湖北省黃石市湖山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

湖北省黃石市湖山中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價鐵，最后氧化Fe2+，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．2.關于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高C．鹵素各單質都能和水劇烈反應D．鹵素單質都能與H2化合參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化參考答案：D略4.將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，恢復到原溫，則A．該溶液溶質的質量分數(shù)變大

B．該溶液溶質的物質的量濃度不變C．溶質的溶解度減小 D．溶液中有氯化鈉晶體析出參考答案：B5.關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.負極發(fā)生還原反應B.電子由鋅片通過導線流向銅片C.該裝置能將電能轉化為化學能D.銅片上發(fā)生的反應為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構成原電池，實現(xiàn)了化學能轉化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B。【名師點晴】本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學能轉化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極。6.下列除雜方案正確的是（括號內為除雜劑）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(CuSO4)B．Cu(NO3)2中混有AgNO3

(Cu粉)C．CO中混有CO2熾熱的炭）D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B7.在反應：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，

是氧化劑，

是還原劑，

是還原產(chǎn)物，電子轉移總數(shù)是

，用“雙綢橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

．參考答案：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．分析：氧化還原反應中，化合價升高的元素被氧化，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素被還原，發(fā)生還原反應；化合價升高元素失電子，化合價降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應中轉移電子數(shù)．解答：解：在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，對應產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7中化合價降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應，K2Cr2O7是氧化劑，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應中轉移電子數(shù)=6，電子轉移情況如下所示：，故答案為：K2Cr2O7；HCl；CrCl3；6；．點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度并不大．8.下列說法中不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）①1molO2中含有NA個氧原子

②1molO2中含有NA個氧分子③1molNaCl中含有NA個氯化鈉分子④1molNaCl中含有NA個鈉離子和NA個氯離子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略9.在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是A．該過程中溴化物(Br－)失去電子B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應參考答案：AD略10.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32-

B.NO3-

C.OH-

D

SO42-參考答案：D略11.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的A．質量相同，體積不同

B．分子數(shù)相同，質量不同C．體積相同，分子數(shù)不同

D．體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B略12.如圖所示為有關苯的轉化關系圖,下列說法中不正確的是（

）A.反應①、③均為取代反應B.反應②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應④的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上D.甲苯()與苯互為同系物參考答案：C苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯、苯與濃硝酸、濃硫酸的化合物反應生成硝基苯，都屬于取代反應，故A正確；苯燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；反應④的產(chǎn)物是環(huán)己烷，分子中有單鍵碳，不可能所有原子在同一平面上，故C錯誤；甲苯與苯結構相似，分子組成相差1個CH2，甲苯是苯的同系物，故D正確。13.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+參考答案：B試題分析：A．使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，H+不能大量共存，A錯誤；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之間不反應，可以大量共存，B錯誤；C．強堿性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C錯誤；D．無色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D錯誤，答案選B。14.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是()A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、H2——易燃液體C．白磷——易燃固體

D．KMnO4、H2O2——氧化劑參考答案：B略15.下列物質中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是（）A．乙醇

B．乙酸C．水

D．苯參考答案：D解：A、乙醇能與鈉反應，羥基上的氫原子被還原，生成乙醇鈉和氫氣，故A不選；B、乙酸能與鈉反應，羧基中的氫原子被還原，生成乙酸鈉和氫氣，故B不選；C、水與鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；D、苯與鈉不反應，故D選．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水

⑴制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

⑵制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后，用

（填編號）洗滌環(huán)己烯。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填f或g）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出⑶以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，最好的是

。A.酸性KMnO4溶液

B.用金屬鈉

C.測定沸點參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)或冷凝環(huán)己烯

（2）①上C

②g

除水

③

830C

C（3）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。請回答下列問題：(1)WX2的化學式為______________，其晶體類型為________。(2)YX2、ZX2的化學式依次為________、________，這兩種物質的熔點________＞________(填名稱)，其原因(根據(jù)它們的晶體結構解釋)是________________________________________________。參考答案：(1)CO2分子晶體(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶體，在熔化時克服的是Si、O原子之間的共價鍵，SO2是分子晶體，在熔化時克服的是SO2分子之間的作用力，分子間作用力比共價鍵弱得多

解析根據(jù)Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，可知Y原子的核外電子排布為，Y為Si，則W為C，X為O，Z為S。18.15分，每空1分）化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題。Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：

⑴上述變化屬于____________（填“物理”或“化學”）變化。

⑵31g白磷具有的能量_

_（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，

更穩(wěn)定。

⑶31g白磷完全燃燒釋放的能量__

（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量。

Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：A

；B

；C

。（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=

mol·L-1。此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：

（填寫序號）。（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

（填寫序號）。Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應的化學方程式為

。（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為

。（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