遼寧省大連市達(dá)肯職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

遼寧省大連市達(dá)肯職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某溫度下，向5L密閉容器中加入2molC(s)與1molH2O(g)，t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是：A.t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑B．t1時(shí)改變的條件可能是增大H2O濃度C．t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)D．t2后繼續(xù)加入2molC(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA

參考答案：C略3.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略4.現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將混有少量O2的N2通過灼熱的氧化銅除去N2中混有的少量O2BC2H5Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)C2H5Br中的Br元素C將Fe片插入CuSO4溶液中比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性D分別向2支試管中加入相同價(jià)格體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：答案：C6.X、Y、Z、M、W是五種短周期元素。核電荷數(shù)依次增加。五種元素中只有M為金素，X與M同族，W與M同周期且能形成化合物WM。Y原子價(jià)電子數(shù)是原子核內(nèi)層電子數(shù)的2倍。M+與Z3—核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X和Y形成的一定是氣態(tài)化合物

B．Y的氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．化合物MW熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．化合物ZX4W中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵參考答案：C略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA

B．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：B略8.對(duì)于H－＋H2O===H2＋OH－說法正確的是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B、若該反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2是22.4LC、水是氧化劑

D、H2只是氧化產(chǎn)物參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】C解析：H－＋H2O===H2＋OH－是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤，該反應(yīng)還原劑是H－，氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，C正確，D錯(cuò)誤，B項(xiàng)沒有給出氣體所處的外界條件，無法求其體積，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵，另外在涉及氣體體積的求算一定要看外界條件。9.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略10.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為()

A．

B．C．

D．參考答案：C略11.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NAD．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為參考答案：B略13.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價(jià)：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價(jià)為+3價(jià)，而Y為N，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．14.對(duì)下列裝置,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(

)

參考答案：A略15.下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如第6頁(yè)右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是

?？刂苹钊鸎4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。

參考答案：答案：⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，關(guān)閉K1、K2。②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實(shí)驗(yàn)時(shí)A管中未全部充滿干燥HCl氣體三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.β-拉帕醌是一種抗癌新藥，合成路線如下：回答下列問題：（l）上述反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子利用率100%要求的是

（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反應(yīng)類型為：

（3）已知X的分子式為C5H9C1，則D→E的反應(yīng)類型為

,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）E在一定條件下可以發(fā)生選擇性加氫，生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，寫出此有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)名稱：

。（5）寫出“B→C”的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（6）化合物B的同分異構(gòu)體有很多種，寫出含有結(jié)構(gòu)且能水解的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

參考答案：（1）E→F

（2）氧化反應(yīng)（3）取代反應(yīng)(CH3)2C=CHCH2Cl（4）碳碳雙鍵、羥基

略18.（10分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，乙、丁的焰色反應(yīng)均為黃色。丙是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)甲、乙、丙、丁進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：（1）將D溶液蒸干得到的固體是：

(寫化學(xué)式)。（2）C的結(jié)構(gòu)式是

。（3）寫出D溶液與過量的C反應(yīng)的離子方程式

。（4）電解戊的水溶液一段時(shí)間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質(zhì)氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：

。（5）有人設(shè)想在適當(dāng)大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質(zhì)量在280∽300之間），管道環(huán)繞在一個(gè)房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內(nèi)溫度可保持相對(duì)恒定，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原理：。

參考答案：（1）

NaAlO2

（2）

通電

（3）

CO2+AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－（4）

2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑（5）

白天Na2CO3·10H2O分解吸熱,，晚上H2O和Na2CO3再結(jié)合成晶體放熱，可以調(diào)節(jié)溫度。

略19.

（1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；

②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；

③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時(shí)；

④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；

⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再