2021高三一?；瘜W(xué)試題答案解析

2021年高三一模化學(xué)試題

1.在抗擊"新型冠狀病毒”的過程中，大量防護和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確

的是

A.聚丙烯為生產(chǎn)防護服的主要原料，屬于合成材料

B.CIO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強氧化性

C.保持空氣濕度和適當降溫或經(jīng)常通風就可以防止病毒傳播，所以室內(nèi)無需專門消毒

D.3月至今，國外疫情日趨嚴重，防疫物資異常緊張，普通民眾用棉紡織品代替無紡布自

制防護口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延

【答案】A

【解析】A.聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，屬于有機合成材料，A說法正確；

B.CIO2具有強氧化性，能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，

而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，B說法錯誤；

C.保持空氣濕度和適當降溫或經(jīng)常通風不能阻止病毒的傳播，所以室內(nèi)仍需要專門消毒，

C說法錯誤；

D.棉紡織品空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無紡布防護

口罩；消毒液不能口服，只能外用，D說法錯誤。

答案選A。

2.下列關(guān)于文獻記載的說法正確的是

A.《天工開物》中"世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)"，文中"絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中"青蒿一握，以水二升漬，絞取汁"，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中"丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂"，描述是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中"用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露"，涉及的實驗操作是蒸儲

【答案】D

【解析】A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B.青蒿素

提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.升華

屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)

變化，不屬于升華，故C錯誤；D.白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸儲操作，

故D正確；故答案為D。

3.化學(xué)知識無處不在。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實解釋

AAI(0H)3用作塑料的阻燃劑AI(0H)3受熱熔化放出大量的熱

K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化

解生成膠狀物，可以軟化硬水

《夢溪筆談》對古劍記載："古人以劑鋼為刃,柔劑鋼指的是鐵合金，其硬度比純鐵的大，熔點比

C

鐵為莖干，不爾則多斷折"純鐵的高

D《望廬山瀑布》："日照香爐生紫煙"膠體的丁達爾效應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氫氧化鋁受熱熔俯口分解會吸收大量的熱量，常用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；

B.K2FeO4具有強氧化性，能起自來水的消毒作用，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，

能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達到凈水的作用，不能軟化硬水，故B錯誤;

C.合金的硬度比各組分都大，熔點比各組分都低，則劑鋼硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的

低，故C錯誤；

D.日照香爐生紫煙中的香爐是指廬山的香爐峰，這個山峰在廬山的西北方向，形狀尖尖圓

圓的，看起來就像是一個香爐，生紫煙是水蒸氣在空氣中形成的氣溶膠產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng),

故D正確；

故選D。

4.下列說法不正確的是（）

A.在一定條件下，催化分解80gSO3,混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3M

B.一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L（已折合成標準狀況）也時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.8M

C.各取lmol/LAICI3與3moi/LNaCI溶液100mL混合后,溶液中所含C卜數(shù)為0.6NA

D.含有非極性鍵的數(shù)目為M的Na2C>2與水充分反應(yīng),標準狀況下產(chǎn)生22.4L02

【答案】D

【解析】A.催化分解80gSO3,三氧化硫的物質(zhì)的量為：80g^80g/mol=lmol,依據(jù)

原子守恒分析，混合氣體中氧原子數(shù)為3強，故A正確；

B.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：8.96L+22.4L/mol=

0.4mol,生成0.4mol氨氣得到了0.8mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8M,故B正確;

C.混合過程中氯離子守恒，100mLlmol/LAlCb與100mL3mol/LNaCI的混合溶液中，

CP的物質(zhì)的量為0.1Lxlmol/Lx3+0.1Lx3moi/L=0.6mol,溶液中所含C卜數(shù)為0.6強,

故C正確；

D.過氧化鈉中的非極性鍵為過氧根離子中的O-O鍵，非極性鍵的數(shù)目為M的Na2O2

的物質(zhì)的量為lmol,lmol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，標況下0.5mol氧

氣的體積為11.2L,故D錯誤；

故答案選D。

5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

②含有l(wèi)molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1LO.lmol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④在標準狀況下22.4LSO3的物質(zhì)的量為lmol

⑤25℃時，pH=12的I.OLNaCIO溶液中水電離出的0代的數(shù)目為O.OINA

⑥常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦ImolNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A.③⑥⑦B.①③⑤C.①②④D.④⑤

⑥

【答案】B

的相對分子質(zhì)量為中含有電子物質(zhì)的量為

①D2O20,20gD2O20xl0/20mol=10mol,

故①正確；②氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，因此無法計算所含有

膠粒數(shù)，故②錯誤；③根據(jù)氮原子守恒，氮原子物質(zhì)的量為Ix0.1x2mol=0.2mol,故③

正確；④標準狀況下，SO3不是氣體，因此無法用22.4L-mol-1進行計算，故④錯誤；⑤

NaCIO屬于強堿弱酸鹽，CIO-發(fā)生水解，QO-+H2。HCIO+OH-，因此水電離

出的c(OH)=Kw/c(H+)=10-2mo|.L-i,水電離出的n(OH)=lxl0-2mo|=0.01mol,

故⑤正確；⑥發(fā)生同時存在因此混合氣體中含

2NO+O2=2NO2,2NO2==N2O4,

有分子物質(zhì)的量小于,故⑥錯誤；⑦過氧

0.5mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2mol

化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，即lmol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子lmol,故⑦錯誤；綜上

所述，選項B正確。

點睛：本題的易錯點有兩個，一個是②，膠體是一種分子集合體，lmol氫氧化鐵的膠體

中含有膠粒物質(zhì)的量小于lmol,第二個易錯點是⑥，NO和。2反應(yīng)生成N02,N02中

存在2NO2-二N2O4,因此氣體分子的物質(zhì)的量小于0.5mol。

6.下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A熔融燒堿時，不能使用普通石英生堪：SiO2+2NaOH△NazSKh+FhO

+

B.在海帶灰的浸出液（含有「）中滴加H2O2得到12：21-+H2O2+2H=I2+O2T+2H2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+

4H20（g）△Fe3O4+4H2

D.”84消毒液"（有效成分NaCIO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：

CI0+CI+2H+=CI2T+H2O

【答案】B

【解析】A.熔融燒堿時，不能使用普通石英均堪,因為二者反應(yīng)：

SiO2+2NaOH=^=Na2SiO3+H2O,A正確；

B.在海帶灰的浸出液（含有）中滴加H2O2得到12:21-+也02+24=12+2出0,B錯

誤；

C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層四氧化三鐵：3Fe+4H2。

0=Fe3O4+4H2,C正確；

D.”84消毒液"（有效成分NaCIO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用發(fā)生氧化還原

反應(yīng)放出氯氣：CIO-+CI-+2H+=CbT+H2O,D正確；

答案選B。

7.下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是（）

制HC1(aq>

A.Si:SiO2>SiCI4———>Si

制:黃鐵礦船一>H；o

B.H2so4S02>H2SO3—H2SO4

C.鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCL).颯>>Mg(0H)2>

邂~~>

——>MgCI2——Mg

侯氏制堿法:飽和食鹽水——簫~~>——觥>——邈—>

D.NaHC03(s)

Na2cO3

【答案】D

【解析】A.二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；

B.工業(yè)上制備硫酸，黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧

化硫溶于水生成硫酸，故B錯誤；

C.鹵水中鎂離子變成氫氧化鎂沉淀，經(jīng)濟效益分析選用氫氧化鈣，不用氫氧化鈉,故C

錯誤；

.氨堿法制純堿，主要是讓、和盡可能多的轉(zhuǎn)化成固

DNaCkNH3CO2H20NaHC03(

體沉淀物)和(溶液)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH4clNH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3

I+NH4CI;再將NaHCOs加熱生成純堿、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

，故正確；

2NaHCO,=Na,CO,+CO2T+H,OD

故選：

Do

8.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式是()

溶液與少量溶液反應(yīng)：2+

A.(NHjFe(SOjBa(0H)2SO;-+Ba=BaSO4i

通電小小

電解水溶液：

B.MgCU2CF+2H2O^2OH-+C12?+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH3COOCH,CH3+0H^-^CH3COO+CH3CH2OH

D.CuSO&溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2J

【答案】C

【解析】可以寫成溶液與少量

A.(NH4)2Fe(SO4)2(NHOzSOFeSCU,(NH4)2Fe(SC)4)2

Ba(0H)2溶液反應(yīng)，0H-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NH；不

會參與反應(yīng)離子方程式為：2+錯誤；

，F(xiàn)e2++SO：+Ba+2OH-=Fe(OH)2l+BaSO4l,A

.用惰性材料為電極電解溶液，陽極反應(yīng)為：陰極反應(yīng)為：

BMgCb2C|--2e=CI2t,

總反應(yīng)的離子方程式為：2+

2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)21+H2f,Mg+2C|-+2H2O=

錯誤；

Mg(OH)2l+H2t+CM,B

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3COOCH2cH3+0H-工CH3coO-+CH3cH20H,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸筱,

一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CW++2NH3?

錯誤。

H2O=2NH；+Cu(0H)2l,D

答案選C。

9.下列離子方程式中，正確的是()

B.亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合：NO,+2r+2H+=NOt+l2+H2O

C.硫酸銅溶液中加過量氨水：Cu2++2NH3?2H2O=Cu(OH)2l+2NH；

D.氯化鋁溶液和氟化鈉溶液混合：AI3++3F+3H2O=AI(OH)3l+3HF

【答案】A

【解析】A.苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為

[f、[+CO2+H20T.+HCO；,故A正確；

B.亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合，離子方程式為2NO2-+21-+4H+=2NOT+l2+2H2。，

故B錯誤；

2+2+

C.硫酸銅溶液中加過量的氨水的離子反應(yīng)為CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,

故C錯誤；

D.氯化鋁溶液中滴加適量的NaF溶液的離子反應(yīng)為AF++6F=[AIF6產(chǎn)，故D錯誤；

故選：A.

10.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

向溶液中通入少量溶液變渾濁雌:HCO>HCIO

B.Ca(CI0)2C0223

C.向NaCI、Nai的混合稀溶液中滴加少

有黃色沉淀生成&p(AgCI)>Kp(AgI)

量稀AgNC>3溶液

D.向CuS04溶液中加入鐵粉有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于CW+的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.產(chǎn)生藍色沉淀，可知一定含亞鐵離子，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；

溶液中通入少量,生成碳酸鈣和根據(jù)強制弱的原理可知，酸性：

B.Ca(CI0)2CO2HCIO,

H2c。3>HCIO,故B正確;

C.NaCkNai的濃度未知，根據(jù)現(xiàn)象不能比較《p的大小，故C錯誤；

D.CuS04溶液中加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Fe+CW+=Fe?++Cu,則CW+的

氧化性強于Fe2+的氧化性,故D錯誤；

故選瓦

【點睛】本題的易錯點為C,要注意沉淀的生成和轉(zhuǎn)化的區(qū)別，如果NaCkNai的濃度相

等，則可以根據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論Kp(AgCI)>^p(Agl).

11.下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程

酉己制0.4000mol-L-1稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，

A

的NaOH溶液立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C

B探究維生素C的還原性

溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶

C制取純凈氫氣

液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加

D

的影響入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯

誤；

B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向

盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究

維生素C的還原性，B正確；

C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成

的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石

灰，C錯誤；

D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2=SO42-+H++也0,這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗

現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。

答案選B。

【點睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評

價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判

斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解

答的易錯點，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的

基礎(chǔ)上。

12.取某固體樣品，進行如下實驗：()

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液,加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.Na2so4、Ba(0H)2、K2CO3B.Na2co3、AgNO3xKNO3

C.Na2co3、NaCLBa(NO3)2D.KNO3、MgCL、NaOH

【答案】C

【分析】

由①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣，可知含不溶于水的固體

或反應(yīng)生成沉淀；

由②取少量濾液加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生說明濾液中含有Ag+或C。；或SOj；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生，可知白色沉淀為碳酸鋼，

