吉林省四平市梨樹縣樹文中學高三化學聯(lián)考試題含解析

吉林省四平市梨樹縣樹文中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A． 32gO2和O3的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA B． 標況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA C． 1L0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA D． 過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個數(shù)為2NA，故A正確；B、標況下，乙醇為液態(tài)，故B錯誤；C、Fe3+是弱堿陽離子，在水溶液中會水解，故Fe3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D、標準狀況下1.12LO2的物質(zhì)的量為0.05mol，H2O2的分解是歧化反應，2H2O2=2H2O+O2↑，此反應中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.05mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA，故D錯誤．3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）參考答案：D4.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A比B多6個，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略5.（不定項）下列實驗用酸性KMnO4溶液能達到預期目的是A．鑒別SO2和CO2

B．鑒別苯和甲苯C．檢驗CH2=C(CH3)CH2OH中含碳碳雙鍵

D．檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵參考答案：ABA．二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀溶液，而二氧化碳不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，A正確；B．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現(xiàn)象不同，能達到實驗目的，B正確；C．碳碳雙鍵和羥基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，C錯誤；D．亞鐵離子能還原酸性高錳酸鉀溶液而鐵離子不能還原酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵，不能達到實驗目的，D錯誤，答案選AB。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異性以及比較方案的合理性。選項C是易錯點，注意掌握常見官能團的性質(zhì)檢驗方法。6.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．該反應原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池B．破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H鍵比H2O（g）中的H﹣O鍵牢固參考答案：BD考點：反應熱和焓變．分析：A、放熱的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池；B、據(jù)題給條件無法判斷H﹣O鍵的鍵能；C、一個化學反應的焓變是其逆反應焓變的相反數(shù)；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固．解答：解：A、放熱的氧化還原反應可以設(shè)計成原電池，故A正確；B、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵和H﹣H鍵的鍵能，無法確定H﹣O鍵鍵能，故B錯誤；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反數(shù)的，故C正確；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與其逆反應焓變的關(guān)系，注意△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度中等．7.化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體參考答案：C【詳解】A．太陽能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯誤；B．明礬可以凈水，但是不能淡化海水，則不能實現(xiàn)海水淡化，故B錯誤；C．用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質(zhì)，均可發(fā)生水解反應，故C正確；D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，是碳的單質(zhì)，而炭黑的也為碳單質(zhì)，是兩種不種組成的碳單質(zhì)，互為同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。8.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD＞PB參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系．【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B、該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD＜PC，故D錯誤．故選C．【點評】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．10.在醫(yī)院實施外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B.HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略11.在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應物，則另一反應物是（）A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl參考答案：A解：這幾種物質(zhì)中化合價變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價是﹣2價，S中S的化合價是0價，F(xiàn)eCl3中Fe的化合價是+3價，F(xiàn)eCl2中Fe的化合價是+2價，H2S為反應物，失電子化合價升高生成S單質(zhì)，則另一種物質(zhì)必須是得電子化合價降低，所以另一種反應物是FeCl3，故選A．12.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A．由反應可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價為+1價，可得到電子；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計算其體積，故A錯誤；B．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯誤；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是NO，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化性與元素的化合價及物質(zhì)的量計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．13.下列化學用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略14.下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是

①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

1：2

②6HNO3（濃）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O；

1：1

④2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2；

1：1A．只有①正確

B．只有③

C．只有①和④

D．①②③④都正確參考答案：D略15.下列變化屬于物理變化的是（

）A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空氣中變黃D．加熱膽礬成無水硫酸銅參考答案：B解：A．氧氣在放電條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．干冰用于人工降雨：干冰氣化，吸收熱量，屬于物理變化，故B正確；C．漂白的草帽久置于空氣中變黃，無色化合物分解生成有色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．加熱膽礬生成無水硫酸銅，有新物質(zhì)無水硫酸銅生成，屬于化學變化，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖所示．(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．

；II．

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是_______________________________；

(4)已知燃料電池中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體

L(標準狀況)．(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入

可能恢復至原濃度。參考答案：（1）c

（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

（4）8.96

（5）Cu（OH）2略18.(18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號）。（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發(fā)生的反應是______。

A．消去反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）（4）最近科學家們合成了由Z元素形成的Z，電子式為則n值____________________。（5）Z的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙。

①甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學反應方程式為_____________________。

②丙對水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）______________________