2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市興化城北中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市興化城北中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式如下的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有5種D．該烴是苯的同系物

參考答案：BC略2.將2molPCl3和1molCl2充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol.那么，在同體積容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A.0.2mol

B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol

D.0.4mol參考答案：B3.20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（

）A.c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）B.c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）D.c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）參考答案：A略4.在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g)

pC(g)

m+n>p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是(

)A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小

B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量減小D．降溫時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：A略5.某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液。有關(guān)該電池的下列說法不正確的是A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)C.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯(cuò)誤；選C。6.將乙醛和乙酸分離的正確方法是（

）

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離參考答案：B略7.．.將和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計(jì)算參考答案：A略8.取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此混合物的組成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略9.參考答案：B略10.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f參考答案：B略11.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L參考答案：B解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)＝0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3均在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05mol/L，這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)＝0，c(O2)＝0，這也是不可能的。12.沸點(diǎn)最低的一種烷烴X和它的某一同系物Y以2：1的氣體體積比混合其密度與X相鄰?fù)滴锵嗟龋ㄍ瑴赝瑝海?，則Y的可能結(jié)構(gòu)簡式是：A．CH3(CH2)3CH3

B．CH3-CH2-CH2-CH3

C．CH3CH(CH3)2D．CH3CH2CH3參考答案：略13.下列方法中，能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的是(

) A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣 B．用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣 C．用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣參考答案：CD14.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化氫分子的電子式：-

C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A15.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置

（填A(yù)或B）。（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈

色。尾氣通常用

吸收。參考答案：（1）

B

。

（2）

黃綠色

。

氫氧化鈉溶液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子．（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是

（寫元素名稱），其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為

．（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為

．（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為

．②OCN﹣與CO2互為等電子體，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為

．（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為

．參考答案：（1）氧；；（2）F＞N＞O＞C；（3）σ鍵；sp3；（4）①分子晶體；②[O=C=N]﹣；（5）[Si2O7]6﹣．

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，O元素原子核外未成對電子數(shù)也是2；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，單鍵為σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體；②原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質(zhì)稱為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；（5）基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用O原子形成的硅酸鹽陰離子．【解答】解：（1）基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)為2，N、O、F原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2、1，O原子核外電子排布為：1s22s22p4，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為，故答案為：氧；；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C，故答案為：F＞N＞O＞C；（3）從原子軌道的重疊方向來說，共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，三種分子均形成單鍵，屬于σ鍵，雜化軌道數(shù)目=σ鍵+孤電子對數(shù)，三種分子的中心原子雜化軌道數(shù)目均為4，均采取sp3雜化，故答案為：σ鍵；sp3；（4）①Ni（CO）4為無色揮發(fā)性液態(tài)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；②OCN﹣與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則OCN﹣結(jié)構(gòu)式為[O=C=N]﹣，故答案為：[O=C=N]﹣；（5）由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)O原子形成的硅酸鹽陰離子比[SiO4]四面體少一個(gè)O原子，陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6﹣，故答案為：[Si2O7]6﹣．18.（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁．B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42﹣

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左；濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根從右向左移動(dòng)，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣，故答案為：2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時(shí)陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．19.SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后

▲

（填寫操作方法）時(shí)，將會看到

▲

（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好。（2）向試管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配