2022年湖北省恩施市七里中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

2022年湖北省恩施市七里中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下“新聞”中肯定不科學(xué)的是①發(fā)現(xiàn)了鐵元素+8價的化合物；②制得了能溶解任何物質(zhì)的溶劑；③發(fā)現(xiàn)微量的NO有益健康；④發(fā)現(xiàn)水變成油的試劑；⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑

A．①②④

B．②④

C．④

D．全部參考答案：B2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.

正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.

正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：CD3.某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則對其正反應(yīng)的下列判斷正確的是

()A．吸熱反應(yīng)，熵增加B．放熱反應(yīng)，熵增加C．放熱反應(yīng)，熵減小D．升高溫度時，平衡常數(shù)K減小參考答案：略4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢參考答案：D略5.用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池，其使用壽命已超過10年，Li－I2電池在使用時要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學(xué)反應(yīng)可簡化為：2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，下列說法正確的是（

）A．負(fù)極反應(yīng)是2I－－2e－＝I2

B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)溶液C．以惰性非水有機(jī)溶劑為電解質(zhì)

D．這是電池放電的化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略6.我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上，食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（

）①檸檬酸 ②山梨酸鉀

③甜味素④菠蘿香精

⑤檸檬黃 ⑥日落黃A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④參考答案：C略7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷

C．2，5一二甲基己烷D．3，4一二甲基己烷參考答案：C略8.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：略9.下列說法正確的是

(

)A.乙烯﹑苯與溴水作用的原理相同

B.用飽和Na2CO3溶液可以鑒別乙醇和乙酸C.纖維素﹑蛋白質(zhì)﹑油脂﹑葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.人造纖維﹑合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物參考答案：B略10.下列五種物質(zhì)：①金剛石；②氨氣；③甲烷；④四氯化碳；⑤NH4+。其分子或離子結(jié)構(gòu)呈正四面體構(gòu)型的是（

）A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：D略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO—參考答案：D略12.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E參考答案：C點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。13.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCCH3COO，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1摩

B.2摩

C.3摩

D.4摩 參考答案：C 14.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：C略15.下列各烷烴進(jìn)行取代反應(yīng)后只能生成三種一氯代物的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：\若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當(dāng)加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?，F(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_______7（填“”、“”或“=”）；用離子方程式表示其原因_____________

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：__________________________

（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）

（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）參考答案：略18.（用序號填空）下列物質(zhì)：(1)CO2；(2)Cu；（3）HCl；（4）H2SO4；（5）Ba(OH)2固體；（6）NaCl固體；（7）蔗糖；（8）NaCl溶液中。屬于電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

。參考答案：略19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是___________（填元素符號）．（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結(jié)構(gòu)是___________。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_____________；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________。（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為__________pm（用含d和NA的式子表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p4

O

(2)sp2

V型

(3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

共價鍵、配位鍵

(4)面心立方最密堆積

×1010試題分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16號元素，基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p4；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧；故答案為：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3，所以S原子采用sp2雜化，由于含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是V型；故答案為：sp2；V型；（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅溶于過量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2+離子，藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH