第二章電離平衡鹽類水解

第二章電離平衡鹽類水解第一頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等關(guān)鍵詞③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。Cl2不是非電解質(zhì)④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里自由移動(dòng)離子濃度的大小,和電解質(zhì)的強(qiáng)弱不一定有關(guān)。⑤酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)②電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài))一強(qiáng)弱電解質(zhì)第二頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四1.下列說法是否正確,為什么?A.其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)..

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng).D.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。

E.BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。

F.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)G.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電F.氯氣是非電解質(zhì)C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。全錯(cuò)第三頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于一定條件下能否完全電離②強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“===”無電離平衡弱電解質(zhì)電離方程式用“”有電離平衡注意：多元弱酸分步電離③強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子共存第四頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四④強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分鹽。弱電解質(zhì)是指弱堿:(不溶性的堿和NH3?H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。⑤

電解質(zhì)強(qiáng)、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱不一定和電解質(zhì)的強(qiáng)、弱有關(guān)。⑥強(qiáng)電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價(jià)鍵,弱電解質(zhì)中極性共價(jià)鍵。第五頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四思考并做答:2.請(qǐng)將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(一)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______

(二)屬于弱電解質(zhì)的是______

(三)屬于非電解質(zhì)的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩第六頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四二.弱電解質(zhì)的電離.會(huì)寫常見的弱酸和弱堿的電離方程式

.明確電離平衡及其移動(dòng)第七頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四1、電離方程式和電離平衡⑴書寫電離方程式的基本原則————①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用‘===’②弱電解質(zhì)部分電離用‘’其中多元弱酸分步電離;(其中主要是第一步);多元弱堿一步電離思考因多元弱酸分步電離而引起的反應(yīng)思考1:向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀鹽酸,說出有關(guān)現(xiàn)象,寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式.思考2:不用任何試劑,如何鑒別Na2CO3溶液和HCl溶液第八頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四A.NH3·H2OB.Ca(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.Fe(OH)3G.NaHCO3H.NaHSO41.練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:第九頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四⑵電離平衡①弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡②電離平衡的移動(dòng)可用勒沙特里原理來解釋③影響電離平衡的因素有:溫度:(電解質(zhì)的電離都是吸熱過程)溶液的濃度:溶液越稀,電離程度越大;溶液的酸堿性:[H+]或[OH—]變化會(huì)影響電離平衡.第十頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4第十一頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4第十二頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4第十三頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa加少量NaOH加少量H2SO4第十四頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大加少量NaOH加少量H2SO4第十五頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小加少量NaOH加少量H2SO4第十六頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH加少量H2SO4第十七頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH增大加少量H2SO4第十八頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH增大減小加少量H2SO4第十九頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH增大減小正加少量H2SO4第二十頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH增大減小正加少量H2SO4減少第二十一頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH增大減小正加少量H2SO4減少增大第二十二頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四2.填表:(0.1mol/L的CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向加純CH3COOH增大增大正加CH3COONa增大減小逆加少量NaOH增大減小正加少量H2SO4減少增大逆第二十三頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討如果是稀醋酸加水稀釋時(shí)，又如何變化？第二十四頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四3.填表(0.1mol/L的CH3COOH溶液中)H+濃度H+數(shù)目電離程度濃增10倍稀釋10倍升高溫度降低溫度增大減小變小增大增大變大第二十五頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四[例]的醋酸溶液加水稀釋時(shí)（）A．溶液中減小B．溶液中c(OH-)減小

C．減小，電離向生成HAc方向移動(dòng)

D．平衡向電離方向移動(dòng)，但、均減小、AD第二十六頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四三.水的電離和PH1.記住常溫下水的離子積常數(shù)Kw并能利用其進(jìn)行簡單計(jì)算

2.能判斷某些溶液的酸堿性

3.能計(jì)算強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的PH和酸堿混合后溶液的PH第二十七頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四水的離子積和溶液的pH值1、水的電離、KW和pH值H2OH++OH—例：在純水中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中會(huì)影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？①加入酸溶液或加入堿溶液。②加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液。③加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。④升高或降低溫度。⑤投入金屬鈉。第二十八頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四④pH增大1個(gè)單位相當(dāng)于氫氧根離子濃度增大10倍，或氫離子濃度是原來的1/10倍①常溫下；溶液酸性，c(H+)﹥c(OH—)、pH﹤7、c(H+)﹥10—7、

pH值越小，酸性越強(qiáng)。溶液堿性，c(OH—)﹥c(H+),pH＞7,c(H+)﹤10—7，pH值越大，堿性越強(qiáng)。溶液中性c(H+)=c(OH—)、pH=7。②25℃是時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH—)=1.0×10—14③常溫下pH=—lgc(H+)PH=7第二十九頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四⑤

