2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)2

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)目錄電解質(zhì)的電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)離子方程式分點(diǎn)突破1電解質(zhì)與非電解質(zhì)生活常識(shí)告訴我們，給電線設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？實(shí)驗(yàn)1-2：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性

燒杯內(nèi)物質(zhì)KNO3固體NaCl固體金屬銅KNO3溶液NaCl溶液蔗糖溶液燈泡亮度導(dǎo)電性不亮不導(dǎo)電不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電亮亮亮導(dǎo)電導(dǎo)電不亮不導(dǎo)電思考：產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因？

NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電固體NaCl、固體KNO3不能導(dǎo)電原因原因有自由移動(dòng)的離子存在無自由移動(dòng)的離子存在蔗糖是由分子構(gòu)成的，在水中不能形成自由移動(dòng)的帶電荷的粒子。金屬銅能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在原因蔗糖溶液不能導(dǎo)電原因一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在——中或——狀態(tài)下能導(dǎo)電的——水溶液熔融化合物燒杯內(nèi)物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液燈泡亮度導(dǎo)電性導(dǎo)電亮不亮不導(dǎo)電2、非電解質(zhì)：化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物思考：

1.CO2溶于水的溶液可以導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

2.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)酸堿金屬氧化物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物鹽非金屬氧化物(如CO2)NH3物質(zhì)重新分類水注意：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液下列說法正確的是()。A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)練習(xí)1C練習(xí)2下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì):能導(dǎo)電的物質(zhì)：②④⑧⑨①⑤⑦⑧1．下列敘述中正確的是 (

)A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D2.有下列物質(zhì):①NaOH固體;②銅絲;③HCl氣體;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末;⑧蔗糖晶體;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶體。

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

(填序號(hào),下同),溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是

。

(2)屬于電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

。

②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧

1、

電離：電解質(zhì)在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過程。二、電解質(zhì)的電離2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。

3、電離方程式的書寫：遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒NaCl=Na++Cl-左邊:化學(xué)式右邊:離子符號(hào)練習(xí)1寫出下列酸的電離方程式：HCl

,HNO3,H2SO4HCl

=H++Cl-

HNO3=H++NO3-H2SO4

=

2H+

+SO42-酸：電離時(shí)生成的

全部是

的化合物。陽離子H+練習(xí)2寫出下列堿的電離方程式：NaOH

,KOH,Ba(OH)2NaOH

=Na++OH-

KOH

=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿：電離時(shí)生成的

全部是

的化合物。陰離子OH-練習(xí)3寫出下列鹽的電離方程式：NaCl,NH4Cl,NaHSO4NaCl

=Na++Cl-

NH4Cl=NH4+

+Cl-

NaHSO4=Na++H++SO42-鹽：電離時(shí)能生成的

以及

的化合物。金屬陽離子或銨根離子酸根離子其實(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)際上是它們電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)。課時(shí)2：離子反應(yīng)課前準(zhǔn)備：1、閱讀教材16-18頁；2、思考實(shí)驗(yàn)1-3，推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填表；2、了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？怎樣書寫離子反應(yīng)方程式？實(shí)驗(yàn)1-2：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2

mLBaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后兩種溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-Na+Cl-從混合前后的離子種類看，你發(fā)現(xiàn)了什么變化？微觀實(shí)質(zhì)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl化學(xué)方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一、離子反應(yīng)1、概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度——————

減小3、發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀②生成氣體③生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4練習(xí)12．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B（1）寫;4、離子反應(yīng)方程式的書寫：（2）拆;能拆：易電離的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽，拆成離子形式；不能拆：難電離的弱酸、弱堿、難溶性鹽；單質(zhì)、氧化物、氣體、水等；寫化學(xué)式溶解性表：P120（3）刪;（4）查;練習(xí)21、寫出實(shí)驗(yàn)室制H2的離子方程式；2、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式；3、P17思考與討論；（1）、表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)；（2）、表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)；

5、離子反應(yīng)的意義：H++OH-=H2O強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶性鹽+水練習(xí)3(2)、請(qǐng)寫出H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：(1)、下列離子方程式書寫正確嗎？Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2Cu與H2SO4反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2不能生成Fe3+反應(yīng)不能發(fā)生一、離子反應(yīng)的應(yīng)用1、離子反應(yīng)正誤判斷：（1）是否符合客觀事實(shí)；（2）拆寫是否正確；（3）是否漏寫；（4）配比是否正確；（5）是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒；1、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合OH-+H+=H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+=H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓練習(xí)4B練習(xí)5：P19第4題2、離子共存：