江蘇省常州市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省常州市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略3.要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾

②過濾

③靜止分液

④加足量鈉

⑤加入足量硫酸⑥加入足量氫氧化鈉溶液⑦加入乙酸和濃硫酸混合液后加熱

⑧加入濃溴水

A.⑦③④

B.⑧⑤②

C.⑥①⑤①

D.⑥①⑤②參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃硫酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：D略5.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．

B．C．

D．參考答案：D略6.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D．濃度商Q<K時(shí)，v正<v逆參考答案：CK是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝。濃度商Q<K，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)v正>v逆。7.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略8.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SO3都屬于氧化物參考答案：B9.表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成

（

）A.310

B.3d10

C.3s23p63d2

D.3s23p64s2參考答案：C略10.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：A解析：本題主要考查同學(xué)們對(duì)蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的能力。根據(jù)蓋斯定律可求出Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的反應(yīng)熱ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故選A。11.下列說法正確的是（

）A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

C．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略12.下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是(1)糖類

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白質(zhì)

(5)合成纖維

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然氣

(10)水泥

(11)合成橡膠

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)參考答案：C略13.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調(diào)味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發(fā)色劑C、我國應(yīng)禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑參考答案：C略14.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是

(

)

A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水參考答案：B略15.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（

）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2015秋?泰興市校級(jí)期中）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

（Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O

（Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3

（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是．裝置E中為溶液．（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇．a(chǎn)．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaOH溶液（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．參考答案：1.液柱高度保持不變

防止倒吸

NaOH

2.2：13.c4.取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．5.5mol/L考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較??；（4）加入鹽酸，Na2S2O3反應(yīng)生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCl2溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，結(jié)合反應(yīng)：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液，故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在NaHSO3溶液中溶解度較小，故選：c；（4）檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)，故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L，故答案為：5mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)，涉及氣密性檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)分析能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，可以利用總反應(yīng)的分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下，純水的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)為

.若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)為

.參考答案：2×10-7mol/L

8×10-9mol/L18.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問題：(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：①負(fù)極反應(yīng)式為________________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：①正極反應(yīng)式為________________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為____________________．參考答案：(1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O

②減小(2)①

O2＋4H＋＋4e－===2H2