浙江省麗水市師專附屬高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省麗水市師專附屬高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.過量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：A本題考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項(xiàng)正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－

)＋c(CO32－)D．溫度升高，c(HCO3－

)增大參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略5.設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA參考答案：B6.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D略7.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關(guān)酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會(huì)慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D8.（2002·廣東廣西卷）11.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：AB略9.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略10.甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A．總反應(yīng)方程式式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：D略11.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A．生石灰

B．還原鐵粉

C．亞硫酸鈉

D．維生素C參考答案：A略12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL參考答案：A略13.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．14.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g） H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol00.10下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)>(正)C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，達(dá)到平衡時(shí)，n(Z)<0.24molD.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是

A．目前,我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是

B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起

C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒

D．NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是

，肯定不存在的離子是_

。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①

H++OH-=H2O

②

③

④

HCO3-+H+=H2O+CO2⑤

參考答案：(8分，前兩個(gè)每空2分，后4個(gè)空每空1分)

(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+；

NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+；(2)有Cl-。(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

CO32-+H+=HCO3-

Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第

周期，第

族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該項(xiàng)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

。（4）溶液G在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為

。參考答案：(12分)（各1分）（1）

三

ⅥA

（2分）

（2）

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（各2分）（3）Na2SO4

(硫酸鈉)

2（2分）

（4）4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2SNa2S＋S===Na2S2（各1分）（５）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體略18.A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)C、E分別為

、

．（填名稱）（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為

．（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．參考答案：（1）濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與制備氣體單質(zhì)為氧氣和氯氣的制備，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀，據(jù)此解答．【解答】解：在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與制備氣體單質(zhì)為氧氣和氯氣的制備，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀．（1）由上述分析可知，物質(zhì)C為濃鹽酸、E為四氧化三鐵，故答案為：濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，應(yīng)是在二氧化錳催化條件下，雙氧水分解生成氧氣，其化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽離子，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗(yàn)出溶液中是否有Fe2+的操作為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在，故答案為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．19.（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

，現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是

．（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

．（3）請(qǐng)寫出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

．（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)外，下列哪些試劑也可以

．A．CuO

B．Na2O2

C．MnO2

D．MgO．參考答案：（1）鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe

3NA．（4）AC．考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)．專題：解題方法；元素及其化合物．分析：（1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪KClO3