安徽省合肥市中匯實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市中匯實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用溴水鑒別的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳參考答案：C2.

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作錯(cuò)誤的是A.不慎將酸濺到眼睛中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.配制硫酸溶液時(shí)，首先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：B3.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A.用NaS處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸銅溶液中加入過氧化鈉：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯氣制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O參考答案：D用S2-來沉淀廢水中的Hg2+，離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，A正確；氧化鋁是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正確；石灰乳為懸濁液，應(yīng)保留化學(xué)式，將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,離子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。4.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（

）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.銅和硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.濃硝酸在常溫見光或受熱時(shí)會(huì)分解

D.常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選B；C、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。5.已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)?，F(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時(shí)反應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為（

）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．400℃參考答案：A略6.工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使鐵屑過量

C．使用稀硫酸

D．使用濃硫酸參考答案：BC7.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)量變化最小的是A.Na+

B.AL3+

C.Fe3+

D.Fe2+參考答案：B8.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液

B．鹽酸C．氨水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：C略9.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：B10.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A11.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A．熔融氫氧化鈉

B．石墨棒

C．鹽酸溶液

D．固態(tài)氯化鉀參考答案：D略13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．定性檢驗(yàn)SO32﹣，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化為氯氣；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性檢驗(yàn)SO32﹣時(shí)，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時(shí)，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，會(huì)干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故D正確．14.下列說法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因?yàn)榈葷舛鹊腍I和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯(cuò)誤；C.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)系，與氫化物的酸性沒有關(guān)系，非金屬性：I＜Cl，C錯(cuò)誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯(cuò)誤，答案選A。15.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A、用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B、用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

C、用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D、用高錳酸鉀加熱分解制取O2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置II中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________(填化學(xué)方程式)，裝置III中小試管內(nèi)苯的作用是__________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________，簡述這一操作的方法：______________________________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤__________(填操作名稱).參考答案：(1)+Br2+HBr

吸收溴蒸氣

(2)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成

(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣

開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活寒

(4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置（Ⅱ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對(duì)苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；故答案為：+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；（4）加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,回答下列問題:（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與______個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_________。（3）16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為_________。（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式是_________。（5）某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,則c(SO42-)=________。參考答案：(1)0.4NA或2.408×1023

(2)0.6mol

(3)106g·mol－1

(4)XY3或Y3X

(5)0.15mol·L－1

18.現(xiàn)有A、B、C三種元素：（1）A、B、C的單質(zhì)在常溫下為氣體。（2）A的單質(zhì)可以在C的單質(zhì)中燃燒生成AC，火焰為蒼白色。（3）AC極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅。（4）單質(zhì)A可以和單質(zhì)B化合生成A2B(常溫下為液體)。（5）C的單質(zhì)溶于A2B中可得到一種具有漂白性的物質(zhì)ACB，請推斷：①A、B、C各為何元素（寫元素符號(hào)）A__________；B__________；C__________②AC和ACB各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）AC__________；ACB__________③寫出C的單質(zhì)溶于A2B的化學(xué)方程式___________________________________參考答案：①H

O

Cl

②HCl

HClO

③Cl2+H2O=HCl+HClO試題分析：本題考查無機(jī)推斷。A、B、C常溫下都為氣體，A的單質(zhì)可以在C的單質(zhì)中燃燒生成AC，火焰為蒼白色，AC極易溶于水，AC的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，A為H2，C為Cl2，燃燒產(chǎn)物為HCl；單質(zhì)A和單質(zhì)B可化合成常溫下為液態(tài)的A2B，C的單質(zhì)溶于A2B中得到具有漂白性的物質(zhì)ACB，B為O2。①A為H元素，B為O元素，C為Cl元素。②AC的化學(xué)式為HCl，ACB的化學(xué)式為HClO。③Cl2溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19.（7分）有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動(dòng)小組為了驗(yàn)證上述規(guī)律設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究