2022-2023學(xué)年四川省資陽(yáng)市兩板中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省資陽(yáng)市兩板中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①金屬先熔化

②在空氣中燃燒，放出黃色火花

③燃燒后得白色固體

④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.②⑤

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：利用化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體、鹽等概念來(lái)判斷物質(zhì)的分類(lèi)．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應(yīng)電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒(méi)有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．3.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②的作用是安全瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性參考答案：BA、SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以需要在①③之間有一個(gè)安全瓶，用于防止倒吸，所以A正確；B、③中的KMnO4酸性溶液更換為Ba(NO3)2溶液后，將生成BaSO4白色沉淀，所以B錯(cuò)誤；C、④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說(shuō)明SO2具有氧化性，故C正確；D、SO2使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以D正確。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：B是最容易出錯(cuò)，也是難易理解的。SO2不能直接與Ba(NO3)2反應(yīng)，但SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H＋使溶液呈酸性，H＋與NO3－結(jié)合形成HNO3，硝酸將SO32—氧化為SO42—，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀。4.下列說(shuō)法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，參考答案：A略5.下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】A

解析：A、常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有原子個(gè)數(shù)為1.81×1023，故A正確；B、標(biāo)況下的SO3不是氣體，80gSO3所占的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積，注意22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體。6.能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A．乙烯

乙炔

B．苯

己烷

C．己烷

環(huán)己烷

D．苯

甲苯參考答案：D略7.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A

電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B

電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C

電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D

在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

參考答案：答案：A8.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽(yáng)極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．

分析：A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．9.2017年國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于C919說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用B.發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)D.使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：B氫氧化鋁受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項(xiàng)A正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)，選項(xiàng)C正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時(shí)仍然保持較高的強(qiáng)度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項(xiàng)D正確。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中

B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性

C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH參考答案：C11..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略12.有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是

A．該非天然油脂屬于高級(jí)脂肪酸的甘油酯

B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)

C．該非天然油脂為高分子化合物

D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機(jī)化合物參考答案：D略13.指定條件下，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．常溫下，28gC2H4中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC．濃度均為0.1mol·L－1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者D．常溫下，濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：CH3COO－離子濃度前者是后者的10倍參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）化學(xué)試劑保存不當(dāng)往往容易變質(zhì)，對(duì)下面幾種藥品，試簡(jiǎn)述：（１）你通過(guò)什么事實(shí)證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（２）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過(guò)氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；C、配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需稱(chēng)量10.6gNa2CO3固體；D．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火；E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過(guò)化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；F．過(guò)量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．參考答案：CF考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2產(chǎn)生沉淀；B．應(yīng)根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；C．容量瓶只有一個(gè)刻度；D．鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣；E．弱酸與鹽溶液如果滿(mǎn)足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；F．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無(wú)論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子；G．SO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去．解答：解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤；B．H2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只有一個(gè)刻度，應(yīng)配制500mL，故C正確；D．鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不可用泡沫滅火器來(lái)滅火，故D錯(cuò)誤；E．弱酸與鹽溶液如果滿(mǎn)足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故E錯(cuò)誤；F．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故F正確；G．SO2中+4價(jià)S具有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故G錯(cuò)誤．故選CF．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法．18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示：①固體A的主要成分是

（填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是

。②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是

，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途：

。③在濾液D中通入過(guò)量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時(shí)加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是

。在電解池的工作過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充陽(yáng)極材料（石墨），原因是 。（3）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁m（n<5，m<10）可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。A.PAFC中鐵元素顯+2價(jià)B.PAFC用于凈水時(shí)，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小C.PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物D.PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在參考答案：（1）①SiO2（1分）；Fe2O3、MgO；②NaHCO3（1分）；制純堿（或作發(fā)酵粉等合理答案）；③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）作助熔劑（或降低氧化鋁的熔點(diǎn)）；電解時(shí)生成的O2在高溫時(shí)會(huì)和石墨電極發(fā)生反應(yīng)；（3）BC（3分）。

降低氧化鋁的熔點(diǎn)。電解時(shí)生成的O2在高溫時(shí)會(huì)和石墨電極發(fā)生反應(yīng)，消耗石墨電極，故石墨電極需要不斷補(bǔ)充。（3）A．根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，PAFC中鐵元素顯+3價(jià)，錯(cuò)誤。氯化鋁和氯化鐵都能水解，溶液顯酸性，PAFC是堿式鹽，F(xiàn)e3+、Al3+水解產(chǎn)生的H+可被溶液中的OH?中和，對(duì)水的pH改變小，正確。C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵和氯化鋁水解的中間產(chǎn)物，正確。D．PAFC既能與H+反應(yīng)，又能與OH?反應(yīng)，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。

19.（10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。⑴由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