離子濃度大小的比較

離子濃度大小的比較第一頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一近幾年廣東高考考察情況：2008年選擇題17題（4分）2007年選擇題15題（4分）2006年填空題23題（8分）2005年選擇題19題（4分）2004年大綜合選擇題27題（3分）第二頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一命題趨勢：趨向多元化?？疾熘R點：1.弱電解質(zhì)電離平衡2.水的電離及pH值計算3.鹽類水解4.三個守恒：電荷、物料（原子）、質(zhì)子第三頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷的代數(shù)和和陰離子所帶負(fù)電荷代數(shù)和相等。物料（原子）守恒：電解質(zhì)溶液中某一種元素的原子個數(shù)不變。關(guān)鍵：能夠找到電解質(zhì)溶液中的所有陰、陽離子關(guān)鍵：找出某一種元素的存在形式第四頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中的得到質(zhì)子個數(shù)和失去質(zhì)子個數(shù)相等。關(guān)鍵：1.找出電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子（H+）的去向與來源。2.n水（H+）=n水（OH-）第五頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一1.0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)類別Ⅰ：單一溶質(zhì)溶液2.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L第六頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一3.在Na2S溶液中下列關(guān)系正確的是A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)4.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)第七頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一1.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L類別Ⅱ：混合溶液第八頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一7891011122223303132332010年離子共存NA蓋斯定律周期律、周期表常見有機物性質(zhì)電解質(zhì)溶液化學(xué)實驗電化學(xué)有機大題化學(xué)平衡大題無機工藝流程圖化學(xué)實驗綜合題2011年常見有機物性質(zhì)離子共存NA元素化合物性質(zhì)電解質(zhì)溶液電化學(xué)周期律、周期表化學(xué)實驗有機大題化學(xué)平衡大題無機工藝流程圖化學(xué)實驗綜合題第九頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一7891011122223303132332012年基本概念、電化學(xué)離子共存化學(xué)實驗氧化還原反應(yīng)

NA元素化合物性質(zhì)周期律、周期表電解質(zhì)溶液有機大題化學(xué)平衡大題無機工藝流程圖化學(xué)實驗綜合題2011年常見有機物性質(zhì)離子共存NA元素化合物性質(zhì)電解質(zhì)溶液電化學(xué)周期律、周期表化學(xué)實驗有機大題化學(xué)平衡大題無機工藝流程圖化學(xué)實驗綜合題第十頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一(二)、混合溶液中離子濃度大小比較1）、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2）、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合3)、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)練習(xí)一、比較下列各混合溶液中離子濃度大小：第十一頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一4)：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH、CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，

c(CH3COO-)>

c(Na+)>c(H+)>c(OH-)思考:離子濃度的等量關(guān)系電荷守恒:物料守恒:關(guān)于上述混合溶液下列說法正確的是:A、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH))

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1第十二頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一有關(guān)混合溶液中離子濃度大小比較，你總結(jié)出了哪些方法（經(jīng)驗）？第十三頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一解題方法：(二)、混合溶液中離子濃度大小比較1、先看是否反應(yīng)2、如果不反應(yīng)，同時考慮電離，水解，比較兩者相對大小程度（一般電離程度大于水解程度）3、如果恰好反應(yīng)，看生成的是酸、堿還是鹽；4、如果反應(yīng)后有一種過量，根據(jù)剩余物質(zhì)考慮電離、水解,比較兩者相對大小程度第十四頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一1、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的()A、CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的電離程度D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離練習(xí)二C第十五頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一2.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D3.將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D第十六頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一5.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B4．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()

A.C(A-)≥c(M+)

B.C(A-)

≤c(M+)

C.若MA不水解,則c(OH-)<c(A-)

D.若MA水解,則c(OH-)>c(A-)B第十七頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一6、（2013年廣東23）.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）第十八頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一7.

100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A第十九頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一第二十頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一

1.0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是()

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)第二十一頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一6．將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（）

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)CD第二十二頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一【例9】：將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.2c(H+)＝c(CN－)-c(HCN)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD第二十三頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一中學(xué)化學(xué)常見的有三對1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性第二十四頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一第二十五頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一第二十六頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一2.(2003年上海高考題)在10ml0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)類別Ⅱ：混合溶液第二十七頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一3.把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(OH-)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol/L類別Ⅱ：混合溶液第二十八頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一4.將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)類別Ⅱ：混合溶液第二十九頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一類別Ⅲ：不同溶液中同一離子濃度比較

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3第三十頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯誤的是()A.c(PO43-):

Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):

(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):

(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):

Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S

第三十一頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一1.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)第三十二頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一2.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系第三十三頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一3、（2009年江蘇卷）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+

）>c(OH-)=c(H+)B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：

c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：

c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)第三十四頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一4.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)18第三十五頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一5：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1第三十六頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一6.設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)第三十七頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一7、（2009年安徽卷）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

A．Va>Vb時：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）

B．Va=Vb時：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

C．Va<Vb時：

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．Va與Vb任意比時：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）第三十八頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一8：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是()

A．C(A-)≥c(M+)B．C(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,則C(OH-)<C(A-)D．若MA水解,則C(OH-)>C(A-)第三十九頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一9.(2001年上海高考題)將0.1mol·L-1

醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋

c(OH-)第四十頁，共四十四頁，編輯于2023年，星期一10．在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是.

A.c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-)＋c(OH-)＋2c(S