2021-2022學(xué)年山東省淄博市桓臺(tái)縣馬橋中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省淄博市桓臺(tái)縣馬橋中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

(

)

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH==

-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH==

-Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH==

-Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH==

-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH==

-Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH==

-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH==

-Q2參考答案：C略2.在一密閉容器中充入10molH2和1molN2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率可能是

A.25%

B.30%

C.35%

D.75%參考答案：A略3.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的n(H2)和點(diǎn)b的n(NH3)比值為3：2

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：D略4.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3

時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略5.據(jù)中央電視臺(tái)10月15日焦點(diǎn)訪談報(bào)道，6月中旬在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥—192在作怪。則銥（19277Ir）原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(

)A、115

B、38

C、269

D、154參考答案：B略6.下列做法能改善空氣質(zhì)量的是A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車代替公交車C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：C略7.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（

）A、硝酸

B、無(wú)水乙醇

C、石灰水

D、鹽酸參考答案：C略8.可逆反應(yīng)：3A3B＋C，△H>0，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中，正確的是

①B和C可能都是固體

②B和C一定都是氣體 ③若C為固體，則B一定是氣體

④B和C可能都是氣體A．①② B.②③ C.①④

D.③④參考答案：D9.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），則正確的關(guān)系式是（

）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）

D．v（N2）=3v（H2）參考答案：C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯(cuò)誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯(cuò)誤；C．v（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯(cuò)誤；故選C．10.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是()A．從左到右，元素周期表中的第13列為ⅢA族B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．53號(hào)元素位于周期表P區(qū)、第五周期ⅦA族。參考答案：C11.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是(

)A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn)C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力12.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（

）A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上參考答案：B略13.合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H，若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是（）A．△H＜0△S＜0

B．△H＜0△S＞0

C．△H＞0△S＜0

D．△H＞0△S＞0參考答案：A考點(diǎn)：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行．解答：解：該反應(yīng)氣體體積減小，△S＜0，能夠自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明△H﹣T△S＜0，△H＜0，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，難度不大，根據(jù)△H﹣T△S＜0判斷是解題的關(guān)鍵．14.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（

）A．K

1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+

1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．分析：根據(jù)微粒中存在的電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．解答：解：A．K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A正確；B．鎂離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；C．氟離子核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故C錯(cuò)誤；D．溴原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)，明確書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大15.下列食品添加劑與其說(shuō)明錯(cuò)誤的是A．食醋——酸味劑

B．亞硝酸鈉——咸味劑C．碳酸氫鈉——疏松劑

D．苯甲酸——防腐劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）___________________________.方案二將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下：（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

__________________________。（5）步驟②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、_________

、冷卻、稱量。（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

__________g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化劑均給分(1分)（4）不能(1分)

因?yàn)镕e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量(3分)（5）灼燒(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某芳香烴結(jié)構(gòu)如圖：它的分子式為_(kāi)_________，一氯代物有________種。

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

__，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

（3）某烴的密度是相同條件下氧氣密度的4倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為

。若該烴完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為5：2，則其實(shí)驗(yàn)式為

，分子式為

參考答案：（7分）（1）C18H14

，4種

（每空1分）

（2）2，3-二甲基-2-丁烯

2-丁炔（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略）（每空1分）

（3）128，C5H4

C10H8（每空1分）略18.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極

，陽(yáng)極

。參考答案：（1）5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O

（2）6H++6e－＝3H2↑I－-6e－+6OH－＝IO3－+3H2O

19.⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=1，則水電離出來(lái)的c(H+)=__________。（2）25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過(guò)量，部分沉淀溶解的離子方程式為

。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=4.0×10-18（3）在25℃下，將amol·L－1的HA與0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液