湖北省荊州市長江大學附屬中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

湖北省荊州市長江大學附屬中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸點

②純水在25℃和80℃時的pH

③H+和H－的離子半徑④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反應中，被還原和被氧化的N原子數(shù)⑥等物質(zhì)的量OH－和—OH所含的電子數(shù)

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥參考答案：答案：C3.下列有關物質(zhì)的應用正確的是A．用SO2加工銀耳，使之更白

B．用石英器皿盛放氫氟酸C．用淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘

D．用NaHCO3治療胃酸過多參考答案：D略4.下列說法中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵。A．①②④⑦

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：A5.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HIH2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補充H2O

B.反應I中SO2氧化性比HI強

C.反應III易在常溫下進行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2參考答案：A略6.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.氯離子的結構示意圖：C.Na2S的電子式：

D.2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH參考答案：DA.中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項A錯誤；B.氯離子的結構示意圖：，選項B錯誤；C.Na2S的電子式：，選項C錯誤；D.2–丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH，選項D正確。答案選D。7.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略8.下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是（

）參考答案：C略9.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2 C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略10.

參考答案：D11.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D12.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（

）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略13.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列說法正確的是()A．平衡時，C(NH3)=6mol·L－1

B．反應起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20％

D．若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C略14.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是（）A．Si具有導電性，可用作半導體材料B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：A考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用用作半導體材料；B．氧化鋁與燒堿反應；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；解答：解：A．Si導電性介于導體和絕緣體之間，可用作半導體材料，故A正確；B．氧化鋁與燒堿反應，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯誤；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯誤；D．氯氣無漂白性，與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，題目難度中等．15.下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.NaCl溶液

B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液

D.AgI膠體參考答案：DA.NaCl溶液，B.葡萄糖溶液，C.CuSO4溶液中微粒直徑小于10-9nm，故ABC錯；D.AgI膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于ABC的粒子直徑，故D正確。答案：D。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。溶液中離子和分子粒子直徑小于10-9nm，而膠體微粒的直徑為10-9-10-nm7。答案就明了。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某同學為了研究乙酸的性質(zhì)，進行了如下實驗：（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式

。（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。

（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當試劑，在方括號內(nèi)填入適當分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液

（4）該同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是

（填反應序號，在①②③④中選?。゜．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫

基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用18O同位素進行標記時，下列標記正確的是

。A．18O只能標記在醇羥基上

B．18O只能標記在羧酸的羥基上C．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上D．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，錯一個就記0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化劑(2分)

（2）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羥（2分）A

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學--選修5：有機化學基礎】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖．（1）丁子香酚分子式為

．（2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應的是

．a(chǎn)．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．FeCl3溶液

d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有

種，寫出其中任意任一種結構簡式

．①與NaHCO3溶液反應②苯環(huán)上只有兩個取代基③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（4）丁子香酚的某種同分異構體A可發(fā)生如下轉化（部分反應條件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→AB（C12H16O2）→C（）A→B的化學方程式為

，反應類型為

．C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為

．

參考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1種；（4）+CH3CH2Cl+HCl；取代反應；褪色．

【考點】有機物的推斷．【分析】（1）根據(jù)結構簡式確定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、取代反應等；（3）合下述條件的丁子香酚的同分異構體①能與NaHCO3溶液反應，含﹣COOH，②苯環(huán)上只有兩個取代基，③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，則2個取代基在對位；（4）A是丁子香酚的同分異構體，則生成A的反應是水解反應，A的結構簡式為，A和氯乙烷反應生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應生成B，結合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結構簡式為．【解答】解：（1）由結構簡式可知分子式為C10H12O2，故答案為：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、取代反應等；a．含有酚羥基，所以能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故正確；b．不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應，故錯誤；

c．含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故正確；

d．含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以能與Br2發(fā)生加成反應、取代反應，故正確；故選acd；（3）與NaHCO3溶液反應，可分子中應含有﹣COOH，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明兩個取代基應位于對位位置，則對應的同分異構體有，故答案為：5；中的任意1種；（4）A是丁子香酚的同分異構體，則生成A的反應是水解反應，A的結構簡式為，A和氯乙烷反應生成B，根據(jù)AB分子式知，A發(fā)生取代反應生成B，結合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結構簡式為，A的結構簡式為、B結構簡式為，A發(fā)生取代反應生成B，反應方程式為+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，故答案為：+CH3CH2Cl+HCl；取代反應；褪色．18.【化學—選修2：化學與技術】(15分)碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為___________；(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為____________________________________________；(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有____________________________________________________；(5)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：____________________________________________________；(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________________________________________________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：[化學—選修2：化學與技術](15分)(1)60e－(2分)

(2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)(3)Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，每對1個得1分