高中化學-電能轉化為化學能教學課件設計

高三化學二輪專題復習課專題三電解及其應用考綱要求:了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。在近五年高考全國I卷中出現(xiàn)頻率:題號考查知識點分值2012年9Fe做陽極電解KOH溶液的有關計算9分27(2)電化學原理生產(chǎn)硫酸2013年10電化學原理處理銀器表面Ag2S10分27鋰離子電池2014年27(4)“四室電滲析法”電解制備H3PO24分2015年11微生物電池6分2016年11三室電滲析法處理廢水中的Na2SO48分28(3)

電解過程陰極產(chǎn)物判斷要求：1.獨立完成；2.快速記憶預習案中知識點。

1.預習案整理(4分鐘)預習案處理1.突破電解池“五項措施”(1)分清陰、陽極:

與電源正極相連的為____極，

與電源負極相連的為____極。(2)剖析離子移向：陽離子移向____極，陰離子移向____極。陽陰兩極的反應為“____氧____還”陽陰陰陽(3)注意放電順序。①陽極首先看__________，

如果是____________________________，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成_____，而不是_____)；

如果是惰性電極(________________)，則按溶液中陰離子的失電子能力放電，順序為________________________________________。②陰極直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：_______________________________________________________________。電極材料活潑金屬(Ag及Ag之前的金屬)Fe2+Fe3+Au、Pt、石墨等S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-及含氧酸根離子Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞活潑金屬陽離子(4)書寫電極反應式，要遵循三大守恒：____________________________________。①單獨寫某一電極的電極方程式時系數(shù)為____________，②陰陽極同時書寫系數(shù)要滿足________________________。(5)溶液恢復原態(tài)措施。電解后有關電解質溶液恢復原態(tài)的問題應該用____________分析。一般是將從溶液中脫離的物質組合成_________加入原溶液。

質量守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)守恒最簡整數(shù)比得電子數(shù)和失電子數(shù)相等質量守恒法用惰性電極電解CuSO4溶液，若只有Cu2＋放電，可加入_____________復原，而若加入Cu(OH)2可復原溶液，則說明_______________________放電。2.電解計算破題“兩方法”

(1)根據(jù)總反應式計算(2)根據(jù)關系式計算

CuO或CuCO3新化合物等物質的量的Cu2+和H2O該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。2.完成探究案(6分鐘)要求：1.快速、準確、獨立完成；2.分析出每個電解池的電極反應和電解總反應。

電解池1電解池2課堂探究1

2陰極區(qū)陽極區(qū)Na+SO32-濃NaOH溶液濃H2SO4SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+2H++2e-=+H2↑課堂探究1

2

3.當堂達標(10分鐘)要求：1.快速、準確、獨立完成；2.分析出每個電解池的電極反應和電解總反應。

當堂達標1234采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法正確的是(

)

A.Zn與電源的負極相連B.ZnC2O4在交換膜右側生成C.電解的總反應：2CO2＋Zn===ZnC2O4D.通入11.2LCO2時，轉移0.5mol電子C通電如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH==2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是(

)A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，

乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應式為

CH3OH－6e－＋2H2O==CO32－＋8H＋C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液

恢復到原濃度D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生

1.45g固體D

當堂達標1234電解制取KIO3前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為

__________________________________；電解過程中陰極附近溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。I－+6OH－－

6e－=IO3－+3H2O變大

當堂達標1234[2016·天津理綜，10(5)]化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－

=

FeO42-

＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42-

，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)。陽極室②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因：_______________________________。防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低

當堂達標1234

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：___________________________________________