湖南省岳陽市臨湘桃礦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省岳陽市臨湘桃礦中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測不正確的是（

）

A、COS的熔點高于CO2

B、COS的電子式為：

C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上參考答案：B略2.下列敘述正確的是

A.

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.

同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.

同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：答案：D3.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

（

）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間參考答案：答案;D4.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化

的BrF3物質(zhì)的量為（

）mol

A.

1

B．2.5

C．3.3

D．5參考答案：B略5.下列說法中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價鍵。A．①②④⑦

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：A6.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在

A．甲櫥

B．乙櫥

C．丙櫥

D．丁櫥參考答案：C7.分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

應(yīng)具有的性質(zhì)是：①縮聚反應(yīng)②加成反應(yīng)③取代反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤中和反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨消去反應(yīng)：(

)A．只③⑤⑥⑦

B．只④⑤⑥⑦C．全部

D．除①④外其余都有參考答案：C略8.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同的周期B．A、D可能在同一主族C．C可能是金屬元素D．E的最高價氧化物的水化物可能呈現(xiàn)兩性參考答案：C略9.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。B.氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－

=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略11.向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生CO2A．840

B．84

C．560

D．56參考答案：C試題分析：題中所述向252/LNa2CO3溶液中，逐滴加入1/L稀75，發(fā)生的反應(yīng)為：H++CO32—==HCO3—，H++HCO3—==H2O+CO2,通過計算可得生成氣體為560ml，故C正確?？键c：考察碳酸鈉與鹽酸互滴反應(yīng)原理及計算12.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略13.分子式為C4H8的含C=C結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同分異構(gòu)體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略14.（2003·全國卷）6.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A.

B.

C.

D.參考答案：B略15.下列各組離子在溶液中，能大量共存無色的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸）。試根據(jù)上述流程填空。（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：

▲

。（2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

，其中Z步驟的名稱為

▲

。（3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是：

▲

。參考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化轉(zhuǎn)化（2分，或“接觸室”）（3）提供熱能（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是____________________。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是___________________________________________；然后將濾液________________________，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表）：_________________________。（4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實驗步驟如下：

步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失

步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2+氧化為Sn4+

步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2％二苯胺磺酸鈉指示劑

步驟5：立即用cmol·L—1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液VmL

①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式__________________________________________。

②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量______________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

③步驟5使用的玻璃儀器有_______________________________________。參考答案：略18.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）“煅燒”的目的是_________________________________________________。（2）實驗室用36．5％的濃鹽酸（密度約為1．2g/cm3）配制4．00mol/L950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。（3）“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有__________________、______________________。（4）加適量鋁粉的主要作用是_____________________________________。（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是_________________。參考答案：（15分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)（1分），使其能溶于酸（1分）。（按點給分）（2）1000mL容量瓶、膠頭滴管（每個2分，共4分。容量瓶不寫規(guī)格扣1分，其它答案不給分）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（每道2分，共4分，方程式不配平不給分，若寫成Al2O3+Fe2O3+12H+=2Al3++2Fe3++6H2O不給分）（4）除去溶液中的鐵離子（3分，只要答到“除去鐵離子”都給3分）（5）水浴加熱（2分，只答到“加熱”不給分）略19.(8分)(1)從C、H、O、N四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格內(nèi)．①可作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是________．②冶金工業(yè)中常用來作還原劑的氧化物是________．③常用的兩種氮肥，其中一種屬于酸式鹽，另一種是正鹽，且它們的組成元素不完全相同，則它們分別為__________和__________．(2)將amolCl2通入bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，寫出另2個可能發(fā)生反應(yīng)