2022年江西省鷹潭市塢橋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年江西省鷹潭市塢橋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前，水污染主要來自：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放

②雨水和土壤接觸③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過量使用

④城市生活污水的任意排放

⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略2.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是

（

）

A．氯丁烷

B．甲苯

C．硝基苯

D．乙酸參考答案：B略3.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1

時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略4.除去中的雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的

A.飽和溶液

B.飽和溶液C.飽和溶液

D.水參考答案：B略5.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．c（F-）/c（H+）

D．c（H+）/c（HF）參考答案：D6.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．A、B、C、D的濃度相等B．A、B、C、D在密閉容器中共存C．A、B、C、D的濃度不再變化D．用A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用B的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C7.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系:NH3·H2ONH4++OH－,當(dāng)增大溶液的pH時(shí),[NH4+]會()A.可能增大也可能減小 B.增大C.減小 D.無變化參考答案：A當(dāng)增大溶液的pH時(shí),如加入NaOH固體,則平衡逆向移動,[NH4+]減小;如通入氨氣或?qū)⑷芤何?則[NH4+]增大;所以[NH4+]可能增大也可能減小,A對。故答案A。8.下列說法正確的是（

）A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強(qiáng)D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高參考答案：AB略9.芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是

（

）

A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O==2MnO（OH）+2OH-參考答案：D略10.有關(guān)物質(zhì)水解產(chǎn)物的敘述中不正確的是（

）A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

B．油脂水解可得到丙三醇（甘油）C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．可用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全參考答案：A略11.以乙炔作為原料的合成反應(yīng)，下列過程中能生成CH2BrCHBrCl的是（

）A．先加HCl，再加HBr

B．先加Cl2再加HBr

C．先加HCl，再加Br2

D．先加HBr，再加HCl參考答案：C略12.某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是：（A）第1、2或3周期元素

（B）最高正化合價(jià)為+2

（C）IIA族元素

（D）金屬元素參考答案：A13.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略14.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB．該弱酸稀釋10倍后pH為4C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞D．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙參考答案：C略15.在氧化還原反應(yīng)過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO2-2e－+2H2O→SO42－+4H＋反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是：(

)A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42－，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C,如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告,請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。(1)測定目的:測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(2)測定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。(3)實(shí)驗(yàn)用品:①儀器:(自選,略)。②試劑:指示劑________(填名稱)、濃度為7.5×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。(4)實(shí)驗(yàn)過程:①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②打開橙汁包裝,目測:顏色—橙黃色,澄清度—好。用________(填儀器名稱)向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手搖動錐形瓶,眼睛注視________________,直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。(5)數(shù)據(jù)記錄與處理:若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。(6)問題討論:①滴定時(shí)能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?_______________________________________________________②從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________(填“是”或“不是)。參考答案：(3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管③活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色(5)990(6)①不能,維生素C易被氧化②不是解析：(3)根據(jù)滴定原理可知在維生素C溶液中滴入標(biāo)準(zhǔn)碘液后發(fā)生反應(yīng)C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,當(dāng)反應(yīng)完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示劑。(4)②因?yàn)榫S生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。③滴定時(shí)用左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤呵『糜蔁o色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定過程中所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為15.00mL,所以反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-3mol·L-1×0.015L=1.125×10-4mol,20mL橙汁中維生素C的物質(zhì)的量也為1.125×10-4mol,維生素C的質(zhì)量為1.125×10-4mol×176g·mol-1=0.0198g。所以橙汁中維生素C含量為0.0198g/0.02L=0.99g·L-1=990mg·L-1。(6)①滴定時(shí)不能劇烈搖動錐形瓶,因?yàn)榫S生素C具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化。②根據(jù)上面計(jì)算可知,橙汁中維生素C的含量為990mg·L-1>500mg·L-1,故不是純天然橙汁。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈_______

K隨溫度升高而____________參考答案：小

增大18.（6分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①

－⑨

在表中的位置，回答下列問題：（1）屬于過渡元素的是

（用相應(yīng)的序號回答）（2）非金屬性最強(qiáng)的是

（用相應(yīng)的元素符號回答）

金屬性最強(qiáng)的是

（用相應(yīng)的元素符號回答）（3）元素⑤形成的氧化物中，能使品紅溶液褪色的是

（用化學(xué)式回答）（4）元素③和元素⑤形成的化合物的電子式

參考答案：（共6分）（1）⑨（1分）（2）F（1分）K（1分）（3）SO2（1分）（4）硫化鈉的電子式（2分）

19.（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。

烯類化合物相對速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04

下列化合物與溴加成時(shí)，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是_______________（填序號）；Ks5u

A．(CH3)2C=C(CH3)2

B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CHCH3

D．CH2=CHBr（2）0.5mol某炔烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到氯代烴，生成的氯代烴最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

；（3）某芳香烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

①A分子中可能共平面的碳原子最多有

個(gè)；

②芳香烴A在一定條件下可生成加聚高分子，該高分子結(jié)構(gòu)中的鏈節(jié)為

；③一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)