四川省綿陽市潼川中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

四川省綿陽市潼川中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2（固體）Ba2++2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A.溶液中鋇離子數目減小

B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大

D.pH減小參考答案：A略2.檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液參考答案：C考點：硫酸根離子的檢驗．分析：檢驗某未知溶液中是否含有SO42﹣，應先加鹽酸排除其它離子的干擾如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加氯化鋇，以此來解答．解答：解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若為亞硫酸根離子也生成白色沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B．先加入HNO3酸化，若為亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸鋇，不能檢驗，故B錯誤；C．先加入鹽酸酸化，以除去SO32﹣、CO32﹣等離子的影響，同時，當加入稀鹽酸時沒有沉淀，可排除Cl﹣的影響，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產生，則證明有SO42﹣，故C正確；D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大3.在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略4.”焓”是指

A與內能有關的物理量

B反應熱的變化

C化學鍵所具有的能量

D物質的一種化學性質參考答案：A略5.下列離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B．常溫下Cl2與NaOH溶液反應：C．小蘇打與醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：參考答案：D略6.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其反應式為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反應放出大量熱，下列對該反應的敘述中，錯誤的是A．NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑

B．反應中只有Cl元素被還原C．1molNH4ClO4完全反應時，轉移14mol電子D．從能量角度看，化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蛣幽軈⒖即鸢福篊略7.將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是

序號甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部參考答案：C略8.下列各組離子能大量共存的是（

）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-參考答案：B略9.下列說法正確的是A．為了減少脂肪的攝入，應該少吃肉制品，植物制品則可隨意吃B．歌詞中唱到“最愛吃的菜是小蔥拌豆腐”，這是一道符合膳食營養(yǎng)結構的菜C．蛋白質、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

D．雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出了沉淀，這種變化不是蛋白質的變性參考答案：D略10.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略11.如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質（不考慮燒杯中液體倒吸現(xiàn)象），你認為正確的是(

)

選項氣體試劑現(xiàn)象結論AX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后退色Cl2有酸性和漂白性CNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2水溶液有氧化性DNH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性參考答案：C略12.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L﹣1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（）A．在O點時兩方案中所得溶液的溶質物質的量相等B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2D．a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應參考答案：A考點：性質實驗方案的設計；鎂、鋁的重要化合物分析：由實驗方案可知，方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來解答．解答：解：A．在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據原子守恒，所以O點時兩方案中所得溶液濃度相等，故A正確；B．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯誤；C．根據以上分析知，X溶液中溶質是AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2、NaOH，故C錯誤；D．a表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復分解反應，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應，均為復分解反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及量的關系、圖象分析為解答的關鍵，側重分析、計算、實驗能力的綜合考查，題目難度中等．14.根據水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促進水電離B．室溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低C．往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀產生D．濃度均為0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO參考答案：C解析：A、稀硫酸抑制水的電離，往水中滴加少量稀硫酸，能抑制水電離，故A錯誤；B、溫下，稀釋0.1mol/L的醋酸，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，依據離子積常數可知氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、硫化銀溶解度小于氯化銀，往AgCl懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，實現(xiàn)程度轉化，有黑色沉淀產生，故C正確；D、硫酸氫鈉溶液中完全電離顯酸性，硫酸銨溶液銨根離子水解顯酸性，濃度均為0.1mol/L的溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故D錯誤；故選C．15.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.安全是順利進行實驗及避免傷害的保障．下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D考點：化學實驗安全及事故處理．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．該裝置使待檢驗氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會發(fā)生危險；C．③裝置無法防止倒吸，應該使用四氯化碳；D．配制一定物質的量濃度的溶液時，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結果，不會發(fā)生危險．解答：解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B．打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；故選D．點評：本題考查實驗的操作及安全知識，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力．在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，且A、B的最外層電子數之和比C的最外層電子數少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題：（1）元素G在周期表中的位置

，F(xiàn)的原子結構示意圖為

。（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為

，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和單質G，寫出該反應的離子方程式

。（3）D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為

。（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為

。（用離子方程式表示）

參考答案：略18.10Be和9Be_______。

a．是同一種原子

b．具有相同的中子數

c．具有相同的化學性質

d．具有恒定的豐度

Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。參考答案：cd；分子（2分）；略19.（15分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛。（1）下列化合物I的說法，正確的是______。A.遇FeCl3溶液可能顯紫色B.可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C.能與溴發(fā)生取代和加成反應D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：化合物II的分子式為____________，1mol化合物II能與_____molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得，但只有III能與Na反應產生H2，III的結構簡式為________（寫1種）；由IV生成I