2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)第二高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)第二高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)七氧化二氯（Cl2O7）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的陰離子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－參考答案：A2.（6分）有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④堿石灰

⑤氨氣

⑥NaOH固體上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)，但在一定條件下，能導(dǎo)電的是

；可用作干燥劑的是

。參考答案：⑥；

③、⑤；

④、⑥3.下列對濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)強氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．4.下列能級中軌道數(shù)為3的是

A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略5.20mL0．5mol/L某酸溶液跟10mL2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是

(

)

A．HCl

B．H2SO4

C．H2C2O4（草酸）

D．H3PO4參考答案：AD略6.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B7.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HI=H＋+I－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－參考答案：B試題分析：A、醋酸銨屬于鹽，完全電離，正確的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故錯誤；B、HI屬于強酸，完全電離，故正確；C、H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故錯誤；D、HCO3－不能拆寫，應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故錯誤。8.以下實驗方案合理的是

A．為了提高甲烷與氯氣的反應(yīng)速率，用陽光直射反應(yīng)容器

B．為了驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液

C．用溴水鑒別乙烷和乙烯

D．用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯參考答案：C略9.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略10.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略11.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅參考答案：A12.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物參考答案：BC略13.、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略14.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對原子質(zhì)量293參考答案：D15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,此時濾液中存在的離子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于解析：（1）試管內(nèi)有氣泡，燒杯內(nèi)有氣泡（2）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，碳酸受熱分解或二氧化碳的溶解度隨溫度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于本題考查了反應(yīng)與能量的相關(guān)知識點，屬于基本知識點，難度較低，詳見答案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是

．A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中

是氧化劑，說明維生素C具有

性．（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生

反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被

．（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

↑，離子方程式為

．（5）己知下列反應(yīng)：①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為

，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為

．（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了

性和性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol．參考答案：（1）B；（2）Fe3+；還原；（3）①氧化；②還原；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）氧化；酸；3

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價升高，在過程②中Fe3+元素的化合價降低；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵和氫氣；（5）根據(jù)方程式中化合價的變化判斷；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性．【解答】解：（1）+2價為Fe元素的中間價態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，所以Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，故答案為：Fe3+；還原；（3）由Fe2+Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價升高，所以①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，在過程②中Fe3+元素的化合價降低，則②反應(yīng)中的Fe3+被還原；故答案為：①氧化；②還原；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素從﹣1價升高到0價，所以生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，所以是催化劑，故答案為：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性，則反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了硝酸的酸性；毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol×（3﹣0）=3mol；故答案為：氧化；酸；3．18.（6分）R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R2(SO4)3并放出5.6L的H2（標態(tài)）。試求：（1）R的相對原子質(zhì)量為

；

（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是

（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第

周期

族。參考答案：27（2分），Al（2分），三（1分），ⅢA（1分）19.下表是元素周期表短周期的一部分①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，氣體A的實驗室制備化學(xué)方程式為______________。(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期IIA族

(2)Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

置換

(4)H2SiO3<H2