2021年北京大學(xué)附屬小學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年北京大學(xué)附屬小學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-參考答案：D略2.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是

A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．以上說(shuō)法均不正確參考答案：C略3.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略4.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個(gè)電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；D、物質(zhì)的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個(gè)原子，故A正確；B、氨氣中含10個(gè)電子，故0.5mol氨氣中含5NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：A.71g氯氣中氯原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LND3所含的電子數(shù)為10NA參考答案：DA.71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，其中氯原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LND3的物質(zhì)的量是1mol，所含的電子數(shù)為10NA，D正確，答案選D。6.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的電子式：

D．NH4I的電子式：

參考答案：C略7.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（

）

a.①②③互為同位素

b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

e.①②③具有相同的質(zhì)量

f.①②③是三種不同的原子A.a、f

B.b、c

C.d、e

D.e、f參考答案：A略8.下列變化的比較,不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HClO4

>H2SO4

>H3PO4

>H4SiO4

B．原子半徑大小：Na>S>O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHk*s*5*u

D．還原性強(qiáng)弱：F－

>Cl－

>I－參考答案：D略9.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.鐵在1535℃時(shí)熔化成鐵水

B.木炭在氧氣中燃燒C.1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水在100℃時(shí)變成水蒸氣

D.日光燈照明參考答案：B10.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說(shuō)法正確的是：①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．11.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

（

）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略12.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是參考答案：A略13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol·L-1B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目C．0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．冰水混合物既是純凈物又是化合物參考答案：B略14.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A．含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C．砷屬于非金屬元素；D．二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)．【解答】解：A．含磷物質(zhì)能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正確．故選D．15.1959年我國(guó)報(bào)道了氫化鋰和氫化鋁鋰的研制工作，后來(lái)有關(guān)單位成功的開(kāi)發(fā)出A.蒸汽汽車(chē)

B.天然氣燃料汽車(chē)

C.電動(dòng)汽車(chē)

D.氫燃料汽車(chē)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）B的分子式為

；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)

．（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來(lái)解答．【解答】解：B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，故答案為：羧基；（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握D為乙醛及有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意淀粉水解反應(yīng)及乙醇的酒化反應(yīng)，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；

（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、CaO。組

別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)第（1）組

第（2）組

第（3）組

（2）火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑火藥在爆炸時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是

，屬于還原劑的是

，被氧化的元素是

。參考答案：（1）組

別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)第（1）組S非氣態(tài)物質(zhì)第（2）組Si非金屬單質(zhì)第（3）組CaO非氣態(tài)物質(zhì)（2）

KNO3、

S

C略18.（4分）已知（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是

被氧化的元素是

（2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

參考答案：

（1）KClO3；

各1分，共2分

（2）配平1分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1分，共2分

19.根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為

，8gCH4中約含有

個(gè)分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為

L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為

；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為

，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為

．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為

．（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl﹣濃度為

（4）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）參考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)n=計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計(jì)算甲烷體積；根據(jù)H原子數(shù)目相等計(jì)算甲烷、氨氣物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=計(jì)算甲烷、氨氣的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=計(jì)算CO、H2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=計(jì)算CO、H2的總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO的體積；（3）根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，根據(jù)n=計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根據(jù)c=計(jì)算c（Cl﹣）；（4）根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；8gCH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子數(shù)目為0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為：=3：4，二者質(zhì)量比為3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氨氣密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17；根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17g/mol：16g/mol=17：16，二者體積之比為17：16，故答案為：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物質(zhì)的量之比為：=4