四川省廣安市武勝縣街子中學高二化學模擬試卷含解析

四川省廣安市武勝縣街子中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．6mol·L－1KOH溶液

B．3mol·L－1HNO3溶液C．2mol·L－1H2SO4溶液

D．18mol·L－1H2SO4溶液參考答案：C略2.等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：下列敘述正確的是(

）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大B．達到平衡時，反應速率C.達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)大干逆反應速率減小的倍數(shù)D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動參考答案：A3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)A.

加少量燒堿固體

B.

升高溫度

C.

加少量冰醋酸

D.加CH3COONa參考答案：B略4.反應：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%．若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（）A．均不變

B．①增大，②不變，③減少C．①減少，②不變，③增大

D．均增大參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響進行分析解答．解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，①該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減??；②該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；③該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，故選C．點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質的濃度轉化為壓強，根據(jù)壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．5.對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4mol·L－1,則化學平衡常數(shù)為A．1/3

B．1/6.75

C．1/27

D．1參考答案：D略6.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（

）

①無色溶液中：、、、②pH=13的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強酸性溶液中：、、、⑤強酸性溶液中：、、、A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A7.下列離子方程式錯誤的是

A。鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu

B。碳酸鈣與鹽酸反應：CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20C．硫酸與氯化鋇反應：SO2-4+Ba2+===BaSO4↑D．氯氣通人水中：Cl2+H20===H++Cl-+HCl0參考答案：A略8.常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為xmol/L、ymol/L，則x與y的關系是(

)A．x＝10－2y

B．x>y

C．x＝y(tǒng)

D．x＝102y參考答案：A 9.某烴的化學式為C4Hm，下列關于C4Hm的說法中正確的是A．當m＝8時，該烴一定與乙烯互為同系物B．當m＝4時，該烴一定含有碳碳雙鍵C．該烴不可能同時含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵D．1molC4Hm完全燃燒，不可能生成3.5molH2O參考答案：D10.下列物質屬于強電解質的是

A．NaOH

B．醋酸

C．SO2

D．H2O參考答案：A11.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用,根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確的是A.Zn為負極，MnO2為正極

B.Zn為正極，MnO2為負極C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：A12.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

（

）A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量

參考答案：C略13.下列說法不正確的是A.膠體粒子的直徑介于1-100nm之間

B.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系C.膠體屬于介穩(wěn)體系，經(jīng)過短時靜置后會產(chǎn)生沉淀

D.利用丁達爾效應可鑒別膠體和溶液參考答案：C略14.下列實驗操作正確的是（

）A．為了不浪費，把用后剩余的Na2CO3溶液倒入原試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略15.下列物質中，只有共價鍵的是

A．NaCl

B．HCl

C．NaOH

D．KCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學?；瘜W課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應注視

。②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

。③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數(shù)字）④下列實驗操作對滴定結果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）偏小Ⅱ．①錐形瓶內溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖。②在電流強度為IA，通電時間為ts后，精確測得其電極上析出的銅的質量為mg。試回答：(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E接D，C接________，________接F。

(2)寫出B極上發(fā)生反應的電極反應式：________________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為________________，相應的離子方程式是________________。(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是________。①稱量電解前電極質量

②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重(4)已知電子的電量為1.6×10－19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA＝________。參考答案：(1)A（1分）B（1分）；

(2)2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）

變藍色（1分）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（2分）(3)①③④⑥（1分）(4)×（2分）(由電荷守恒關系式：It＝×2NA×1.6×10－19。故NA＝×。)略18.下列說法正確的是