山東省德州市禹城棉紡中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省德州市禹城棉紡中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：（）A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱(chēng)為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中參考答案：C2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B3.如圖為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

X

YZR

WA．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D．R的最外層電子數(shù)一定為5參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D5.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br－C．含F(xiàn)e3+和Br－

D．含F(xiàn)e2+和Fe3+參考答案：C略6.（2007·江蘇卷）13.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

圖1

圖2

圖3A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：BD本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等內(nèi)容。由于所給反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，所以再向甲中投入相等的A、B時(shí)，因甲的體積不變，故壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的濃度增大，即甲中C的濃度比乙中C濃度的2倍大一些，A不正確。由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙兩容器內(nèi)B的體積分?jǐn)?shù)皆增大，B正確。對(duì)乙縮小體積，壓強(qiáng)增大，所給平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者體積相等時(shí)，乙中C的濃度比甲的2倍小，C不正確。甲體積不變故加入He氣后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充入He氣，容器必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減小，且平衡向氣體總體積擴(kuò)大的方向移動(dòng)，D正確。

7.A、B、C、D是由三種常見(jiàn)的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮?dú)釩.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略8.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．HA是弱酸

B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mL參考答案：D略9.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為4NAC.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：A【詳解】A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．KNO3是還原劑

C．生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

參考答案：D略12.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2參考答案：B略13.下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．0.5mol過(guò)氧化鈉含有NA個(gè)陰離子

B．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子參考答案：B略15.下列關(guān)于“劑”的說(shuō)法正確的是（

）A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑

B．補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為氧化劑C．中國(guó)古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑

D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)為了探究pH對(duì)人唾液淀粉酶活性的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①在A、B、C、D、E5支試管中分別加入pH5．0、6．0、7．0、8．0、9．0的適宜濃度緩沖液5m1，再分別加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的淀粉液lml。

②各試管中分別加入適當(dāng)濃度的唾液稀釋液lml，搖勻。

③將5支試管放人70℃恒溫水浴中，保溫時(shí)間相同且合適。

④取出各試管:，分別加人斐林試劑2m1，搖勻。

⑤觀察各試管溶液的顏色，通過(guò)顏色深淺判斷唾液淀粉酶作用的最適PH。

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)更正并說(shuō)明更正的理由（不考慮試劑的濃度和加人量、pH梯度以及實(shí)驗(yàn)重復(fù)次數(shù)），以便實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫秸_的預(yù)期結(jié)果。錯(cuò)誤一：_________________________________________________。因?yàn)椋篲________________________________________________。錯(cuò)誤二：_________________________________________________。因?yàn)椋篲________________________________________________。

（2）此實(shí)驗(yàn)的自變量是_________________________________________________。

（3）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論：____________號(hào)試管的____________色最深，說(shuō)明唾液淀粉酶作用的最適pH為_(kāi)___________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)膽磯(CuSO4?5H20)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：(1)寫(xiě)出溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________(2)1：1的H2SO4溶液是由l體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。(3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成。假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗(yàn)該固體的成分.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是__________________(填字母）。A.加人稀H2SO4，若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有CuOB.加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說(shuō)明固體中一定有Cu2OC.加人稀HNO3，若有無(wú)色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有Cu2OD.加人稀HNO3，若固體全部溶解，說(shuō)明固體中沒(méi)有Cu2O(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。①a點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____，c點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。②10000C時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________參考答案：略18.（15分）某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。該混合體系達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。其他信息如下：

25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始濃度在水中，HAH＋＋A－K1△H13.0×10-3mol·L-1在苯中，2HA(HA)2K2△H24.0×10-3mol·L-1

回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=

▲

。（2）25℃，該水溶液的pH為

▲

，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為

▲

。（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA

(HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2

▲

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足=130，則反應(yīng)向

▲

進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）（5）下列有關(guān)該混合體系說(shuō)法不正確的是

▲

。A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測(cè)出HA的起始總濃度。D．在25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。（6）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是

▲

。參考答案：（15分）（1）1.5×10-4mol·L-1（單位可不寫(xiě)）（2分）2）3.2（2分）

40%（2分）

（3）＜（2分）(4)正方向（2分（5）ABD（3分）（6）A（2分）（通過(guò)25℃時(shí)平衡常數(shù)計(jì)算可知，起點(diǎn)pH約2.4

，終點(diǎn)pH約12）略19.某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個(gè)數(shù)比為3：1；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是

（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．易溶于水

b．能發(fā)生加成反應(yīng)

c．能發(fā)生水解反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)（2）H分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是

；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是

．（4）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為

．（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→K

；F+I→J

．（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．參考答案：（1）bd；（2）醛基；；（3）2﹣丁烯；（4）取代反應(yīng)；（5）；；（6）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A核磁共振氫譜