一定含碳酸鹽，以此來解答。

【解析】A.如果樣品成分是Na2s04、Ba(0H)2.K2CO3,反應(yīng)生成的硫酸鋼，不溶于鹽

酸，故A錯誤；

B.如果樣品成分是Na2c03、AgNCh、KNO3,生成的碳酸銀白色沉淀與鹽酸反應(yīng)，會

繼續(xù)生成白色沉淀AgCI,仍有沉淀，故B錯誤；

C.如果樣品成分是Na2cNaCLBa(NO3)2,反應(yīng)生成的碳酸鋼沉淀完全溶于鹽酸，

且碳酸鈉過量時與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；

D.如果樣品成分是KN03、MgCb、NaOH,濾液中加入氯化鋼溶液不可能有白色沉淀

出現(xiàn)，且氫氧化鎂溶于鹽酸時無氣體放出，故D錯誤；

故答案為J

13.實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是()

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃

C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸憎得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】A.混合時應(yīng)先加濃硝酸,再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；

B.制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50~60℃,故B正確；

C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；

D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲需要的是直形冷凝管，故D錯誤;

答案選D。

14.某固體粉末X,可能含有KNO3、K2so3、KAIO2、MgCL、Na2co3、FeSCU中的幾

種，進行如下實驗：

①取少量固體加入足量稀鹽酸，固體溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

②將①所得溶液分成兩等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入BaCI2,都產(chǎn)生沉淀。

下列說法正確的是

A.固體粉末X中可能只含有FeSO4

B.加入氨水產(chǎn)生的沉淀一定含有Mg(OH)2,可能含有AI(OH)3

C.固體粉末X中可能只含有K2sO3和KAIO2

D.產(chǎn)生的氣體可能為NO和C02混合物

【答案】D

【解析】A.固體粉末X中若只含有FeSO4，加入鹽酸不反應(yīng),沒有氣體放出，故A錯誤；

B.若固體粉末A中含有KAI02,不含MgCb,KAIO2和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入

氨水產(chǎn)生的AI(OH)3沉淀，沒有Mg(0H)2沉淀生成，故B錯誤;

C.若固體粉末X中只含有K2s。3和KAI02,K2s。3和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化

硫氣體,加入BaCL不能產(chǎn)生BaS04沉淀，故C錯誤；

D.若A中含有Na2c。3,NazCCh和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體；若A中含有KN03、

K2s。3,加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)2H++2NO3-+3SO32、3SO42-+2NOT+H2O,所以產(chǎn)生的氣

體可能為NO和C02混合物，故D正確；

選D。

15.MnSOqWO是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰：

NaOH溶液

下列說法錯誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用"多孔球泡"可增大S02的吸收速率

C.裝置in用于吸收未反應(yīng)的so2

D.用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4-H2O晶體

【答案】A

【解析】A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時不反應(yīng)，A錯誤；

B.裝置n中用"多孔球泡"可增大S02與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；

C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置田用于吸收未反應(yīng)的S02,C正確；

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液為硫酸鎰溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4-H2O晶體，D正確；

答案為A。

16.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好.一種制備NazFeO4的方法

可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2C>2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T,對

此反應(yīng)下列說法中正確的是

A.Na20既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,所以NazCh是堿性氧化物

C.若有2moiFeS04參與反應(yīng)，則該反應(yīng)中共有8moi電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

【答案】D

Na2O中的氧元素是由Na2O2中的氧元素降價得到的，所以Na2O還原產(chǎn)物，故A錯誤;

Na2O2是過氧化物，故B錯誤;生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移4moi電子，生成ImolCh轉(zhuǎn)移

2mol電子，所以若有2molFeSO4參與反應(yīng)，則該反應(yīng)中共有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移，故C錯

誤；Na2O2中氧元素化合價既有升高又有降低,所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D

正確。

17.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項離子方程式評價

ImoLL”的NaAlCh溶液和2.5moNL-的

正確；AI02與AI(0H)3消耗的H+的物質(zhì)

