山西省忻州市育音藝術(shù)職業(yè)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市育音藝術(shù)職業(yè)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略2.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A．第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)參考答案：A略3.已知：298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（

）

A.

Q1＜Q2

B.

Q1＞Q2

C.Q1＝Q2

D.無(wú)法比較參考答案：B略4.有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：BC5.(雙選)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣bkJ/molb＞aDC（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：BD考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱；C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多；D、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定．解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故B正確；C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a＞b，故C錯(cuò)誤；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的數(shù)值和反應(yīng)熱的大小比較以及穩(wěn)定性的比較，難度不大．6.反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s），則這段時(shí)間為（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（SO3），再利用△t=計(jì)算．解答：解：用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反應(yīng)時(shí)間==5s，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單7.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（） A． 濃硫酸具有脫水性 B． 濃硫酸具有吸水性 C． 鹽酸具有揮發(fā)性 D． 氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會(huì)放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)．解答：解：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時(shí)放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)，濃硫酸放出的熱量導(dǎo)致氯化氫的揮發(fā)性增強(qiáng)，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無(wú)關(guān)．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸和鹽酸的性質(zhì)，知道濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性即可解答，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．8.可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（）個(gè)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)．A．3個(gè)

B．4個(gè)

C．5個(gè)

D．6個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何時(shí)候，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變；⑤在任何時(shí)候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；⑦當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故⑥正確；⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；⑧反應(yīng)與外界沒(méi)有熱交換的狀態(tài)，說(shuō)明正逆速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑧正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．9.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．其熱化學(xué)方程式為：Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）

△H＞0B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于狀態(tài)D時(shí)，一定有＞D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大參考答案：C略10.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略11.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C.液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量D.N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C12.在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．瑪瑙

C．石英

D．硅芯片參考答案：D略13.化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A．硅是光纖制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金剛砂是硅酸鹽產(chǎn)品

C．俗稱磁性氧化鐵的物質(zhì)的成份是Fe2O3

D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略14.已知t℃，KW＝1×10-13，在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合后pH＝2，則a:b為A、9:2

B、7:1

C、5

D、8:3

參考答案：A略15.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，除去括?hào)中的雜質(zhì)：（1）乙烷（乙烯）所用試劑______，方法______。（2）乙炔（H2S）所用試劑______，方法_____。（3）溴苯（溴）所用試劑______，方法______。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）鐵釘在逐漸生繡。（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：

，正極：

。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：

。參考答案：（2）吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+

O2+2H2O+4e=4OH-（3）較強(qiáng)的酸性2H++2e-=H2↑18.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空：Ⅰ（1）常壓下，已知甲烷的熱值是55.625KJ/g，請(qǐng)寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

（2）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體g．（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是

，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量筒最少要準(zhǔn)備

個(gè)（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①下表中的a=

℃

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e、配置氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉固體中混有氧化鈉Ⅱ某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V9=；（3）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

．參考答案：Ⅰ（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）5.0；（3）上下移動(dòng)；2；（4）①4.0；②﹣53.5kJ/mol；③acd；Ⅱ（1）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu﹣Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；（2）30；17.5；（3）當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定；反應(yīng)速率的定量表示方法．.分析：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出；（2）根據(jù)公式m=nM=cVM來(lái)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，但是沒(méi)有245mL的容量瓶；（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)；用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積；（4）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏??；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高；e、氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，相同質(zhì)量的氧化鈉比氫氧化鈉得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；Ⅱ（1）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；（2）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，據(jù)此解答；（3）根據(jù)固體的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率越?。獯穑航猓孩瘢?）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）容量瓶沒(méi)有245mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是輕輕地上下移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)中用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積，并測(cè)出初始溫度；故答案為：上下移動(dòng)；2；（4）①4次溫度差分別為：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四組數(shù)據(jù)舍去，三次溫度差平均值為4.0℃；故答案為：4.0；50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣=﹣53.5kJ/mol；故答案為：﹣53.5kJ/mol；③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b