Kw隨溫度升高而增大，如：99℃時(shí)Kw＝1.0×10—12c(H+)＝c(OH—)＝1.0×10—6

PH=6⑥指示劑的變色范圍：甲基橙3.1~4.4紅~橙~黃石蕊5~8紅~紫~藍(lán)酚酞8~10無色~粉紅色~紅色例：某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯色，由此可知道該溶液的pH值范圍是

。4.4----5第三十頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四水的離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10—12，求[H+]為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的[H+]為多少？6、在酸溶液中水電離出來的[H+]和酸電離出來的[H+]什么關(guān)系？第三十一頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果[H+]不等于[OH—]則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、如果[H+]/[OH—]的值越大則酸性越強(qiáng)。3、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。4、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。5、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。第三十二頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四溶液的pH值——正誤判斷1、一定條件下

pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同。5、常溫下某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則該溶液的ＰＨ是１２第三十三頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四例:有0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（D）四種酸分別跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消 耗NaOH體積由大到小的順序是

。（E）四種酸分別跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后；溶液的pH值由大到小的順序是

。（F）四種酸的pH值由大到小的順序是

。第三十四頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四例:有相同pH值的鹽酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，試比較：（A）四種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

。（B）四種酸跟足量的鋅反應(yīng),開始實(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（C）四種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（D）四種酸分別跟加水稀釋到原體積的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小關(guān)系是

。（E）四種酸分別跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)；消耗溶液的體積由大到小的順序是

。（F）四種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。第三十五頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四第三十六頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四溶液PH的計(jì)算1）．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH

n元強(qiáng)堿：CC(OH－)=nCC(H+)=

pH=-lgC(H+)KwC(OH－)n元強(qiáng)酸：CC(H+)=nCpH=-lgnC第三十七頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四例:求：0.005mol/LH2SO4溶液的pH值

pH值=12的NaOH的物質(zhì)的量濃度為

。例:⑴把1.71gBa(OH)2配成200ml溶液，溶液的pH值是

。⑵有pH值=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為

。取出10ml Ba(OH)2溶液，把它稀釋到1升，則溶液的pH值是

。二、有關(guān)pH值得計(jì)算:⑴一般計(jì)算第三十八頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四⑵強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算例:pH值為5的硫酸溶液稀釋1000倍,溶液中H+和SO42—濃度比是多少?⑶強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液混和后的計(jì)算基本原則：①酸＋酸，按c(H+)計(jì)算.②堿＋堿按c(OH—)計(jì)算。③酸＋堿：酸過量按c(H+)計(jì)算；堿過量按c(OH—)計(jì)算；正好反應(yīng)，pH＝7。第三十九頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四

下面的各說法中正確的是1.若pH＝7，則該溶液一定呈中性.

2.PH=2的硫酸的[H+]是PH=2的鹽酸的2倍

3.PH=3的鹽酸的[H+]是PH=1的[H+]的3倍

4.PH=11的NaOH稀釋100倍后PH=135.pH＝1的鹽酸稀釋100倍，其pH＝2

6.PH=3的醋酸的濃度為1*10-3mol/L

7.PH=3的醋酸稀釋100倍后其PH=5全錯(cuò)第四十頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四思考:1.PH=2的硫酸溶液和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

2.PH=13的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L的硫酸等體積混合后溶液的PH__7

3.PH=3的醋酸溶液和PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的PH__7

4.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液的PH__7

=<<>第四十一頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四1.將10ml,PH=1的硫酸配制成5000ml的硫酸溶液后,溶液的PH是多少計(jì)算:2.求PH=2的硫酸溶液中由水電離出的氫離子濃度.

