2022年山西省長治市第十六中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年山西省長治市第十六中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④參考答案：C略2.原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

參考答案：C略3.要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（）A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色B．加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：D考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：檢驗溴乙烷中的溴元素，先將Br原子變?yōu)殇咫x子，再加酸至酸性，加硝酸銀生成淺黃色沉淀，以此來解答．解答：解：A．溴乙烷、氯氣均溶于CCl4，觀察下層顏色不能檢驗，故A不選；B．不存在溴離子，加硝酸銀溶液不反應(yīng)，故B不選；C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，可能NaOH與硝酸銀反應(yīng)干擾檢驗，應(yīng)先加酸至酸性，故C不選；D．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，可檢驗，故D選；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握有機物水解實驗及溴離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大4.下列說法錯誤的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]

B.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaClO）<N（NaCl）

D.pH＝l3的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水

2H++2OH﹣═H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫化汞為沉淀，應(yīng)標(biāo)沉淀符號；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C．氫氧化鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水；D．原子個數(shù)不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，離子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A錯誤；B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸，離子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B錯誤；C．用熟石灰來中和酸性廢水，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正確；D．用H2SO4來中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分．6.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑

B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多

D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略7.2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導(dǎo)致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是()

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質(zhì)沒有影響

D．向被污染水質(zhì)中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質(zhì)參考答案：A略8.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50

下列敘述不正確的是（

）A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同參考答案：C略9.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

（）

A、

B、

C、

D、參考答案：C略10.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A11.．下列物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A．黏膠纖維

B．氯丁橡膠

C．白明膠（動物膠）D．毛發(fā)參考答案：A略12.有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是(

)A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B．所有的原子都在同一平面上C．12個碳原子不可能都在同一平面上

D．12個碳原子有可能都在同一平而上參考答案：D試題分析：A、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，不是直線結(jié)構(gòu)，除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上，A錯誤；B、分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有1個H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個C原子（苯環(huán)上6個、甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面。在甲基上可能還有1個氫原子（或一個氟原子）共平面，則兩個甲基有2個氫原子（或一個氟原子）可能共平面，苯環(huán)上4個氫原子共平面，雙鍵上2個氫原子共平面，總計得到可能共平面的原子有20個，B錯誤；根據(jù)以上分析可知C錯誤，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題的解答關(guān)鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。13.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+4e-+2H2O4OH―B.負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC.正極反應(yīng)可能是C6H12O6-24e-+24OH―6CO2+18H2OD.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O參考答案：B14.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是：()A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性參考答案：CA 15.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.5mol/LC.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是

。（3）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），F(xiàn)e（1分），H2O（1分）

（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

驗純（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角錐形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略18.在含有AgCl(S)的飽和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于___________________的結(jié)果.參考答案：