遼寧省朝陽市六家子完全中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析

遼寧省朝陽市六家子完全中學2022年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B2.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D略3.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（）A、①③⑤⑥

B、①③⑥

C、②④⑥

D、①②③⑥參考答案：B略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)

A．1molFel2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2L0．5mol/l硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA參考答案：D略5.下列反應中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是A．燃燒

B．取代反應

C．加成反應

D．氧化反應參考答案：C6.某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：C略7.苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是

A.酒精洗滌

B.水洗

C.氫氧化鈉溶液洗滌

D.溴水處理參考答案：A8.下列四組物質(zhì)的分子式或化學式都相同，按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（

）A.B.金剛石和石墨C.D.參考答案：BA.二者分別是環(huán)烷烴和烯烴，不是同一類物質(zhì)，A錯誤；B.金剛石和石墨均是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同一類物質(zhì)，B正確；C.二者分別是醚類和醇類，不是同一類物質(zhì)，C錯誤；D.二者分別是酯類和羧酸類，不是同一類物質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：掌握有機物的分類依據(jù)、明確有機物分子中的官能團是解答的關鍵，注意金剛石和石墨的關系。9.下列化學用語正確的是（

）A．鋰離子的結(jié)構示意圖：

B．碳原子的軌道表示式：C．丁烷的最簡式：C2H5

D．氯化鎂的電子式：Mg2＋[Cl]2－

參考答案：C略10.下列有關材料的說法不正確的是()A.金屬材料是指金屬及合金,合金性能優(yōu)于純金屬B.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽C.復合材料是由基體和增強體兩部分組成的D.C60也是一種材料參考答案：B解析：傳統(tǒng)無機非金屬材料是硅酸鹽材料,而新型無機非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽范圍,而是指具有特殊性能的無機材料。11.下列有關反應限度的敘述正確的是()

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略12.下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（

）A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.2C+O2＝2CO

D.C+CuO＝CO2+Cu參考答案：A13.設以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．92gNO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的數(shù)目為NAD．1molMg與足量的02或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2N參考答案：D略14.(雙選)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1參考答案：AD考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，v（C）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析A、B；生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D．解答：解：A．經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，v（C）=0.3mol?L﹣1?s﹣1，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B．由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C．生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故C錯誤；D．生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的B為0.6mol，2s時物質(zhì)B的濃度為=0.7mol/L，故D正確；故選AD．點評：本題考查化學平衡的計算，涉及反應速率、轉(zhuǎn)化率、濃度的計算，注意生成C時轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)的量的關系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．15.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是（

）

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式

(2)本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)黑色氧化銅粉末轉(zhuǎn)為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性；D、不穩(wěn)定性)(3)洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________(填編號：A、排氣法

B、排水法

C、用氣囊收集)（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本小題滿分12分）有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸（乙二酸）。BCDEF，已知B為某一溴代物。（1）推測用字母代表的化合物的結(jié)構式：C____________，F(xiàn)______________。（2）寫出化學方程式：B→C____________________

E→F_______________

（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構簡式為

（4）寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式

參考答案：（12分）（每空各2分）略18.人體健康與食品等關系密切。①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是_________。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”水解以獲取甘油和

。②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)_______

含量過高，會引起甲狀腺疾病。③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為______________（寫名稱）。④棉花纖維的化學成分是

（寫化學式），其在一定條件下可以水解，向水解液中加入__________________并加熱，有____________________現(xiàn)象，說明水解產(chǎn)物含有_________

___(寫名稱)。參考答案：油脂

高級脂肪酸

碘

氨基酸

（C6H10O5）n

新制的Cu(OH)2懸濁液

磚紅色沉淀（或銀氨溶液

有光亮的銀鏡生成）

葡萄糖

略19.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是

．（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為

（用元素符號作答）．（4）五種元素中，電負性最大的元素是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）a；（3）Si＜C＜N；（4）O．【考點】位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素．（1）Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去