3.710-12第四十二頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四3.求PH=11的氫氧化鈉溶液中由水電離出的OH-濃度4.在常溫時(shí),某溶液中由水電離出來的C(H+)=1*10-11mol/L,則該溶液的PH___10-113或者11第四十三頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四四.水解問題1.記住鹽類水解的定義

2.能寫出常見的簡單鹽類水解的離子方程式

3.能判斷鹽類的酸堿性第四十四頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四⒈什么是鹽類的水解？有弱才水解，無弱不水解。⒉鹽類水解是中和反應(yīng)當(dāng)逆反應(yīng)。一定是吸熱的⒊鹽類水解中的電離平衡⒋鹽類水解離子方程式的書寫弱離子+H2O弱電解質(zhì)+H+(OH—)注意：①一般用可逆符號(hào)

②個(gè)別強(qiáng)烈水解用箭號(hào)如Al2S3的水解

③水解程度一般很小，不用‘↑’‘↓’

④多元弱酸一定要分步水解：多元弱堿看成一步水解：如Na2CO3FeCl3第四十五頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液顯酸性強(qiáng)堿弱堿鹽水解，溶液顯堿性弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸、堿性具體分析例：將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3?H2O、Ba(OH)2

。鹽溶液的水解第四十六頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四練習(xí):1.下列物質(zhì)能否水解,為什么?a.Ba(NO3)2b.ZnSO4c.NaHSO4d.CH3COONH4

2.判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應(yīng)的離子方程式:a.AlCl3b.Na2CO3c.KClObd能第四十七頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四練習(xí):1.已知三種同濃度的鹽:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH為:NaA>NaB>NaC>7,則:

(1)對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開________

(2)同濃度的三種酸的PH大小為_________HC>HB>HAHA>HB>HC第四十八頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四5.影響鹽類水解平衡的因素①內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3Na2CO3＞NaHCO3②外因溶液的濃度：越稀水解程度越大溫度：越高水解程度越大溶液pH值：具體分析例：在NH4Cl溶液中分別采取下列措施對(duì)NH4Cl溶液水解有什么影響？①加入固體NH4Cl②加入同濃度的NH4Cl溶液③加入NaOH固體④加水稀釋⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl稀溶液⑦加熱。第四十九頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四6.酸式鹽溶液的酸堿性問題：能分析NaHSO4、NaHCO3,NaH2PO4、Na2HPO4溶液的酸堿性7.鹽類的雙水解：強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng)，不按復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)，可能發(fā)生雙水解.常見的有:NH4+Al3+Fe3+

S2—CO32—AlO2—（HS—）（HCO3—）例：寫出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式；FeCl3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式注Fe3+和S2—發(fā)生氧化還原反應(yīng)第五十頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四8、水解應(yīng)用實(shí)例：①明礬凈水②配制澄清透明的FeCl3溶液③制Fe(OH)3膠體④合理施肥和土壤的改良等。⑤不能在溶液中制取Al2S3⑥Mg和NH4Cl溶液的反應(yīng)等。9.其它：①分清水解問題例：某溶液中水電離出的c(H+)是10—12mol/L，該溶液可能是①0.01mol/LHCl②0.01mol/LNaOH③PH=12的Na2CO3溶液④PH=12的NH4Cl溶液例：在由水電離提供的[H+]為10—13mol/L的溶液中，一定能大量共存的一組離子是NH4+、NO3—、Na+、AlO2—B.K+、Cl—、HSO3—、CO32—C.K+、NO3—、Na+、Cl—D.Cl—、Na+、Mg2+、Fe2+第五十一頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四例：常溫下一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽例：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元HA,當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是加入的一元酸過量B.生成的鹽不能水解C.加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等D.反應(yīng)后溶液中[A—]=[R＋]第五十二頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四鹽溶液中各離子濃度大小的比較。要點(diǎn)：

①離子會(huì)水解其濃度變小如:在NaHS溶液中：[Na+]＞[HS—]＞[OH—]＞[S2—]＞[H+]②物料守恒的關(guān)系如：Na2CO3溶液中：[Na+]＝2[CO32—]+2[HCO3—]+2[H2CO3]③電荷守恒的關(guān)系如：NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3—]+2[CO32—]+[OH—]第五十三頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四3.在0.1mol/L的Na2S溶液中

(1).有哪些微粒？

(2).c(Na+)___2c(S2-)

(3).電荷守恒關(guān)系為________

(4)含S元素的微粒有_______,它們的濃度之和是(即關(guān)系守恒式)_____

(6).各離子濃度大小順序是_______第五十四頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四五.酸堿中和滴定1.知道在和滴定所需儀器

2.了解中和滴定的原理

3.了解中和滴定的基本操作第五十五頁，共五十九頁，編輯于2023年，星期四例：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)