AHC1溶液等體積互相均勻混合：

的量之比為2:3

+3+

2AIO2-+5H=AI+AI(OH)3l+H2O

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

B正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

2+

Ba+HCO3+OH=BaCO3l+H2O

C過量S02通入到NaCIO溶液中:SO2+H2O正確；：說明酸性：H2s03強于HC10

+CIO=HCIO+HSO3-

將2molCI2通入到含1molFeb的溶液

D正確；C12過量，可將Fe2+、I-均氧化

中:2Fe2++2r+2Cl2=2Fe3++4CI+I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.ImoWi的NaAlCh溶液和2.5mol?L-】的HC1溶液等體積互相均勻混合，

AI02-與AI(0H)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3,故反應(yīng)的離子方程式為：

+3+選項正確；

2AIO2+5H=AI+AI(OH)3l+H2O,A

B.Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水，但比例不

對反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為2+2,選項

，：Ba+2HCO3+2OH-=BaCO3l+2H2O+CO3-B

錯誤；

C.過量S02通入到INaCIO溶液中的離子方程式:SO2+H2O+CIO-=HCIO+HSO3-是錯誤

的，次氯酸有強氧化性，亞硫酸氫根離子有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根

離子和氯離子，選項C錯誤；

D.將2moic12通入到含ImolFeb的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子、碘離子全部被氧化，

反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：2Fe2++4r+3Cl2=2Fe3++6CI+2l2,選項D錯誤；

答案選A。

18.下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體

ANH3濃氨水生石灰堿石灰

飽和

B鹽酸碳酸鈣NaHCO

co23

溶液

稀硝酸銅屑

CNOH2O

NaOH溶

DNO2濃硝酸銅屑

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應(yīng)放出大量的

熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應(yīng)盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于

空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，A錯誤；

B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，

氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以可用飽和

碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，B正確；

C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空

氣法收集一氧化氮，C錯誤；

D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和

堿反應(yīng)，二氧化氮和堿也反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣，D錯誤。

答案選B。

二、實驗題(共2小題)

19.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。

(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi60i4,以氧化物形

式可表示為0

(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效.當

用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是.若在酸性

的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式.檢

驗棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為(填字母X

A.稀硝酸B.濃硫酸C.KSCN溶液D.酸性高鎰酸鉀溶液

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是(填字母1

A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)

C.氧化銅和硫酸反應(yīng)D.銅與Fe2(S04)3溶液反應(yīng)

(4)實驗室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液

物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母X

A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風化失水

B.移液時不小心濺出少許溶液

C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D.定容時俯視容量瓶刻度線

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】(1).Na2O?CaO?6SiO2(2).防止Fe2+被氧化(3).

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O(4).D(5).C(6).AD

【解析】(1)硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化

物?二氧化硅?水的順序書寫，則Na2CaSi60i4,以氧化物形式可表示為Na2O<aO.6SiO2,

故答案為Na2O<aO?6SiO2；

(2)亞鐵易被氧化，當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的

作用是防止Fe2+被氧化；酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水,其反應(yīng)的離

子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,二價鐵離子被氧化產(chǎn)物為三價鐵離子，所

以加入稀硝酸、濃硫酸、KSCN溶液都不能檢驗二價鐵離子存在，二價鐵離子具有還原性,

能夠使酸性高鎰酸鉀褪色，所以可以選擇高鎰酸鉀檢驗二價鐵離子，故選D,

2++3+

故答案為防止Fe2+被氧化；4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O;D;

(3)A、銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2so4(濃)aCuSO4+SO2f+2H2。，該反

應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，所以對環(huán)境有污染，不符合"綠色化學(xué)”理念，且硫酸的利

用率不高，故A不符合題意；

B、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，不能制得硫酸銅，故B不符合題意；

C、氧化銅和硫酸反應(yīng)的方程式為：CuO+H2sO4=CUSO4+H2O,沒有污染物，且硫酸的

利用率100%,符合"綠色化學(xué)"和"降低成本"理念,故C符合題意;

D、銅與Fe2(SCU)3溶液反應(yīng)反應(yīng)方程式為Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，該反應(yīng)雖有

