河北省承德市長(zhǎng)山峪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市長(zhǎng)山峪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法，正確的是（

）A．海水中的氯化物主要是氯化鈉，因此“氯”被稱為海洋元素B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉D．從海水中提取Br2、I2的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A.溴被稱為海洋元素，錯(cuò)誤；B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化，錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉可得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，錯(cuò)誤；選D.2.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是參考答案：B略3.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)對(duì)分子質(zhì)量為

A、20d

B、10d

C、5d

D、2.5d參考答案：B略4.下列反應(yīng)能用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的是A．澄清石灰水中通入CO2

B．CaCO3溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3

D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合參考答案：D略5.運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol參考答案：B6.有一無(wú)色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無(wú)色溶液中不含有色離子,則沒(méi)有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見(jiàn)硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。7.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】根據(jù)元素周期律可知，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，而這種變化是由原子的電子排布的周期性變化引起的來(lái)解答．【解答】解：A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B、元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故C正確；D、因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選：C．8.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片參考答案：A略9.由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶1參考答案：C【詳解】設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算，明確相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計(jì)算更為簡(jiǎn)單。10.下列說(shuō)法正確的是A.凡是金屬元素跟非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B.氫鍵是化學(xué)鍵的一種C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵D.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵參考答案：D【詳解】A.一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，如HCl，故C錯(cuò)誤；D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D正確。故選D。

11.陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：B【考點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaO．SiO2、硅酸二鈣2CaO．SiO2和鋁酸三鈣3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比較復(fù)雜，它的原料是硅酸鹽，含有Si元素，通過(guò)以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故選B．12.已知HCl難溶予CCl4，如圖所示，下列裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是參考答案：B13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.K+、Al3+、SO42-、OH-參考答案：AA、能夠大量共存，故正確；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、Al3＋和OH－反應(yīng)生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無(wú)色溶液，Cu2＋藍(lán)色、Fe3＋棕黃色、Fe2＋淺綠色、MnO4－紫紅色、Cr2O72－橙紅色、CO2＋粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、水的電離等；把握四種反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有還原性）、雙水解（Al3＋與AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，F(xiàn)e3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－等）、絡(luò)合反應(yīng)（Fe3＋與SCN－）。14.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（

）A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：B15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B試題分析：A、反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，不正確；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，離子反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C、不符合客觀事實(shí)，正確應(yīng)是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不同，正確的應(yīng)是：2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１０分）．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)____________________。（3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。A.Cl-

B.CO32-

C.NO3-

D.OH-參考答案：（１０分）（1）____Cu2+____

。（2）__

Cl-

，_____Ag+___+___Cl-___=AgCl

（3）__Mg2＋____

_。（4）_

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積為

，一氧化碳的質(zhì)量為

．參考答案：6.72L；2.8g．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：由平均摩爾質(zhì)量=來(lái)計(jì)算，由質(zhì)量和物質(zhì)的量的關(guān)系列方程解出甲烷的物質(zhì)的量，再計(jì)算混合氣體中甲烷的體積和一氧化碳的質(zhì)量．解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氣體的物質(zhì)的量為：n==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，則：x+y=0.4mol、16x+28y=7.6g，解得：x=0.3mol、y=0.1mol，混合氣體中甲烷的體積為：0.3mol×22.4mol/L=6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×28g/mol=2.8g，故答案為：6.72L；2.8g．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．18.NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有__________

；能水解而不能電離的有________

__寫(xiě)出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式：______________________

_

_________________________

參考答案：HSO4-，HCl；NH4+，CO32-；HCO3-；；HCO3-==H++CO32-，HCO3-+H2O==H2CO3+OH-略19.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。（1）C的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，使布條退色的物質(zhì)化學(xué)式是

。（2）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol，該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是