上述1L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．定容時仰視液面B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：(1)A(2)0.0089(3)1000mL容量瓶膠頭滴管(4)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為。（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X-HY-H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第____電離能。（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，（5）W的價電子排布圖為；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。參考答案：（1）O>C>Si（2）<（3）第五（4）C2H4（5）；丙

；256/（a3NA）

g/cm318.(8分）【題文】U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置

。(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是

(用元素符號表示)。(3)U與X形成的18電子化合物的電子式是

。(4)ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是

。(5)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H＝－483.6kJ/mol試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式

。

參考答案：（1）Si元素在周期表中位于第三周期第IVA族（2）三種元素位置關系式

O

故半徑O＜Si＜Mg

Mg

Si

（3）U與X形成的18電子化合物是H2O2（4）ZX2是SiO2，可以與強堿反應（5）根據(jù)蓋斯定律△=—（—92.4KJ/mol）×2—483.6KJ/mol×3=—1266KJ/mol略19.化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．Ⅰ．美國科學家S?魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．（1）該電池的正極反應式為

．（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為

．（3）該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因 ．Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產(chǎn)：

請回答下列問題：（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是

．氣體X的化學式為

．（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式

，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為．參考答案：I．（1）HgO+H2O+2e﹣=Hg+2OH﹣；（2）Hg2++S2﹣=HgS↓；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降；Ⅱ．（4）使反應物充分混合，提高反應速率；NH3；（5）2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O；6.02×1023；（6）Fe． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】I．（1）正極發(fā)生還原反應，HgO獲得電子生成Hg，堿性條件下還生成氫氧根離子；（2）硫離子與汞離子反應生成HgS沉淀；（3）鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附HgS顆粒，加快沉淀；Ⅱ．（4）充分混合，加快反應速率；銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣；（5）流程圖中LiH2PO4與Fe2O3、C反應生成LiFePO4，F(xiàn)e元素