湖南省株洲市炎陵縣石洲鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省株洲市炎陵縣石洲鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是

(

)A．X和Y互為同分異構(gòu)體

B．X和Y都易溶于水C．X和Y都可發(fā)生加成反應(yīng)

D．X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)參考答案：B略2.中草藥陳皮中含有碳、氫原子未畫(huà)出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子），它具有抗菌作用。1mol該物質(zhì)與濃溴水作用和足量的NaOH溶液反應(yīng)分別消耗的物質(zhì)的量為

A．2moL,2moL

B．3moL,3moL

C．3moL,4moL

D．2moL,4moL參考答案：C略3.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略4.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確（）

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解

C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)中①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

②PH試紙的使用

③過(guò)濾

④蒸發(fā)，均可用到的儀器是

A試管

B漏斗

C

膠頭滴管

D

玻璃棒參考答案：D6.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D解：根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價(jià)電子排布圖為，

A、違反了能量最低原理，故A錯(cuò)誤；

B、違反了能量最低原理，故B錯(cuò)誤；

C、違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；

D、3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，故D正確；

故選D．

【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道．

保里不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子．

洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③特例：全空、全滿或半滿時(shí)能量最低．7.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，加熱到一定溫度下熔融成粘稠液體，B不溶于溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融。則下列說(shuō)法中不正確的是A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒(méi)有彈性B．高聚物A一定是線型高分子材料C．高聚物A一定是體型高分子材料D．高聚物B一定是線型高分子材料參考答案：C8.下列離子方程式中正確的是A.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+══Al3++H2↑B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH══H2O+Cl－＋ClO－+2Na+C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑D．在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：OH－＋HCl══H2O+Cl－參考答案：C略9.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（﹤400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4參考答案：C略10.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B．通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；C．鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長(zhǎng)越短．【解答】解：A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，則通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小，故B正確；C．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能的一般關(guān)系為為：叁鍵＞雙鍵＞單鍵，則鍵長(zhǎng)：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，故D正確；故選：A．11.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子B向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定丙醛中是否含有醛基C向工業(yè)酒精中加入無(wú)水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔

參考答案：C12.某有機(jī)化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無(wú)其它物質(zhì)生成。下列說(shuō)法正確的是A．該化合物肯定含O元素

B．該化合物可能不含O元素C．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量肯定為3l

D．該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持儀器未畫(huà)出)A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略14.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（

）。A、新制氫氧化銅

B、溴水

C、銀氨溶液

D、酸性KMnO4溶液參考答案：A15.下列說(shuō)法正確的是A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰參考答案：D 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子

有

。參考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。

（1）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫(xiě)表中空白：

離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O

③

NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

pH＜7參考答案：（1）增大，減小

（2）①NH4Cl、NH3·H2O；②pH=7③c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

④NH4Cl、HCl

略18.25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=

。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4

（填“可”或“否”）（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=

，溶液的pH與AG的換算公式為AG=

（要簡(jiǎn)化）。參考答案：(1)

1:9

(2)可

(3)

0

-2pH+14

略19.在200℃，將1molH2(g)和2molI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ/mol(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從