2022-2023學(xué)年河南省商丘市劉第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市劉第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是（

）A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強參考答案：D某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合價由-3→0，Cl元素化合價由+1→-1；A項，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強，故D正確。2.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略3.下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．.分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，故A錯誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應(yīng)先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．4.(08江南十校)下列實驗操作正確的是（）A、中和滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈，烘干后才能使用B、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度C、實驗室制取氯氣的實驗中，為防止污染空氣，用飽和食鹽水吸收尾氣D、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加稀硫酸，加熱水解后加入銀氨溶液參考答案：答案：B5.已知amol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和bmol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，混合后溶液體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是A．a(chǎn)<b

B．酸溶液中c(H+)大于堿溶液中的c(OH—)C．反應(yīng)后溶液中c(B+)>c(A—)

D．反應(yīng)后溶液中c(HA)+c(A—)＝a/2mol/L參考答案：D略6.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是甲乙

丙丁

A．四種元素的單質(zhì)中，甲單質(zhì)的熔、沸點最高B．丁元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于丙C．乙元素形成的單核陰離子還原性強于丙D．丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A解析：丙元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙應(yīng)位于第三周期，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，x=5，則丙為P元素，結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知甲為C元素，乙為N元素，丁為S元素，A．四種元素的單質(zhì)中，甲單質(zhì)的熔、沸點最高，正確；B．丁元素氧化物對應(yīng)水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，丙元素氧化物對應(yīng)水化物磷酸，它們酸性強弱順序為硫酸大于磷酸大于亞硫酸，錯誤；C．乙元素形成的單核陰離子(N3)-還原性應(yīng)弱于丙(P3-),錯誤；D.丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，錯誤；選A。7.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略8.用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.實驗室制取氨氣B.測定化學(xué)反應(yīng)速率C.驗證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯誤；B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故B錯誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對比較碳酸酸性與硅酸酸性強弱時，產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。9.某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）

A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣D．若原溶液中不存在Cl﹣，則c（Na+）=0．lmol?L﹣1參考答案：B【考點】無機物的推斷；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進行判斷，以此解答該題．【解答】解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+，故A正確；B．陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由電荷守恒可知一定含有鈉離子，故B錯誤；C．如鈉離子的物質(zhì)的量大于0.04mol﹣0.03mol=0.01mol（陰離子和陽離子電荷之差），則含有氯離子，故C正確；D．已確定含有CO32﹣和SO42﹣、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32﹣）=n（SO42﹣）=0.01mol，由電荷守恒可知n（Na+）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，則濃度為=0.1mol/L，故D正確．故選B【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重常見陰陽離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．10.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）溴水蒸餾B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）O2點燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗參考答案：D略11.將左下圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B．Cu電極質(zhì)量增加C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒有明顯變化D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：B解析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，

A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，質(zhì)量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，所以閉合K沒有電流產(chǎn)生，故C錯誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時b電極附近生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強，所以b極不變紅色，故D錯誤；故答案選B12.我國開始從新疆開發(fā)天然氣，貫穿東西引至上海的大工程，關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是：A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應(yīng)減小進空氣或增大進天然氣量C、天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少D、天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸參考答案：D13.下列實驗裝置圖正確的是

參考答案：B略14.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

參考答案：D略15.下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是

（

）A．2，2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基辛烷

D．3─甲基己烷參考答案：B試題分析：根據(jù)烷烴的命名原則判斷。A、2，2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有2個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：C（CH3）3CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，錯誤；C、3，4﹣二甲基辛烷，主鏈含有8個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。（1）寫出氣體丙的電子式___________________，空間構(gòu)型為______________。（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有___________________（填離子的化學(xué)式）。（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子_____________________________________________________________。（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：（1）

H:N:H

三角錐型

..

H

（2）MnO4—、HCO3—、Cl—；NH4+、Al3+、SO42—（3）2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（4）焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。（5）0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請根據(jù)要求回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素有__________種。（2）寫出k元素的原子核外電子排布式

。（3）d的氣態(tài)氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)為 。（4）寫出由g原子跟e原子以1:1原子個數(shù)比形成物質(zhì)的電子式________________，該物質(zhì)屬于__________晶體。（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是_______________，用化學(xué)方程式表示其兩性的原因：

。

參考答案：18.丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①

（1）反應(yīng)

（2）現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=

。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為

。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____

。參考答案：略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M元素與X同主族，與W同周期．（1）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為

＞

．（填化學(xué)式）（2）寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式

．（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的﹣種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式

．（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水．對化合物C進行下實驗：a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①寫出C的化學(xué)式為

．②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1：2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）H2O；H2S；（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑；（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；（5）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O；②4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+1，W的原子序數(shù)為a+9，四種元素的原子序數(shù)之和為32，則：1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Y為N元素、Z為O元素、W為S元素．M元素與X同主族，與W同周期，則M為Na，（1）非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故答案為：H2O；H2S；（2）Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故答案