硫酸銅生成，但同時生成硫酸亞鐵，不能得到純凈硫酸銅，故D不符合題意；

故答案C;

(4)A、所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風化失水，導(dǎo)致實際秤取的硫酸銅物質(zhì)的量偏大，溶

液濃度偏高，故A選；

B、移液時不小心濺出少許溶液，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏

低，故B不選；

C、容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶

液濃度不變，故C不選；

D、定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

E、未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E

不選；

故選AD。

20.草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實

驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：

已知：常溫下,pH>4時，F(xiàn)e2+容易被氧化;H2c2。4的￡1=5.9x10-2,^2=6.5x10-5;

7

^p(FeC2O4?xH2O)=3.2x10'

回答下列問題：

(1)步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2s04的作用是一。

(2)步驟②中加入的H2c2。4屬于一酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為一。

(3)步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是一.

步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物、、,首先檢驗的氣體為

(4)WOCOCO2

然后將剩余氣體依次通過—(填序號，裝置可重復(fù)使用)一尾氣處理。實驗前需

要將裝置中的空氣排盡，理由是—.

速破酸澧清石灰水NaOH卑液

ABCD

(5)步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4-xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配

成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?LiKMn04溶液滴定至終點，

消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為x值為。

【答案】Q).抑制Fe2+水解，防止氧化(2).二元弱酸(3).

Fe2++H2c2O4+xH2O=FeC2O4?xH2Ol+2H+⑷.除去表面雜質(zhì)，易于干燥⑸.

H2O(6).CDCBAC或CDBAC(7).防止爆炸(8).滴加最后一滴，溶液由無色

變成淺紅色，且半分鐘不褪色(9).2

【分析】

(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O晶體，加稀硫酸溶解，滴入幾滴稀硫酸防止亞鐵離子水解，

加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2。)，過濾，再用無水乙醇

洗滌2~3次，干燥，加熱得固體UFeC2O4,草酸亞鐵晶體與KMnO4溶液反應(yīng)得溶液田。

【解析】(1)溶液中亞鐵離子水解，加入少量硫酸，抑制亞鐵離子水解，防止其被氧化；

⑵H2c2。4屬于二元弱酸，反應(yīng)②H2c2。4和Fe2+生成固體IFeC2O4xH2O,離子反應(yīng)

方程式為：Fe2++H2c2O4+xH2O=FeC2O4?xH2Ol+2H+;

(3)先用水洗滌再用乙醇洗滌，洗滌除去晶體表面附著的硫酸鹽等雜質(zhì)，用乙醇洗滌，乙醇

具有揮發(fā)性，可以使FeC2O4xWO快速干燥；

故答案為：除去晶體表面附著的雜質(zhì)，易于干燥；

(4)驗證生成的產(chǎn)物中有氧化鐵、H2。、CO.CO2,因大部分物質(zhì)的驗證需要經(jīng)過水溶液，

因此驗證水放在第一位，無水硫酸銅與水反應(yīng)得到五水硫酸銅，顏色由白色變?yōu)樗{色；CO

通入到氧化銅固體中將又有C02生成，從而驗證C02的存在放在CO前面，所以順序為：

CDCBAC或CDBAC;實驗前需要將裝置中的空氣排盡，否則加熱不純的可燃氣體，易發(fā)

生爆炸；

故答案為：H20;CDCBAC或CDBAC;防止爆炸；

(5)KMnO4溶液呈紫色，反應(yīng)完畢，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點；

FeC2O4xH2O+KMnO4+H2SO4-*Fe2(SO4)3+CO2t+MnSO4+K2SO4+H2O,反應(yīng)中鐵元

素化合價+2價升高為+3價,碳元素化合價+3價升高為+4價，電子轉(zhuǎn)移l+lx2=3,鎰

元素化合價+7價降低為+2價，電子轉(zhuǎn)移5,最小公倍數(shù)15,結(jié)合守恒找出數(shù)量關(guān)系：

5FeC2O4xH2O?3KMnO,

5x(144+18x)g3mol,x=2;

