黑龍江省伊春市樟樹(shù)第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省伊春市樟樹(shù)第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略2.下列說(shuō)法正確的是

A．食品添加劑對(duì)人體一定是有害的B．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑C．pH小于7.0的雨水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

參考答案：B3.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na

B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是C1一失電子參考答案：BA中Na++e－=Na在陰極反應(yīng)；C中NaOH在陰極附近產(chǎn)生；D中在電解時(shí)它們時(shí)，陽(yáng)極都是C1一失電子。

4.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略5.已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是

參考答案：D略6.A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無(wú)色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．B與C只能形成一種化合物B．A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同C．A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸D．工業(yè)上單質(zhì)D可用海水為原料制備參考答案：D略7.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述正確的是（

）A、實(shí)驗(yàn)后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的MgCl2反應(yīng)，可以生成Mg單質(zhì)C、將足量的鈉放入AlCl3溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：B略8.下列離子方程式中，不正確的是：

A．向Mg(HC03)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O

B．FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

C.向NaOH溶液中通入過(guò)最的C02氣體：C02+20H-=C032-十H20

D．向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++===3Fe3++N0↑+2H20參考答案：C略9.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略10.如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A、電源的M極為正極B、甲裝置中溶液的pH減小C、甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1:1D、欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液參考答案：C解析：W極附近顏色逐漸加深，說(shuō)明通電時(shí)氫氧化鐵膠粒移向該電極，即W連接電源的負(fù)極，則M為正極，N為負(fù)極，A正確；通電時(shí)，甲中X為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y為陰極，電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲裝置中溶液的pH減小，B正確，n（O2）：n（Cu）=1：2，C錯(cuò)誤；電鍍時(shí)鍍層金屬做陽(yáng)極，即U極應(yīng)該是Ag，電鍍液為AgNO3溶液，D正確。11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有()①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略12.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略13.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨?，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價(jià)不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。14.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說(shuō)法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<MC.原子半徑Z>M>X>Y

D.Z是地殼中含量最多的元素參考答案：CX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素；A.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無(wú)論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故原子半徑Z>M>X>Y，選項(xiàng)C正確；D.Z是地殼中含量最多的金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素，以此分析解答。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。參考答案：（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說(shuō)明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對(duì)溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說(shuō)明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)Ⅰ中同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過(guò)量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，2Fe3++CuCu2++2Fe2+，2Fe3++Fe3Fe2+，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以溶液中的陽(yáng)離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍(lán)色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明有Fe(OH)3生成，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+2Fe2++3H2O22I2+2Fe(OH)3↓（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒(méi)有Fe，因?yàn)槿粲蠪e存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說(shuō)明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個(gè)氧原子，故是二元酚。又因?yàn)槎》肿又袩N基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對(duì)位的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。略18.過(guò)氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見(jiàn)試劑．（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為

．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成

有關(guān)．（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程

．（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

，原H2O2溶液的濃度為

g/L．參考答案：（1）非極性鍵、極性鍵；（2）氫鍵；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考點(diǎn)】過(guò)氧化氫；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子，氧原子和氫原子分別形成非極性鍵、極性鍵；（2）過(guò)氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵；（3）稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)生成H2O2和硫酸鋇沉淀；（4）根據(jù)碳酸酸性大于H2O2，Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)，知應(yīng)是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解．；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過(guò)氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算元過(guò)氧化氫的濃度．【解答】解：（1）過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子間形成非極性鍵，氧原子和氫原子間形成極性鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵；（2）過(guò)氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵，H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，故答案為：氫鍵；（3）稀硫酸與Ba02反應(yīng)來(lái)生成H2O2和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過(guò)氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再