廣東省梅州市長(zhǎng)嶺中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市長(zhǎng)嶺中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體，如AlF3和Al2O3等B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體，如CO2和SiO2等D．金屬元素與非金屬形成的晶體一定是離子晶體，如Na2O、AlF3和AlCl3等參考答案：略2.分子式為C8H14N2O5的二肽,經(jīng)水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸A,則A的分子式為（

）A.C5H7NO3

B.C5H9N2O5

C.C5H9NO2

D.C5H9NO4參考答案：D3.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是 ①分子具有7個(gè)碳原子的芳香烴

②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴

④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A．①②

B．②③ C．③④ D．②④參考答案：C4.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取

A．加壓

B．減壓

C．減小

D．降溫

參考答案：D5.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3和的敘述中，正確的是

（

）

A．NaHCO3做發(fā)酵粉，Na2CO3可以用來(lái)制玻璃

B．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同參考答案：A略6.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是

()A．①②③④

B．①②④C．②③④

D．①②③參考答案：B7.一定質(zhì)量的某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)可得到VAL氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物跟足量NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到VBL氣體，已知同溫同壓下VB>VA>0則該有機(jī)物可能是A.CH3CH(OH)COOH

B.HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO

D.HOCH2CH2OH參考答案：B略8.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福築解析：電解的兩極是陰極與陽(yáng)極,電解飽和食鹽水時(shí),陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣。9.某種藥物青蒿素結(jié)構(gòu)如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水

B．青蒿素的晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C16H20O5C．青蒿素不能與NaOH溶液反應(yīng)D．青蒿素中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性參考答案：D10.短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：甲乙

丙丁戊

下列判斷正確的是A．原子半徑：丙<丁<戊

B.第一電離能：甲>丙C．電負(fù)性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙參考答案：B略11.我國(guó)淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該 ()A.減少飲水量,以節(jié)約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源參考答案：C解析：人每天需要補(bǔ)充適量的水來(lái)維持正常的生命活動(dòng),故不能減少飲水量,A錯(cuò);B中直接排放污水會(huì)造成水污染,B錯(cuò);水的再生能力有限,并不是取之不盡、用之不竭的,故D錯(cuò)。12.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是

（

）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ參考答案：C13.X、Y兩種元素在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y對(duì)應(yīng)的酸性弱于X對(duì)應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：B略14.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．請(qǐng)回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式

，B原子的核外電子排布式

，C原子的價(jià)電子排布式

．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是

，其中最不穩(wěn)定的是

．（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

．（4）AC4的化學(xué)式

，電子式

，結(jié)構(gòu)式

，中心原子A的雜化方式

雜化，是

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）;1s22s22p63s23p2;

3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素，據(jù)此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．15.下列電子式表示正確的是

A.N2的電子式

B．N2的電子式

C．NH3的電子式

D．NH3的電子式

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）B中的干燥劑是

。（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。（5）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2

2SO3）的平衡常數(shù)K＝576下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2)

mol/Lc(O2)

mol/Lc(SO3)

mol/L反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.00

(2)0.09600.3000.500

(3)0.3000.04001.44

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系(1)

體系(2)

體系(3)

。參考答案：(1)逆反應(yīng)方向進(jìn)行

(2)正反應(yīng)方向進(jìn)行

(3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)18.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______________________；(2)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但若過(guò)度冷卻(如用冰水)，B中可能的現(xiàn)象為：____________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)物中可能有有少量未反應(yīng)的Br2，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟提純產(chǎn)品：①將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于______________中；（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）②加入________________，充分振蕩反應(yīng)后靜置，③產(chǎn)物應(yīng)在_________________層(填“上”、“下”)；(4)檢驗(yàn)產(chǎn)物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實(shí)驗(yàn)方法為：_______________________；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶A中廢液的正確方法是________。a．廢液冷卻后直接倒入下水道中

b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸

參考答案：略19.（8分）根據(jù)要求完成下列空格：

（