安徽省安慶市樅陽縣義津初級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省安慶市樅陽縣義津初級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當n＝3時，該能層里的能級符號是

A．ns、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f

B．ns、(n+1)p、(n+2)d、(n+3)f

C．nf、np、nd、ns

D．ns、np、nd參考答案：D2.下列表格中各項分類都正確的一組是（

）

純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【分析】純凈物是由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上物質組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，故A錯誤；B．銅為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．膽礬是五水合硫酸銅的俗名，為純凈物，氫氧化鐵膠體屬于膠體，為不同物質組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)能夠導電，屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；D．硫酸鈉溶液為電解質溶液，是混合物，不是電解質，食醋是電解質溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質和非電解質的判斷。本題的易錯點為電解質和非電解質的判斷，要明確能導電的不一定是電解質，電解質不一定導電，如D中硫酸鈉溶液既不是電解質，也不是非電解質。3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.與水反應，Cs比Na劇烈 B.與H2反應，F(xiàn)2比Cl2容易C.堿性：NaOH＞Al(OH)3 D.酸性：HCl＞H2CO3參考答案：D【詳解】A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強，與水發(fā)生反應置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣反應越容易，因此與H2反應，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。

4.下列物質中屬于電解質的是A．稀硫酸B．熔融氫氧化鈉

C．乙醇

D．HCl溶液參考答案：B5.下列物質中屬于電解質的是（）A．酒精 B．氨水 C．氯化鈉 D．二氧化碳參考答案：C【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質．【解答】解：A．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，故A錯誤；B．氨水是混合物，所以氨水既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確．D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故D錯誤；故選C．6.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱D．稱量氫氧化鈉時，應在兩托盤上放兩個質量相同的小燒杯，樣品置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略7.在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量x、y之比應滿足（

）

A．＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：B略8.烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（

）A．形成四對共用電子對

B．通過非極性鍵C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：A略9.依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：C略10.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O參考答案：B【詳解】A項、金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B項、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項、硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質、注意原子守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。

12.下列敘述正確的是

（

）A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個NO2分子C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子參考答案：B13.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是A.砹易溶于某些有機溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：B14.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（

）

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是（）A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學變化C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分參考答案：D【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】物理變化和化學變化的本質區(qū)別：是否有新物質生成；原子是保持化學性質的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固態(tài)向液態(tài)水轉化，沒有新物質生成，故A正確；B．煤的干餾屬于化學變化，故B正確；C．植物通過光合作用吸收太陽能，生成葡萄糖，屬于化學變化，故C正確；D．在化學變化中不可再分，在物理變化里，原子可以分成：質子、中子、電子，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了化學變化與物理變化的區(qū)別，題目難度不大，關鍵在于抓住有沒有新物質生成．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質有_______。（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。（4）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為_______。參考答案：(1)過濾

(2)鐵、銅

(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應后過濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀。【詳解】(1)操作①中加入過量的鐵，由于鐵的化學性質比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質量是

；與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標況下的體積是

；與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質量是

。（2）將2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成氣體在標準狀況下的體積為

，剩余硫酸的物質的量濃度為

。（忽略反應過程中溶液體積的變化）參考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。

（2）

2.24L

，

2.5mol/l

。

略18.（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質，F(xiàn)為無色氣體單質，且F是空氣的主要成分其轉化關系如下：回答下列問題:(1)寫出B、E的化學式：B

，E

。(2)在反應①中還原劑是

（填化學式）。(3)寫出反應②、③的化學方程式：反應②：

。反應③：

。參考答案：(1)B

MnO2

，E

HClO

。(2)

HCl

。(3)反應②：

Cl2+H2O=HCl+HClO

反應③：↑

略19.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。（1）Z的原子結構示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。參考答案：(1)

(2)離子鍵、非極性共價鍵

(3)H2O

水分子間形成氫鍵

(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O分析：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z