0.18g0.0100molE'xl2.00Lxl0-3x5

故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

x=2o

三、解答題(共3小題)

21.廢物利用有利于環(huán)境保護、資源節(jié)約，一種從廢催化劑(含ZnO、CuO及少量石墨、

Fe2O3及MnCh等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：

800℃

(1)為提高酸浸的速率，還可采取的措施為

"氧化"時+被氧化為需要燼。的物質(zhì)的量為_。

(2)2molMn2MnO(OH)2,("428

(3)已知Zn(0H)2性質(zhì)與AI(0H)3類似，在"中和、沉淀"時pH不能過大,請用文字

結(jié)合離子方程式解釋原因

(4)”過濾3、洗滌”時，對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得—(填主要物質(zhì)的化學(xué)式)

固體。

(5)"焙燒"過程中化學(xué)方程式為一。

(6)經(jīng)測定,1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%,則

廢催化劑中銅的質(zhì)量分數(shù)為_%,若"酸浸"時硫酸濃度變小而又沒有及時補充,則測定

結(jié)果會比實際情況—(填"偏大""偏小"或"無影響"X

【答案】Q).適當升高溫度或適當增大硫酸濃度(2).2mol(3).pH過大，會

導(dǎo)致發(fā)生2反應(yīng)而得不到

Zn(OH)2+2OH-=ZnO2-+2H2OZn(OH)2(4).(NH4)2SO4

800c

==偏小

(5).ZnCO3-2Zn(OH)2H2O^3ZnO+CO2T+3H2O(6).12.8(7).

【分析】

"酸浸"：硫酸和廢催化劑反應(yīng)得到含Zn2+、Cu2+、Fe3\MM+的溶液和石墨等不溶性

的"浸渣"「置換”：由于氧化性順序:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,以及結(jié)合"氧化"產(chǎn)

物可知，鋅片將Fe3+還原為Fe2+,同時置換出Cu，經(jīng)"過濾1"得粗銅粉和含Mn2\

2的濾液「氧化將濾液中2氧化成

Fe\Zn2+"：(NH4)2S2O8Mn\Fe?+MnO(OH)2.

同時，網(wǎng)心)。被還原成再通過過

(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12,2$28(NH4)2Fe6(SC)4)4(OH)12,

濾將MnO(OH)2、(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)i2除去，得到含Z?+的濾液「'中和、沉淀"且

調(diào)"pH=7":NH4HCO3和Z?+反應(yīng)生成含ZnCO3和Zn(OH)2的沉淀，經(jīng)”過濾3、洗

滌、烘干"得ZnCO3-2Zn(OH)2,H2。;"焙燒"：ZnCO3-2Zn(OH)2-H2。分解得ZnO產(chǎn)品。

【解析】Q)除粉碎外，還可通過適當升高溫度、適當增大硫酸濃度加快浸取速率，故答案

為：適當升高溫度或適當增大硫酸濃度;

⑵"氧化"時+被氧化為-被還原成,通過得失電子守恒可

M?MnO(OH)2,SzCVSO42-

得關(guān)系式：Mn2+~MnO(OH)2~2e-~S2O82-~2so42r(NH4)2S2O8,所以，2molMn2+

被氧化為需要的物質(zhì)的量為,故答案為

Mn0(0H)2,(NH4)2S2O82mol：2moi;

性質(zhì)與類似則有兩性過大會導(dǎo)致生成的

(3)Zn(OH)2AI(0H)3，Zn(0H)2，pHZn(0H)2

和0H-繼續(xù)反應(yīng)生產(chǎn)ZnO22-,反應(yīng)為Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O,故答案為：pH

過大，會導(dǎo)致發(fā)生Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O反應(yīng)而得不到Zn(0H)2；

(4)由分析可知，"過濾3、洗滌"之前的溶液中含有大量的SO,?和NH4+,那么，對"過

濾3、洗滌"所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶主要得到(NH4)2SO4,故答案為：(NH4)2SO4；

⑸"焙燒"：。分解得、和,結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)

ZnCO3-2Zn(OH)2-H2ZnO82H20

800c

方程式為故答案為：

：ZnCO3-2