第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)

第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第一課時(shí)第一頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四１、什么是電負(fù)性？有何意義？知識(shí)回顧電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引能力大小的物理量。電負(fù)性增大電負(fù)性減弱第二頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四知識(shí)回顧２、什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。+Cl???????HCl???????xHx+HxHxHxxH

H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)在兩原子間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？第三頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同第四頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四HH

a=b，共用電子對(duì)無(wú)偏向

a＞b，共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HClabab第五頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性第六頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2OO(HH)第七頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向思考第八頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四[小結(jié)]判斷方法:同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵共用電子對(duì)偏向于電負(fù)性較大的原子，顯負(fù)價(jià)，且電負(fù)性相差越大，極性越強(qiáng)，當(dāng)電負(fù)性差大于1.7為離子鍵，小于1.7為共價(jià)鍵，離子鍵與共價(jià)鍵沒(méi)有明顯的界限。第九頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵H-OO-H第十頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？第十一頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四２、分子的極性分子也有極性分子和非極性分子之分。區(qū)別ClClδ-δ+HOH第十二頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四非極性分子：結(jié)構(gòu)對(duì)稱、電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子二、非極性分子和極性分子第十三頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四ClCl共用電子對(duì)ClCl

2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，∴Cl2為非極性分子只含有非極性鍵的雙原子分子因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)無(wú)偏向，∴分子是非極性分子第十四頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、非極性分子和極性分子非極性分子：結(jié)構(gòu)對(duì)稱、電荷分布均勻的分子極性分子：結(jié)構(gòu)不對(duì)稱、電荷分布不均勻的分子第十五頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合第十六頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四HCl共用電子對(duì)HCl

HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴HCl分子為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第十七頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，把A-B鍵的極性看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷：F合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考第十八頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第十九頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第二十頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第二十一頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第二十二頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四分子類型單原子分子鍵的極性立體結(jié)構(gòu)分子極性代表物雙原子分子三原子分子四原子分子五原子非極性分子稀有氣體等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵直線形直線形直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形(對(duì)稱)(不對(duì)稱)(對(duì)稱)(不對(duì)稱)(對(duì)稱)(不對(duì)稱)(對(duì)稱)非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系？第二十三頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四思考與交流(課本P47)1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2

O2

Cl2

HCl只含有非極性鍵的雙原子分子是非極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第二十四頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四思考與交流(課本P47)2、以下非金屬單質(zhì)中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？P4

C60S8只含有非極性鍵的多原子分子為非極性分子(除了O3)第二十五頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四思考與交流(課本P47)3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl第二十六頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四總結(jié)判斷分子極性的規(guī)律：規(guī)律一、鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系只含非極性鍵——非極性分子(除了O3)含極性鍵立體結(jié)構(gòu)呈空間對(duì)稱——非極性分子立體結(jié)構(gòu)呈空間不對(duì)稱——極性分子第二十七頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵的極性決定第二十八頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律1:若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5

、SF6、SO2非極性分子第二十九頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律2：孤對(duì)電子法:在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則為非極性分子，若有孤對(duì)電子則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3

、H2O、

SO2非極性分子第三十頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律3：幾何形狀法:具有平面正三角形、正四面體等對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而V型、三角錐形等非對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為極性分子[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3

、H2S、

H2O非極性分子第三十一頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律4：鍵角法:在ABn型分子中，n=2鍵角為180。的分子，n=3鍵角為120。的分子，n=4鍵角為109。28，的分子，為非極性分子，而對(duì)應(yīng)其他鍵角的分子一般為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：NH3、CCl4、BCl3、SO3

、H2O非極性分子第三十二頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四反饋練習(xí)1、分子有極性與非極性之分，下列對(duì)于極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)，其中正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子中一定含有非極性鍵D、極性分子中一定含有極性鍵D第三十三頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四2、你認(rèn)為CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的是（）Ａ.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4

、NH3B第三十四頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be——Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（）A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子第三十五頁(yè)，共三十七頁(yè)，編輯于2023年，星期四4、下列各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是（）A、CH4

和Br2B、NH3

和H2OC、H2S和C